2.1化学反应速率 同步练习  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率 同步练习 一、单选题 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．钢铁的腐蚀 B．氨气的合成 C．牛肉的变质 D．塑料的老化 2．加氢转化成甲烷是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。恒温恒压下，发生反应  。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应和逆反应速率都增大 B．向容器中通入氦气，反应速率不变 C．提高催化剂的催化效率，平衡转化率增大 D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数 3．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A．夏天将牛奶放在冰箱保存 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．食盐中添加碘酸钾 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 4．丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是 A．丙烯与加成的反应是基元反应 B．从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C．为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大 D．决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ 5．实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A．反应原理为 B．增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，反应速率加快 D．通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 6．在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A． B． C． D． 7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 8．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①  ②  ③  ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③>②>① B．②>③>④>① C．①>④>③>② D．①>④>③>② 9．可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第步为决速步骤 C．总反应的 D．反应中有极性键和非极性键的断裂 二、多选题 10．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P产率：Ⅱ=Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z起催化作用 11．将二氧化硫与氧气的混合气体加热到一定温度()，再通过适当的催化剂(如等)，二氧化硫转化为三氧化硫并放出大量热。这便是接触法制硫酸的核心步骤。 使用催化剂时，反应的可能机理为： 以下说法正确的是 A．二氧化硫的催化氧化属于基元反应 B．通过改变反应途径降低了活化能 C．温度越高，反应速率就会越大 D．使用催化剂后活化分子百分数增大 12．在密闭容器中充入1 mol M和1 mol N发生反应，逆反应速率随时间变化的曲线如图所示， min时反应达到平衡，维持其他条件不变， min时只改变一个条件，则改变的条件可能是 A．升高温度 B．压缩容器体积 C．恒容时充入氩气 D．加入催化剂 13．已知A转化为D和E分两步进： ①；②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应②的 B．A转化为D和E的速率是由反应①决定的 C．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 D．的能量低于的能量 三、简答题 14．某学习小组用Na2S2O3和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10 mol•L-1Na2S2O3溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 【实验方案】 实验序号 实验温度/K Na2S2O3溶液 H2SO4 H2O S全部沉淀所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 t1 ② 293 2.0 0.10 10.0 c V1 t2 ③ 313 2.0 0.10 V2 c V3 t3 (1)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则V1= mL，V2= mL。 (2)温度影响化学反应速率是因为该因素改变了单位体积内 (填标号)。 A．分子总数           B．活化分子百分数              C．活化分子数 (3)实验②在0∼t2内用Na2S2O3表示的速率为 mol•L-1•s-1(用含t的代数式表示)。 (4)甲同学依据实验②、③试剂浓度及用量将实验试剂混合后分别置于20℃水浴和40℃水浴中，观察实验现象并记录S全部沉淀的时间，发现t2>t3。乙同学认为甲同学的操作有误，重新进行了优化，该操作为 。 15．为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 V(H2O2)/mL V(KI)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 水浴温度/℃ 变蓝时间/s Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25 t1 Ⅱ 5.0 10.0 x y 25 t2 Ⅲ 10.0 10.0 4.0 z 25 t3 Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45 t4 (1)实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x= mL，y= mL；t1<t2，说明 。 (2)实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1 t3(填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 (3)实验Ⅰ和Ⅳ是探究 对反应速率的影响。 16．化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题： Ⅰ．某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。 (1)指出装置中的错误： 。 (2)量取反应物时，应选用的最佳试剂为的盐酸和 (填选项字母)。 a．固体                        b．溶液 c．溶液            d．氨水 (3)改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。 ①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和 温度。 ②三次实验放出的平均热量为 J(c取，取，忽略量热计的比热容)。 ③按此实验结果，则 (结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．研究小组利用稀硫酸和溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验操作及现象如表： 实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 溶液出现浑浊 时所需时间/s 已知：。 (4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (5)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是 。 (6)实验Ⅲ加“”的目的为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．A 9．A 10．BC 11．BD 12．BD 13．AD 14．(1) 8.0 10.0 (2)C (3) (4)将实验②、③中Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和H2O分别置于20℃水浴和40℃水浴中到指定温度后，再迅速混合并开始计时，观察实验现象，记录开始出现沉淀的时间 15．(1) 8.0 5.0 其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快 (2)< (3)温度 16．(1)不能用金属搅拌器 (2)b (3) 反应过程中最高 (4) (5)相同条件下，温度越高，反应速率越快 (6)使得溶液总体积相同，使得溶液中浓度相同 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $