【期末题型专项】实验题-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

【期末题型专项】实验题-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 1．在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验： 实验一 实验二 猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡 实验过程 在试管中加入2~3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2~3滴氯化铁溶液 实验现象 无气泡产生 有② 色沉淀产生 实验结论 无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡 （1）请把表格内容填写完整：①   ② （2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法： 。 2．某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。 完成下列问题： （1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ； （2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2. ①写出图2装置中试剂名称 ； ②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。 3．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 （1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。 （2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。 。 4．猕猴桃制成猕猴桃干，不仅能延长保存时间，而且具有清热去火、提高免疫力等功效。如何比较猕猴桃片与猕猴桃干中维生素C含量。兴趣小组设计了如下两种实验思路： ①取一新鲜的猕猴桃，切成等质量的若干片，取其中一片用破壁机打破，加10毫升水。利用维生素C试纸测出维生素C含量。将其余的猕猴桃片烘干制成猕猴桃干。 ②淀粉遇碘变蓝色，而碘离子不能使淀粉溶液变蓝。维生素C具有很强的还原性，能将碘还原成碘离子。 (1)写出用维生素C试纸测定维生素C含量的具体步骤： 。 (2)为了测定猕猴桃干中维生素C含量，小明建议取一片猕猴桃干用破壁机打破，加10毫升水进行测定。小红认为小明在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出并说明理由； 。 (3)小明利用猕猴桃片浸出液与猕猴桃干浸出液分别滴加到淀粉碘酒混合溶液中（如图），逐滴加入直至溶液颜色恰好完全褪去。小明是通过比较 来反映两种浸出液中维生素C的含量。 5．某KNO3化肥中可能温进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 (1)KNO3是一种 肥； (2)加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 ； (3)小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和、一定没有K2CO3小强认为这个结论不正确，他的理由是 。 6．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 （1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）。 ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾 （2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如右图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断： 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为 1∶1，则原营养液的组成中的溶质是 。 7．氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。某兴趣小组为确定这种固体产物，进行了如下探究活动。 [假设]生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)，也可能是 。 [资料]Cu和Cu2O都是红色固体。 [实验]将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解(如图所示)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。 [推测]该黑色粉末是氧化铜，依据的是质量守恒定律和 。 [验证]取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现 的现象，证明上述推断是正确的。 8．某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。 回答： （l）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式： 2NaCuO2+3H22NaOH+ （2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气：③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 （填序号)。 （3)根据题干中给出的实验 现象（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。 （4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。 9．一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验： 试推断： （1）混合物中一定没有的物质是 （写出化学式） （2）当“现象A”出现 时,则证明原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠 。 10．某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．     （1）铝与盐酸反应的化学方程式为 ．     （2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？ 【查阅资料】 ①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈． ②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈． ③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成． 【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈． 【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是： 假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用． 假设② ． 【实验验证】设计实验对上述假设进行验证： ①向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立． ②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立． 【分析与应用】 （1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同． （2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有： ①加入可溶性氯化物，② ，③ ，④将铝片改换成铝丝． 11．在探究“弹性势能的大小跟哪些因素有关”时，小科提出如下猜想：弹性势能的大小与弹性形变程度有关。选用了弹簧、小球、木块、长木板等器材，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录如表： 序号 弹簧被压缩的长度/cm 木块移动距离s/cm ① 2 s1 ② 5 s2 (1)本实验主要运用的科学方法是 （选填“类比法”或“转换法”）。 (2)若木板是光滑的，该实验 （选填“能”或“不能”）达到探究目的。 (3)若s1 s2（选填“>”或“<”），则说明弹性形变越大，弹性势能就越大。 (4)小科换用不同规格的弹簧实验时，发现木块被撞出木板，影响“木块移动距离s”的测量。在不改变木板长度的条件下，提一条改进建议 。 12．小科预习简单机械知识时，想利用生活中常见物品研究杠杆平衡的条件，实验过程如下：取一根筷子，在大致重心处标上O点，并用美工刀刻一小凹口，用刻度尺测量筷子的长度，并在O点两侧分别标注1cm间隔的刻度线，将多个相同的小矿泉水瓶装满水（经测量一瓶质量为400g），并用细绳将瓶口系住便于悬挂。 ①用细线系住筷子O点将其悬挂，用少量橡皮泥粘住左右两端以调节至筷子水平平衡，如图甲所示。 ②在筷子两侧分别挂上不同数量的水瓶，筷子重新在水平位置平衡，其中一次实验如图乙，继续实验，数据记录在下表中。 次数 动力F1/N 动力臂l1/cm 阻力F2/N 阻力臂l2/cm 1 8 8 8 8 2 8 7 4 14 3 8 6 12 4 (1)小科分析数据得出初步杠杆平衡条件：“ ”（用公式回答），那么图乙很可能是第 次实验。 (2)【反思】实验中橡皮泥的作用相当于天平使用前要调节的 。每次将筷子调至水平位置平衡的主要目的是 。 13．小科用同一滑轮组，测量比较提升不同重物时该装置的机械效率，如图所示。 (1)实验器材：滑轮组、相同的钩码若干、铁架台、细绳、弹簧测力计、 实验步骤： ①用弹簧测力计测量出钩码的重力G； ②按装置图装好，并记下钩码下沿和绳子末端刻度值； ③竖直向上匀速拉动弹簧测力计，使钩码上升，读出其示数F，并从读出钩码上升的距离h和绳子末端移动的距离s；将各项数据填入表格 ④增加被提升钩码的个数，重复步骤②③。 (2)测量滑轮组机械效率的原理是 ； (3)小科正确操作并收集到如图a、b、c所示三个滑轮组的实验证据如表所示： 滑轮组 钩码重G/N 钩码上升高度 h/m 弹簧测力计示数 F/N 绳子自由端移动距离s/m a 1 0.1 0.6 0.3 b 2 0.1 1.0 0.3 c 3 0.1 1.2 0.3 根据a、b、c两组数据分别算出有用功 ，总功和机械效率，可初步得出结论 ，滑轮组的机械效率越高。 14．在探究“重力势能的大小与哪些因素有关”的实验中，已知重物A、B、C的质量关系为。三个完全相同的木桩和三个从不同高度处释放时的重物位置如图甲所示，木桩被打击后陷入沙中的情形如图乙所示，重物B、C将木桩打入沙中的深度相同。 (1)让重物自由下落打击在木桩上，通过观察木桩陷入沙中的深度判断 （选填“重物”“木桩”）的重力势能大小； (2)比较 两个重物将木桩打入沙中的深度，可判断重力势能的大小和重物下落高度的联系，得出的结论是： 。 15．我校科学兴趣小组为测量小灯泡（3.8V，电阻约为）的额定功率，学校实验室提供了如下实验器材：蓄电池（输出电压为6V）、滑动变阻器（有“ 2A”、“ 1.5A”两种规格）、电流表、电压表各一只。 (1)上图是小组成员测量时所连接的部分实物连线图，请你根据电路图补全实物连线图 ； (2)科学兴趣小组成员，按电路图正确连接电路后，闭合开关，发现电流表示数为0，电压表有示数，小灯泡不亮，造成该现象可能的原因是 ； (3)实验中，小组成员选择了规格为“ 2A”的滑动变阻器，你预计会出现什么现象？ ； (4)解决上述问题后，闭合开关，发现电流表、电压表读数如图所示，要测出小灯泡的额定功率兴趣小组成员接下去应如何操作？ 。 16．在即将进行的公益中学科技节上某项目化实验小组利用可乐瓶等材料制作水火箭，并进行飞行高度测试实验。水火箭的结构如图甲所示 实验过程：将水火箭竖立于地面，用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭就接近竖直向上飞。 (1)实验中无法直接测量水火箭竖直上升的最大高度，可以转换为测量 来间接反映这个高度。 (2)水火箭在上升过程中的机械能 （选填“不断增大”、“不断减少”、“保持不变”） (3)以下是水火箭的部分评价量表： 评价指标 优秀 合格 待改进 功能性 火箭能顺利升空，在空中的上升时间t≥6秒 火箭能顺利升空，在空中的 上升时间3秒≤t<6秒 火箭能顺利升空，在空中的上升时间t<3秒或不能升空 图乙是小组同学实验时水火箭的速度和时间的关系，请结合评价量表的功能性指标，对该水火箭进行评价并说明理由。 。 17．如图所示为小乐制作的血液循环演示模型，其中软管模拟与心脏相连的血管，单向阀模拟瓣膜，装置内的红墨水模拟血液，箭头表示液体流动方向。据图回答问题： 演示过程： 1．同时挤压两个橡皮球，红墨水从橡皮球经红色软管流出进入烧杯。 2．同时松开两个橡皮球，红墨水从烧杯经蓝色软管流入橡皮球。 （1）模型中的橡皮球弹性较大，能很好地模拟心脏的收缩和舒张过程。若蓝色软管①模拟肺静脉，则红色软管②模拟 。 （2）在演示过程中，同时松开两个橡皮球，单向阀A打开，单向阀B （选填“打开”或“关闭”），模拟血液由静脉回流入心脏。 （3）小乐反思：该模型中的心脏结构不完整，可进一步完善。该模型中缺少的心脏结构是 ，应补充在 。 18．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答： （1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。 A．试管②反应后的固体中一定不含铁 B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+ D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+ （2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质可能组合是 （写化学式）。 （3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 （4）在上述（3）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 19．酸奶因其独特的风味及丰富的营养倍受人们喜爱。某生物兴趣小组为探究制作酸奶的条件设计了如下探究实验。 第一步：将新鲜牛奶倒入洁净的烧杯，加入适量的蔗糖（约占牛奶总量的10%），加热煮沸4-5分钟，将广口瓶洗净并浸泡在水中，用水加热煮沸5分钟。 第二步：当牛奶自然冷却到40℃左右时，按照1：5的比例将准备好的酸奶加入牛奶中；充分摇匀并测定奶的酸碱度。 第三步：将烧杯中的奶平均分成三份，装满三只广口瓶。1号和2号广口瓶盖上瓶盖密封，3号广口瓶不盖瓶盖（如图所示）。 第四步：将1号广口瓶放置于0℃-5℃的环境中，2号和3号广口瓶放置于30℃-35℃的环境中。4-6小时后，观察瓶内奶的变化，并测定各瓶中奶的酸碱度。请根据以上探究实验设计，分析回答以下问题： (1)该实验设计探究的问题是：制作酸奶是否需要 。 (2)若最终只在2号瓶中成功获得酸奶，则2号瓶和3号瓶对照可得的结论是 。 (3)牛奶加热煮沸、广口瓶等实验器材清洗并进行加热处理的目的是 ，以免影响实验效果。 (4)牛奶煮沸后需要自然冷却到40℃左右时，再加入准备好的酸奶，这是因为温度过高容易 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《【期末题型专项】实验题-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 1． 盐酸/HCl 红褐 加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 【详解】（1）①锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A，无气泡产生，则说明无色溶液A不含盐酸。 ②在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀。 （2）无色溶液A含有氢氧化钡，该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，要将氢氧化钡除去，氢氧化钡能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后蒸发结晶，能得到纯净的氯化钡晶体，故其合理方法为加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。 2． D中澄清石灰水变浑浊 浓硫酸 A与B之间 【详解】（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；故答案为：D中澄清石灰水变浑浊。 （2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；故答案为：浓硫酸。 ②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；故答案为：A和B。 3． 天平是否平衡 白磷燃烧，产生大量白烟 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变 【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）。如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转。 【详解】实验步骤： Ⅲ、验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡； 交流反思： （1）要确认化学反应已经发生，说明有新物质生成。本实验中观察到白磷燃烧，产生大量白烟； （2）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，故能得出上述结论。 4．(1)取一片维生素C试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比对，判断提取液中维生素C的大致浓度 (2)新鲜的猕猴桃片比猕猴桃干含有更多的水分，再加入相同的水，前者的含水量会更大，维生素C的浓度会比实际的更小 (3)加入的两种浸出液的滴数 【详解】（1）根据用pH试纸测定溶液酸碱度的方法可推知：取一片维生素C试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比对，判断提取液中维生素C的大致浓度； （2）分析题目可知：新鲜的猕猴桃片比猕猴桃干含有更多的水分，再加入相同的水，前者的含水量会更大，维生素C的浓度会比实际的更小； （3）淀粉遇碘变蓝色，而碘离子不能使淀粉溶液变蓝，维生素C具有很强的还原性，将碘原成碘离子时，蓝色的淀粉碘酒混合液将完全褪去颜色。向含有相同浓度的淀粉碘酒混合液中，滴加待测浸出液，浸出液中维生素含量高，所加的浸液量就越少。所以小明是通比较加入两种浸出液滴数来反两种浸出液中维生素C的含量。 5．(1)复合 (2)K2CO3 (3)检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀 【解析】（1） KNO3中含钾元素和氮元素，属于复合肥； （2） 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液； （3） 氯离子与银离子会产生氯化银沉淀。溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，也会产生白色沉淀，干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸。 6． ② ③ K2CO3 Ca(NO3)2、KCl 【详解】（1）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：②③． （2）碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾．故填：K2CO3． 原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl-的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl-的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾．故填：KCl、Ca（NO3）2。 7． 氧化铜、铜 铜与氧化亚铜固体不是黑色 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色 【详解】假设：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可以有三种情况，即氧化铜、铜、氧化亚铜； 推测结论：根据质量守恒定律可以假设三种情况，然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜（氧化铜是黑色，其他是红色）； 验证结论：氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，其他不会和稀硫酸反应． 故答案为假设：氧化铜、铜； 推测结论：铜与氧化亚铜固体不是黑色； 验证：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色． 8． 2Cu+2H2O ②③④① ② 取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7 【详解】（1）根据实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色可知，生成物中有水和铜，反应的方程式为2NaCuO2+3H22NaOH+2Cu+2H2O；故填：2Cu+2H2O； （2）实验前要先通纯净H2排净装置里空气，防止加热时发生爆炸，然后点燃酒精灯加热，反应结束时要先熄灭酒精灯停止加热，再停止通H2，防止生成的金属被重新氧化，故填：②③④①； （3）氢气是常见的还原剂，能夺取金属氧化物中的氧生成水，无水硫酸铜由白色变为蓝色说明有水生成，，可直接判断氢气发生了化学变化，故填：②； （4）完全反应后，生成的铜表面会附着生成的氢氧化钠，在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是：取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7，若等于7，则铜已洗净，反之则未洗净；故填：取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7。 9． CUSO4 沉淀部分消失 【详解】(1)加水后没有颜色的变化则一定不含有有色离子，故不含有硫酸铜； （2）加入酸之后，若沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则碳酸钡应该反应，硫酸钡不反应。即沉淀部分消失。 10． （1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）Cl﹣对促进铝和盐酸的反应有促进作用； 硫酸钠等； 氢离子； 增加H+浓度； 加热 【详解】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； （2）[猜想与假设]可能Cl-能促进铝和盐酸的反应，也可能SO42-能抑制铝和盐酸的反应； [实验验证]稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸镁等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立 [分析与应用]稀盐酸、稀硫酸都可电离出氢离子，所以有共同的性质； 使稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大， 如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可加入氯化物、增大浓度、升高温度，增大固体表面积等． 故答案为（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； （2）[猜想与假设]Cl-对促进铝和盐酸的反应有促进作用； [实验验证]硫酸钠等； [分析与应用]（1）氢离子； （2）增加H+浓度；加热． 11．(1)转换法 (2)不能 (3)< (4)增大木块的质量 【详解】（1）本实验中，弹性势能的大小通过木块移动的距离来体现，这种将不易直接测量的弹性势能转换为容易测量的木块移动距离的方法是转换法。 （2）若木板是光滑的，木块在水平方向不受摩擦力，会一直做匀速直线运动，无法通过木块移动的距离来比较弹性势能的大小，所以该实验不能达到探究目的。 （3）根据猜想，弹性形变越大，弹性势能越大，转化为木块的动能越大，木块移动的距离越远。因为实验中②的弹簧被压缩长度更大（弹性形变更大），所以若，则说明弹性形变越大，弹性势能就越大。 （4）为避免木块被撞出木板，在不改变木板长度的条件下，可以换用质量更大的木块（或减小弹簧的压缩程度等），这样木块受到的摩擦力相对变化不大，但移动距离会减小，从而能在木板上完成测量。 12．(1) 2 (2) 平衡螺母 方便测量力臂 【详解】（1）[1]由表中数据可知，杠杆平衡时，动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即。 [2]由图乙可知，右侧拉力等于左侧拉力的2倍，可知是第2次实验。 （2）[1]橡皮泥使杠杆水平平衡，可知橡皮泥相当于平衡螺母。 [2]杠杆在水平位置平衡，拉力与杠杆垂直，方便直接读出力臂大小。 13．(1)刻度尺 (2) (3)见解析 【详解】（1）实验中需要测量钩码上升的距离和绳子末端移动的距离，因此需要刻度尺。 （2）机械效率的计算公式为有用功与总功的比值乘以100%，可知机械效率为 （3）a滑轮组的有用功 总功 机械效率 b滑轮组的有用功 总功 机械效率 c滑轮组的有用功 总功 机械效率 分析表中数据，钩码重力增大时，机械效率提高，说明滑轮组的机械效率与被提升物体的重量有关，物体越重，机械效率越高。 14．(1)重物 (2) A、B 物体的质量一定时，物体的高度越大，具有的重力势能就越大 【详解】（1）让重物自由下落打击在木桩上，实验中探究的是重物重力势能的大小情况，所以通过观察木桩陷入沙中的深度判断重物的重力势能大小，用到了转换法。 （2）[1][2]由题可知，A、B的质量是相同的，物块B的高度大于A的高度，B撞击木桩的深度大于A撞击木桩的深度，说明B的重力势能大，则可以得出结论：物体的质量一定时，物体的高度越大，具有的重力势能就越大。 15．(1) (2)小灯泡断路 (3)无论如何移动变阻器滑片，小灯泡的电压达不到3.8V (4)见解析 【详解】（1）分析电路图可知，电流表与灯、滑动变阻器串联，电压表与灯并联，小灯泡标有3.8V，则电压表选用0~15V量程，灯泡电阻约为，则通过灯泡的电流 则电流表选用0~0.6A量程，电表连接时按照电流从正接线柱流入，从负接线柱流出，根据电路图连接实物图，如下图所示： （2）闭合开关，发现电流表示数为0，则电路中某处断路，电压表有示数，则电压表与电源正负极连接部分没有断路，小灯泡不亮，则造成该现象可能的原因是小灯泡断路。 （3）选择了规格为“ 2A”的滑动变阻器时，蓄电池输出电压为6V，滑动变阻器接入电路中阻值为10Ω，小灯泡电阻约为，则灯泡两端电压 则由于滑动变阻器的最大阻值过小，无论如何移动变阻器滑片，小灯泡的电压达不到3.8V。 （4）由图中电流表可知，电流表选择量程为0∼0.6A，分度值为0.02A，示数为0.1A；电压表选择量程为0∼15V，分度值为0.5V，示数为2.5V；由于电压表示数小于灯泡额定电压3.8V，要测灯泡额定功率，应增大灯泡两端电压，减小滑动变阻器两端电压，由串联分压特点可知，应减小滑动变阻器接入电路的阻值，即向右移动滑片直到电压表示数等于灯泡额定电压3.8V为止，并读出电流表的示数。 16．(1)从发射到落地的时间 (2)不断减少 (3)优秀；该水火箭在空中的飞行时间等于7秒 【详解】（1）火箭上升的高度越高，到落地时所需的时间就越大，所以实验中可以测量水火箭从发射到落地的时间来间接反映这个高度。 （2）水火箭在上升过程中，不断与空气摩擦消耗机械能，则它的机械能不断减少。 （3）由图丁知该水火箭在空中的飞行时间等于7秒，由评价指标中优秀的标准知该水火箭为优秀。 17． 主动脉 关闭 心房 蓝色软管和单向阀A之间 【分析】血液循环途径如图： 图中红色软管①模拟肺动脉、红色软管②模拟主动脉、蓝色软管①模拟肺静脉、蓝色软管②模拟上、下腔静脉、橡皮球①模拟右心室、橡皮球②模拟左心室、甲烧杯模拟肺部毛细血管、乙烧杯模拟全身各个器官的毛细血管网。 【详解】（1）心脏主要是由肌肉组织构成，能够收缩和舒张。模型中的橡皮球弹性较大，能很好地模拟心脏的收缩和舒张过程。观血液循环途径图可知：若蓝色软管①模拟肺静脉，则红色软管②模拟主动脉。 （2）在演示过程中，同时松开两个橡皮球，表示心脏舒张，血液由静脉流回心房，这时，房室瓣打开，动脉瓣关闭。因此，单向阀A打开，单向阀B关闭，模拟血液由静脉回流入心脏。 （3）心脏由心房和心室组成，模型只模拟了心室，因此，模型中应蓝色软管和单向阀A之间，加上心房。 18． ACD BaCl2或/Ba（OH）2、BaCl2 NaCl、NaOH、Na2CO3 使碳酸钠完全反应，排除对氢氧化钠检验的干扰 【详解】（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明①中铁过量，②中氯化铜过量， A、试管②反应后的固体中一定不含铁，正确； B、完全反应后，甲烧杯中的固体不一定含有铁，错误； C、完全反应后，如果氯化铜过量，则甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+，正确； D、完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有没有反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，正确。 故选ACD； （2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钡或氯化钡反应生成白色沉淀。乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，则碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钡或氯化钡反应生成白色沉淀，则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是氯化钡（恰好完全反应）或氯化钡和氢氧化钡（氢氧化钡过量），故化学式为：BaCl2或Ba（OH）2、BaCl2； （3）步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡； 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠； （4）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此在上述（3）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，排除对氢氧化钠检验的干扰。 19． 适宜的温度和空气 空气抑制酸奶的形成（或制作酸奶需要无空气） 去除杂菌（灭菌） 杀死乳酸菌 【分析】对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量。一般的对实验变量进行处理的，就是实验组，没有对实验变量进行处理的就是对照组。为确保实验组、对照组实验结果的合理性，对影响实验的其他相关因素应设置均处于相同且理想状态，这样做的目的是控制单一变量，便于排除其它因素对实验结果的影响和干扰。 【详解】（1）根据题干信息“1号放置于0℃～5℃的环境中，2号和3号放置于30℃～35℃的环境中”、“1号和2号盖上瓶盖密封，3号广口瓶不盖瓶盖”可知，该实验设计探究的问题是：制作酸奶是否需要适宜的温度和空气。 （2）2号和3号对照，变量是空气，所以若最终只在2号瓶中成功获得酸奶，则2号瓶和3号瓶对照可得的结论是空气抑制酸奶的形成（或制作酸奶需要无空气）。 （3）在接种前，培养基和培养皿应经过高温灭菌处理，以杀死其内混有的细菌或真菌的孢子等，以防杂菌对实验的干扰，排除实验外其它环境的污染。所以，牛奶加热煮沸、广口瓶等实验器材清洗并进行加热处理的目的是去除杂菌（灭菌），以免影响实验效果。 （4）适宜的温度是细菌真菌等微生物生存、生长和繁殖的必要条件。低温条件下，微生物的生长和繁殖会受到抑制；高温条件下，微生物的生存、生长和繁殖会受到威胁，甚至死亡。所以，牛奶煮沸后需要自然冷却到40℃左右时，再加入准备好的酸奶，这是因为温度过高容易杀死乳酸菌。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $