第11单元 盐 化肥&第12单元 化学与生活 阶段检测卷-【理想中考】2024年河南中考化学好题精练

第十一、第十二单元阶段检测卷 化 学 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 学校： 班级： 姓名： 得分： 一、选择题（本题共14个小题，每小题1分，共14分。每小题只 有一个选项符合题意) 1.（2023驻马店一糢)北京炸酱面、河南烩面、武汉热干面、四川 担担面、山西刀削面被誉为中国五大面食，其主要食材都是面 粉，面粉中富含的营养素为 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 2.(2023北京)化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯 碱。下列物质中，俗称纯碱的是 ( A.Na,CO B.NaCl C.NaOH D.NaHCO 3.(2023漯河模拟)2023年中国航天有6名航天员再征太空。 航天员的宇航服所用的下列材料中不属于合成材料的是 A.长绒棉 B.聚氯乙烯C.氯丁尼龙D.聚酯纤维 4.(2023平顶山模拟)保护环境，珍爱地球。下列说法或做法错 误的是 A.推广使用新能源汽车 B.提倡使用可降解塑料 C.就地掩埋各种生活垃圾D.植树造林增加绿化面积 5.(2023新疆)合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振 兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是 A.NH CI B.K,SO C.C0(NH2)2 D.Ca(H,PO)2 6.(2023信阳模拟)某同学总结并绘制了如图所示坐标图，以此 建构认识元素化合价的认知模型。则图中各点对应物质正确 的是 ( 化合价↑ +5 +4 +3 +2 +1 物质 0 A 单质氧化物酸盐类别 A.NO B.NO2 C.HNO2 D.NaNO 7.(2023北京)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量 稀硫酸，无明显现象的是 A.Fe,O3 B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 8.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量 变大的是 A.氢氧化铜和稀硫酸 B.锌和硫酸铜溶液 C.氯化钠溶液和碳酸钾溶液 D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 9.(2023泰安)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在 该溶液中能大量共存的是 A.K+、Na+、Cl、CO3 B.Cu2+、Mg2+、N03、Cl C.ba2+、Na+NO3、S0 D.H+、Ba2+、HC03、NO3 10.(2023济南)化学与人类的健康密切相关。下列有关说法 中，不合理的是 A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C.预防骨质疏松可适量补充钙元素 D.摄入过量的重金属离子会引起中毒 11.(2023信阳模拟)下列实验方案不能达到目的的是( 选项目的 操作 A 制备 实验室用石灰石和稀盐酸制取C02 B 检验 用酚酞检验久置的氢氧化钠是否变质 C 鉴别 加入熟石灰研磨鉴别NHCl和C0(NH,)2 D 除杂 将混合气体通过灼热的氧化铜除去C02中少量的C0 12.(2023济宁)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转 化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A.Ca(0H)2→CaC03→Ca(HC03)2 B.Cu0→Cu(OH)2→CuS0 C.H2→H20→02 D.NaOH→Na2S04→NaCl 13.(2023漯河一模)下列图像分别与选项中的操作相对应，其 中合理的是 ( PHt 个气体质量/g Fe Zn V(NaOH/mL 0 稀盐酸质量/g 1 B 个沉淀的质量g ↑溶质质量/g 0氢氧化钠溶液的质量/g 0加入氧化钙的质量/g D A.向稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液 B.向等质量的Zn、Fe中滴加足量等浓度的稀盐酸 C.向氯化铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液 D.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 14.(2023洛阳期中)现有一包碳酸钾和碳酸钙的混合物共 15.3g,加入足量的稀盐酸后，生成2.7g水。则原混合物中 金属元素的质量为 () A.4.3g B.6.3g C.8.6g D.12.9g 二、填空题（本题共6个小题，每空1分，共16分）】 15.(2023南阳二模)人体中含量最高的金属元素，青少年缺失 会患佝偻病的是 (填元素符号)：空气中含量最多，可 用作保护气的是 (填化学式)。 16.（2023许昌二模)新疆盛产长绒棉，长绒棉种植的早期，需要 补充适量的氨肥和钾肥，写出能满足该时期需求的一种常见 的复合肥： (填化学式)；长绒棉纤维长，弹性好， 用其纺织而成的织物穿着柔软舒适，区分长绒棉织物与合成 纤维的方法是灼烧闻气味，取一小段长绒棉织物灼烧会闻到 的气味，能闻到气味说明分子 17.(2023驻马店一模)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工 具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此 表完成下列各小题： 离子 OH- CI- SO- H* 溶、挥 溶 Na* 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 Cu2+ 不 溶 溶 (1)查：CaS04的溶解性是 (2)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱 和盐反应的化学方程式： 18.(2023漯河模拟)《天工开物》“作咸”篇介绍了利用日光晒 取海盐的技术。 (1)晒盐类似于实验室中的 (填“蒸发”或“降温”) 结晶。 (2)某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、硫 酸镁，为得到纯净的氯化钠溶液，依次进行下列操作： a.加入过量的Ba(OH)2溶液；b.加入过量的X溶液； c.过滤；d.加入适量盐酸。 ①写出加入X溶液时发生反应的化学方程式： ②请分析过滤后滤液仍然浑浊的原因： 19.(2023信阳模拟)A~E是初中化学常 见的五种不同类别的物质，它们之间的 关系如图所示（部分物质已经略去）。 已知A是常见的气体肥料；D中金属元 素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝 色，常用来配制农药波尔多液。它们相 互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互 反应。则物质B是 ;C与 D反应的基本类型是 ;A与E反应的化学方程 式为 20.(2023南阳三模)电解食盐水可得到烧碱、氯气(CL,)和一种 可燃性气体，反应的化学方程式为 ;配制质量分数为5%的氯化钠溶 液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的 质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)5%；现有 NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量的AgNO 溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含 钠元素的质量为 go 三、简答题（本题共4个小题，共10分） 21.（2023南阳一模)(2分)请依据示例填写下列不同的原因： 例：二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但性质不同，是因为 分子的构成不同。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但性能不同。 (2)稀硫酸能和硝酸钡溶液反应，而稀盐酸不能与硝酸钡 反应。 22.(2分)生活中处处有化学。请回答下列问题： (1)合成纤维有广泛的用途，与天然纤维相比较，合成纤维 的优点之一是什么？ (2)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但由 废弃塑料带来的“白色污染”导致了严重的环境问题。 为减少“白色污染”，你认为应采取哪些措施？（至少答 出一条) 14 23.(2023信阳三模)(3分)某兴趣小组在进行酸和碱的性质实 验时，进行了如图所示实验。 2 mL -2mL水 2mL水 稀盐酸 d 振荡，静置 振荡，静置 1~2滴酚酞 0.02g 红 红 Ca(OH)2 色 色% 于无色 A B A B B (1)由A试管的哪些现象可以得出氢氧化钙是微溶于水？ (2)写出B试管中反应的化学方程式。 (3)B试管中溶液由红色变成无色，能否证明二者恰好完全 反应，并说明理由。 24.(2023南阳模拟)(3分)河南叶县盛产食盐。粗盐中含有少 量可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），欲验证粗盐 中可溶性杂质的成分，某同学设计了如图所示的实验：（注 意：该探究中微溶物均不形成沉淀) 加入适量 加入适量 加入适量 取少量NaOH溶液无明显NaCO,溶液无明显BaCl溶液产生白 滤液 ① 现象 ② 现象 ③ 色沉淀 (1)步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是 (2)另一小组的同学认为该实验的设计不够严谨，需要改 进，请说明理由。 (3)小强认为只需探究最终所得沉淀的成分，即可得出正确 的结论，试写出相应的实验探究。 四、综合应用题（共10分） 25.酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密 切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，因为它们在溶液中都能解 离出（填字母）。 a.水分子b.氢离子c.酸根离子d.氢氧根离子 (2)某化学小组利用数字化设备测定氢 ↑pH 氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH 的变化，实验结果如图所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 为 0 ②区分x点和y点所对应溶液，可 体积/mL 选用的一种试剂为 (3)鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2), 过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某 化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图 所示的装置进行了实验 R ①开始时应将过碳酸钠粉末加入 (填“锥形 瓶”或“分液漏斗”)中。 ②写出A处由过氧化氢产生氧气的化学方程式： ③请在B处虚线框内画出用试管收集氧气的装置图。 ④为验证反应后A处溶液的溶质成分，某化学小组设计 了如下方案：取少量A处溶液，加入足量氢氧化钡溶液， 反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，发现溶液变红。 请指出该方案中的错误并加以改正。 (4)氢氧化锂(LiOH)和NaOH的化学性质相似。神舟飞船 内可用盛LiOH的过滤网吸收人呼出的CO2,以降低CO, 的含量。若用Li0H完全吸收165gC02,生成LiC03和 H,O,理论上需要LiOH的质量是多少？③解：设5.0g味精中NaCl的质量为x。 AgNO;NaCl =NaNO;AgCl 58.5 143.5 x 0.287g 58.5 143.50.287g x=0.117g 该味精中NaCl的质量分数为07g×100%= 5 g 2.34% 答：该味精中NaCl的质量分数为2.34%。 第十单元阶段检测卷 1.A2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.B 9.A10.B11.B12.B13.C14.A 15.(1)②(2)⑤(3)③ 16.溶液由红色变为无色变小 17.(1)Fe,03+6HCl-2FeC3+3H20 (2)Fe04 (3)紫色石蕊溶液或锌粒或碳酸钠溶液等（合理即可） 18.(1)氨气极易溶于水，锥形瓶内压强减小，小于外界 大气压红 (2)氢氧化钠溶液（合理即可） 19.(1)Ca(0H)2+C02==CaC03↓+H20 (2)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (3)光合作用 20.Cu0+H2S0,=CuS04+H20a≥6.4 21.(1)NaOH +HCI =NaCl +H,O (2)氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分 子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成 氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸 性，不能使酚酞变色。 22.(1)无浓盐酸挥发出的氯化氢溶于右侧试管的溶 液中，并与氢氧化钠反应。 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 23.(1)取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的 玻璃棒蘸取少量反应后溶液滴在试纸上，待显色后 与标准比色卡进行对照。 (2)不一定。氯化钙；氯化钙和氯化氢；氯化钙和氢 氧化钙[或CaCl2;CaCl,和Hd;CaCl,和Ca(OH)2]。 ·2 24.(1)2Na0H+H2S0,Na2S04+2H20[CuS04+ 2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO,] (2)加人NaOH的质量小于生成沉淀Cu(OH),的 质量。 (3)NaOH和NaCl。 25.(1)①C②导致所配溶液的溶质质量分数偏大。 (2)该同学所用氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳 酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡。 (3)①氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。②> (4)复分解反应H+和OH反应生成水分子 (5)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 HCl NaOH =NaCl H2O 40 58.5 5g×x 10g×5.85% 40 5 g xx 58.5=10g×5.85% x=8% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 第十一、第十二单元阶段检测卷 1.A2.A3.A4.C5.D6.D7.C8.A 9.A10.B11.B12.B13.B14.B 15.Ca N2 16.KN03烧纸在不断运动 17.(1)微溶 (2)2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓（答 案合理即可) 18.(1)蒸发 (2)①CaCl2+Na,C03CaC03↓+2NaCl[或 Ba(OH)2 +Na CO;=BaCO3+2NaOH] ②滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧 杯不干净等) 19.稀硫酸（或稀盐酸，合理即可）置换反应C02+ 2Na0HNa,C03+H20(合理即可) 20.2aC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C4,↑小于 0.69 21.(1)因为生铁和钢的含碳量不同。 (2)因为稀硫酸和稀盐酸所含的阴离子（或酸根） 不同。 22.(1)强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀等。（只答 出其中之一即可) (2)少用一次性塑料袋（或减少一次性餐盒的使用 等合理即可)。 23.(1)加4mL水0.02gCa(0H)2没有全部溶解，溶 液由无色变成红色。 (2)Ca(OH)2 +2HCI =CaCl +2H2O (3)不能，酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，此时也可 能是盐酸过量。 24.(1)验证粗盐中是否含有氯化镁 (2)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，会干 扰硫酸钠的鉴别。 (3)将白色沉淀放入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶 解，则不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则含有硫 酸钠。 25.(1)b(2)①HCl+NaOH=NaCl+H20②碳 酸钠溶液（合理即可） (3)①锥形瓶②2H,02二-2H,0+02↑ ④不能加人氢氧化钡溶液，应加入足量的氯化钡 溶液。 (4)解：设理论上需要氢氧化锂的质量为x。 CO,+2LiOH=Li,CO +H2O 4448 165gx 85g x=180g 答：理论上需要氢氧化锂的质量是180g。 2024年河南省中招考试模拟测试卷 1.A2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.A 9.D10.C11.D12.D13.C14.C 15.氧气（或02）钙氢气（或H2) 16.22.99Na 17.硝酸钾（或KNO03)增加溶质或恒温蒸发溶剂等 28.6% 3 18.3.0漏斗导致所配溶液的溶质质量分数偏大 19.C0,+3H2 催化剂CH,0H+H,03:2 20.(1)H20 (2)放出大量的热Ca0+2HCl=CaCL2+H20 21.(1)分子之间有间隔，气体分子间隔大，易被压缩。 (2)原子之间有间隔，温度升高，间隔变大。 22.(1)温度达到可燃物的着火点。 (2)清除可燃物。 23.(1)2H202 02H,0+0,↑（或Zn+H,s0, ZnS04+H2↑) (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)a b 24.(1)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中 的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝进一步被氧化。 (2)镍、铜、银；Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag 25.(1)0H (2)①H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20 ②紫色石蕊溶液（答案合理即可）；溶液中始终存在 S0(答案合理即可)。 (3)①玻璃棒②Mg(OH)2、BaCO3(或氢氧化镁、 碳酸钡)③除尽OH、CO}。(答案合理即可) (4)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ 65 2 0.2g 65-x 2=0.2g x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数为10g二6.5Ξ×1O0% 10g =35% 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 0·