3.2水的电离和溶液的pH练习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一

3.2水的电离和溶液的pH 练习题 一、单选题 1．与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：2NH3+NH，其电离能力比纯水弱。下列叙述错误的是 A．液氨中含有NH3、、NH等微粒 B．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c()=c(NH) C．一定温度下，液氨电离产物和NH浓度之积是一个常数 D．升温时，液氨中c()和c(NH) 均会增大 2．下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 3．下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液 4．准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 5．向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列叙述不正确的是 A．H2O的电离程度增大 B．c(CH3COO−) ·c(H+) 减小 C．CH3COO−的数目增多 D．溶液中增大 6．已知：正常人动脉血pH为，平均值是7.40.凡pH低于7.35为酸中毒；高于7.45为碱中毒，这种酸碱平衡状态主要由反应：来完成。下列有关说法错误的是 已知： A．当人体直接丢失过多(如严重腹泻)，可能会造成酸中毒 B．当人体排出过多(如肺通气过度)，可能会造成碱中毒 C．轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，以纠正pH D．由的可推知，正常人动脉血中与的浓度平均比值约为 7．以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法正确的是 A．为滴定终点 B．HA的浓度为 C．HA为强酸 D．HA的电离平衡常数的数量级为 8．相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗溶液体积，四次平行测定结果为。下列说法正确的是 A．使用量筒量取盐酸溶液 B．可选择甲基橙为指示剂 C．用溶液滴定的相对误差更小 D．平均消耗溶液体积为 9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则 B．将溶液等体积混合，所得溶液中： C．分别取稀释至，四种溶液的 D．在溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 二、多选题 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．12 g固体中含离子的数目为 B．标准状况下，11.2 L HF中含电子的数目为 C．25℃时，1 L的醋酸溶液中含的数目为 D．常温常压下，46 g与混合气体中含原子的数目为 11．在下，已知水的离子积，下列说法中正确的是 A．的硫酸溶液的 B．的氢氧化钠溶液的 C．的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的为6，溶液显酸性 D．完全中和的硫酸溶液，需要 pH=9的溶液 12．雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将溶液滴入溶液中，当调至11时，所发生反应的离子方程式是 B．当时，溶液呈碱性 C．时，溶液中 D．时， 13．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，a点时的溶液一定是酸性溶液 D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 三、简答题 14．小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴_______作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 (1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、 、 。 (2)可用 (填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行 操作。 (3)横线上应填入的指示剂名称为 ；达到滴定终点的标志是 。 (4)实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/ 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为 %。 (5)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是 (填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 15．钛白()是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。 方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图(部分夹持装置已略去)。 已知：熔点-24.1℃，沸点136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。 (1)C装置的加热方式为 ，D装置中反应方程式为 ，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为 、 。 (2)为完成上述实验，正确的操作顺序为 。 ①打开A处分液漏斗活塞    ②点燃C处的酒精灯    ③点燃D处的酒精喷灯 ④关闭A处分液漏斗活塞    ⑤C处停止加热    ⑥D处停止加热 方法二：硫酸法。70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白：。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti(Ⅳ)的含量。首先用铝片将Ti(Ⅳ)还原为，再用标准溶液滴定：。 (3)滴定时可选用的指示剂为 ，滴定终点溶液颜色变化为 。 16．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。 (1)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的 0(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小： 。 (2)有利于提升化学反应速率且提高平衡时转化率的措施有 (填序号)。 a．持续升高温度        b．缩小容器容积，增大压强 c．使用催化剂        d．适当增大的浓度 (3)A生成B的反应如下：，在25℃时，溶液中A的初始浓度为，随着反应的进行，测得B的浓度随时间的变化如下表所示。 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 ①在50~80min内，以B的浓度变化表示的反应速率为 。 ②在120min时，A的转化率为 。 ③在25℃时，该反应的平衡常数为 。 ④为提到平衡时A的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．D 7．D 8．B 9．B 10．AB 11．AD 12．AB 13．CD 14．(1) 容量瓶 胶头滴管 (2) b 用待测液润洗 (3) 甲基橙 滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变化 (4) (5)ac 15．(1) 浓硫酸浴 使冷凝回流 吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置中 (2)①②③⑤⑥④ (3) KSCN溶液 溶液由无色变红色 16．(1) < > (2)bd (3) 0.0007 50% 2.75 将产物B移走 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $