精品解析：湖南省衡阳市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

衡阳市一中2025年高一第一学期学业水平期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 P：31 Ca：40 Cl：35.5 N：14 S：32 Mg：24 Zn：65 Cu：64 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为可与酸反应 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 D. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅胶和生石灰用于防潮，还原铁粉用于防氧化，并非都防止氧化变质，A错误； B．小苏打是NaHCO3，烘焙时分解产生CO2使面包膨胀，而非与酸反应，B错误； C．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，可被氧化从而保护其他物质，C错误； D．食物腐败涉及有机物氧化，光合作用中二氧化碳转化为氧气，均存在元素化合价改变，均属氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化硅属于酸性氧化物 B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C. 四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物 D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硅能与酸反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确； B．由图可知，“纳米药物分子运输车”的微粒直径为200nm，因此"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体(分散质直径为1 ~100nm)，故B错误； C．四氧化三铁与氧化铝均为含有金属元素的氧化物，故为金属氧化物，故C正确； D．有机物为含有碳元素的化合物，甲烷为CH4，也为含有碳元素的化合物，故D正确； 故选B。 3. 下列物质变化过程不能直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热可生成Cl2，反应为，能直接实现，故A错误； B．Cl2与Fe反应时，无论Cl2是否足量，产物均为FeCl3而非FeCl2，无法直接生成FeCl2，故B正确； C．Ca(ClO)₂与CO₂和H₂O反应生成HClO，反应为，能直接实现，故C错误； D．HClO在光照下分解生成O₂，反应为，能直接实现，故D错误； 故答案为B。 4. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是 A. 的电离方程式： B. 双线桥可表示 C. 中氯元素的化合价为+5 D. 氯离子的结构示意图； 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式：，A正确； B．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，6个HCl中的5个HCl中Cl元素的化合价由反应前-1价变为反应后Cl2中的0价，用双线桥法表示为：，B错误； C．中钾、氧化合价分别为+1、-2，则结合化合物中正负化合价代数和为零，氯元素的化合价为+5，C正确； D．氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图；，D正确； 故选B。 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测氯水的pH D．通过焰色试验确认溶液中是否含有 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子不能通过半透膜，而钠离子和氯离子能通过半透膜，所以可以用渗析法除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠，Ａ正确； B．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于内部温度较低的小试管中， B错误； C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，C错误； D．黄色光会掩盖紫色光，所以通过焰色试验确认溶液中是否含有钾离子时需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，D错误； 故选A。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性，ClO-与H+生成HClO，与H+反应生成CO2和H2O，均不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，Cu2+、Na+、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也无氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．新制饱和氯水含强氧化性物质（Cl2、HClO等），Fe2+会被氧化为Fe3+，无法共存，C错误； D．Fe2(SO4)3溶液中含大量，Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶解： D. 硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液中通入CO2不会反应，A错误； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，，B错误； C．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，C错误； D．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，符合离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为 B. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C. 与的混合物中含原子数为 D. 溶于水中，所得溶液浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算，36 g H2O的物质的量为2 mol，但体积远小于44.8 L，A错误； B．过氧化钠与水反应生成1 mol O2转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2转移0.2NA电子，B错误； C．HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，30 g混合物中含碳的物质的量为=1 mol， C原子数为NA，C正确； D．58.5 g NaCl溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于1.0 mol·L-1，D错误； 故选C。 9. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，碳酸钠可与盐酸反应是事实，陈述Ⅱ正确，Ⅰ错误，Ⅱ正确，无因果关系，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液先变红，但过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，最终现象为褪色，陈述Ⅰ错误，B错误； C．过氧化钠与CO2和H2O反应生成O2，因此可为航天员供氧，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，存在因果关系，C正确； D．金属钠的强还原性是其化学性质，而高压钠灯的黄光源于钠的焰色反应（物理性质），两者无因果关系，D错误； 故答案为C。 10. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. d物质具有强酸性和强氧化性 C. e与a的溶液可以制取氯气 D. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】由氯及其化合物的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，据此解答。 【详解】A．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．HClO是具有强氧化性的弱酸，B错误； C．HCl有强还原性，氯酸盐有强氧化性，二者发生归中反应生成氯气，C正确； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案为B。 11. 用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶液中含 B. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) C. 是氧化剂，是还原剂 D. 约含有个O 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定K⁺的物质的量，A错误； B．反应中4个KO2中的6个氧化合价由-0.5升高到0被氧化为氧气、2个氧化合价降低为-2被还原为碳酸钾，则每生成1mol O2，对应转移1mol电子，标准状况下体积为22.4L，B正确； C．KO2中的O既被氧化（生成O2）又被还原（进入K2CO₃），CO2未参与氧化还原，C错误； D．44g CO2为1mol，含2mol O原子（即1.204×1024个O），D错误； 故选B。 12. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示：以下列说法中，错误的是 A. 上述过程中、可以循环使用 B. 反应1的离子方程式为： C. 脱硫的最终产物为 D. 由反应1和反应2可知：氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中Fe2+被氧化为Fe3+，反应2中Fe3+被还原为Fe2+，则上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，A正确； B．由图知：反应1的离子方程式为：，B正确； C．由图知， 脱硫总反应为二氧化硫与二氧化锰发生氧化还原反应，最终产物为MnSO4，C不正确； D．根据反应1中MnO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，可得氧化性：MnO2>Fe3+，反应2中Fe3+为氧化剂，为氧化产物，可得氧化性：Fe3+>，故氧化性，D正确； 答案选C。 13. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅲ→I→II的顺序连接装置 B. 装置b和e中盛放的试剂相同 C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中 D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响) 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，由于空气中含有二氧化碳，所以利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置皿→I→II，A正确； B．装置b盛放的是浓硫酸，干燥二氧化碳气体；e中盛放的试剂为氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，盛放的试剂不同，B错误； C．d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中，干扰了二氧化碳的质量的测定，C正确； D．由于氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放澄清石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)，D正确； 答案选B。 14. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。 A．根据氯原子守恒，则参加反应氯气的物质的量为 ，故A错误； B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误； C．和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误； D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 按要求回答下列问题 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 ①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的溶液；②乙同学直接加热饱和溶液； ③丙同学向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___________(填甲、乙、丙)。 （2）在制备胶体实验中，不需要标识图标是___________(填序号)。 Ⅱ．将、的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示 （3）AB段发生反应的离子方程式为：___________。 （4）混合物中的质量___________。 Ⅲ． （5）盛有溶液的烧杯中匀速、逐滴加入稀硫酸溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析错误的是___________。 A. 溶液中存在的主要溶质微粒有、 B. 过程中主要发生的反应是 C. 点溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. 、、中，最大的一定是 【答案】（1）丙 （2） （3） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 制备Fe(OH)3胶体是向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，故丙同学操作正确。 【小问2详解】 制备胶体需要加热，无需用电，因此需要护目镜、洗手、防止烫伤图标，不需要防止触电图标，故答案为b。 【小问3详解】 盐酸加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中，首先发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，即OA段，不产生气泡；然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为，即AB段，气体体积增加，B点以后反应完全，气体体积不变。 【小问4详解】 反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑消耗20mL盐酸，则n(NaHCO3)=20×10-3L×1mol/L=0.02mol，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n(Na2CO3)=0.02mol，碳酸钠消耗盐酸0.02mol，体积为，因此NaOH消耗盐酸25mL-20mL=5mL，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知：n(NaOH)=5×10-3L×1mol/L=0.005mol，m(NaOH)=0.005mol×40g/mol=0.20g，即混合物中NaOH的质量0.20g。 【小问5详解】 在水溶液中完全电离为、，初始溶液中存在的主要溶质微粒有、，向加入稀硫酸生成和水，离子方程式为，、离子浓度下降，导电性降低，b点导电性最低，则b点为溶液与稀硫酸恰好完全中和，b点以后硫酸浓度增加，导电性增加，硫酸根增大，所以溶液中浓度与b点相比减小，则最大的一定是a，故答案为B。 16. 按要求填空： （1）同温同压下，同体积的和气体，密度之比为___________。 （2）28.5g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为___________。 （3）溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为___________。 （4）以下几种物质：①固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （5）标准状况下，相同体积的和原子个数之比为___________；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为___________，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为___________。 【答案】（1） （2） （3）0.02 （4） ①. ①②⑥ ②. ④⑤ （5） ①. 3：4 ②. 4：5 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的和气体，密度之比等于其摩尔质量之比，为44:64=； 【小问2详解】 28.5g某金属氯化物中含有（为0.3mol），则的摩尔质量为，的摩尔质量为95g/mol-71g/mol=24g/mol； 【小问3详解】 溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为。 【小问4详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；①固体属于电解质；②液态氯化氢为电解质；③溶液为混合物；④蔗糖为非电解质；⑤二氧化碳为非电解质；⑥熔融为电解质；⑦稀为混合物；⑧石墨为单质；属于电解质的是①②⑥，属于非电解质的是④⑤； 【小问5详解】 根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，相同体积的和的物质的量之比为1:1，其原子个数之比为(1×3)：(1×4)=3:4；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，则和物质的量之比为a：b，则，a：b=4：5，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为。 17. 请回答下列问题： （1）已知为一种金属，为淡黄色固体粉末，常用于食品制作过程中的膨松剂。物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： ①物质D中阴阳离子个数比为___________，写出该物质的化学式：F___________。 ②请写出下列反应的化学方程式：D→E：___________。 ③将A物质投入到硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀；若将投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________(用百分数表示)。 ④把和的混合物加热到质量不再变化时，得残留固体。求原混合物中和的物质的量之比为___________。 （2）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含、、等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。 ①过程Ⅰ分离出X的实验操作是___________。 ②过程Ⅱ中，滤渣Y含有，加入高锰酸钾()的主要目的是___________。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. ③. ④. 蓝 ⑤. 8% ⑥. （2） ①. 过滤 ②. 氧化为 【解析】 【分析】已知为一种金属，为淡黄色固体粉末，常用于食品制作过程中的膨松剂，故F为碳酸氢钠，D是淡黄色固体则D应为过氧化钠，所以金属A为Na；Na和氧气常温反应生成B是Na2O，加热生成D是Na2O2，Na与水反应生成氢气和NaOH，C即为NaOH，B、C、D、F都可通过反应得到E，E为碳酸钠。 粗氧化锌加入稀硫酸溶解后得到含Zn2+、Fe2+、Cu2+的溶液，加入高锰酸钾作氧化剂可将二价铁氧化得到铁离子，进而转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液加入锌粉将二价铜置换除去，3个过程均用到了过滤操作进行物质分离，得到硫酸锌溶液处理得到。 【小问1详解】 ①物质D是Na2O2，Na2O2中含过氧根离子和钠离子，阴阳离子个数比为1∶2，由分析，F为碳酸氢钠； ②物质D是Na2O2，E为碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应可得碳酸钠，故D→E的化学方程式为：。 ③将Na投入到硫酸铜溶液中Na先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可观察到生成蓝色沉淀；，4.6g Na即0.2mol，反应生成0.2molNaOH即8g、生成0.1mol氢气即0.2g，若将4.6g Na投入95.6g水中，4.6gNa与水反应生成8gNaOH和0.2gH2，所得溶液中溶质的质量分数为8%。 ④碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解，，和的混合物加热到质量不再变化时，得残留固体，质量减少6.2g，则为、为，原混合物中和的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 ①过程Ⅰ分离出X的实验操作为分离固液的操作，为过滤。 ②过程Ⅱ中，滤渣Y含有，加入高锰酸钾()的主要目的是将二价铁氧化得到铁离子，进而转化为氢氧化铁沉淀过滤除去。 18. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 回答下列问题： （1）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；的沸点为114℃；易与水反应。 ①装浓盐酸的仪器名称___________，装置C中的___________试剂。 ②虚线框可选用下列装置中的___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （2）装置A中反应的离子方程式___________，装置D中反应的化学方程式___________。 （3）将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。 ①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是___________。 ②装置J中溶液由浅绿色变成棕黄色试写出发生的离子方程式是___________。 ③同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上述两图中曲线变化的原因是___________(用简要文字及离子方程式作答)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 丙 （2） ①. ②. （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. ③. 氯水在光照下分解：，生成溶于水，浓度增大；，分解，被不断消耗浓度减小 【解析】 【分析】浓盐酸和MnO2加热反应生成氯气，通过饱和食盐水B装置除去氯化氢，通过C浓硫酸干燥后进入D生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，E的作用是收集和冷凝SnCl4，SnCl4易与水反应，E后需要接一个干燥装置防止水进入E，同时尾气使用碱性吸收防止污染空气。 【小问1详解】 由装置图可知装浓盐酸的仪器为分液漏斗，装置B、C分别为除杂和干燥装置，装置C为浓硫酸进行干燥；已知信息，易与水反应，E后需要接一个干燥装置防止水进入E，尾气使用碱性干燥剂吸收防止污染空气，故虚线处可选用装置丙； 【小问2详解】 装置A为二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，其中反应的离子方程式为：；装置D中反应为氯气和锡生成，故化学方程式为：； 【小问3详解】 洗气瓶H装有紫色石蕊溶液，通入氯气之后，生成酸性物质，溶液先变红，之后由于反应生成次氯酸，故溶液再褪色，所以现象为，先变红后褪色；氯气有较强的氧化性，可以把溶液中的亚铁离子转化为三价铁离子，故离子方程式为：；氯水中的次氯酸在光照下分解，，生成溶于水，浓度增大，由于次氯酸逐渐减小，该反应逐渐正向移动，氯气逐渐减小； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市一中2025年高一第一学期学业水平期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 P：31 Ca：40 Cl：35.5 N：14 S：32 Mg：24 Zn：65 Cu：64 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为可与酸反应 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 D. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 2. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化硅属于酸性氧化物 B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C. 四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物 D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”外壳均含有碳元素 3. 下列物质变化过程不能直接实现的是 A. B. C. D. 4. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是 A. 的电离方程式： B. 双线桥可表示 C. 中氯元素的化合价为+5 D. 氯离子的结构示意图； 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测氯水的pH D．通过焰色试验确认溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 溶液：、、、 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶解： D. 硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为 B. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C. 与的混合物中含原子数为 D. 溶于水中，所得溶液浓度为 9. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. d物质具有强酸性和强氧化性 C. e与a的溶液可以制取氯气 D. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 11. 用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶液中含 B. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) C. 是氧化剂，是还原剂 D. 约含有个O 12. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示：以下列说法中，错误的是 A. 上述过程中、可以循环使用 B. 反应1的离子方程式为： C. 脱硫的最终产物为 D. 由反应1和反应2可知：氧化性 13. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅲ→I→II的顺序连接装置 B. 装置b和e中盛放的试剂相同 C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中 D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响) 14. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 按要求回答下列问题 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 ①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的溶液；②乙同学直接加热饱和溶液； ③丙同学向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___________(填甲、乙、丙)。 （2）在制备胶体实验中，不需要标识的图标是___________(填序号)。 Ⅱ．将、的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示 （3）AB段发生反应的离子方程式为：___________。 （4）混合物中的质量___________。 Ⅲ． （5）盛有溶液的烧杯中匀速、逐滴加入稀硫酸溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析错误的是___________。 A. 溶液中存在的主要溶质微粒有、 B. 过程中主要发生的反应是 C. 点溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. 、、中，最大的一定是 16. 按要求填空： （1）同温同压下，同体积的和气体，密度之比为___________。 （2）28.5g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为___________。 （3）溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为___________。 （4）以下几种物质：①固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （5）标准状况下，相同体积和原子个数之比为___________；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为___________，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为___________。 17. 请回答下列问题： （1）已知为一种金属，为淡黄色固体粉末，常用于食品制作过程中的膨松剂。物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： ①物质D中阴阳离子个数比为___________，写出该物质的化学式：F___________。 ②请写出下列反应的化学方程式：D→E：___________。 ③将A物质投入到硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀；若将投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________(用百分数表示)。 ④把和的混合物加热到质量不再变化时，得残留固体。求原混合物中和的物质的量之比为___________。 （2）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含、、等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。 ①过程Ⅰ分离出X的实验操作是___________。 ②过程Ⅱ中，滤渣Y含有，加入高锰酸钾()的主要目的是___________。 18. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 回答下列问题： （1）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；的沸点为114℃；易与水反应。 ①装浓盐酸的仪器名称___________，装置C中的___________试剂。 ②虚线框可选用下列装置中的___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （2）装置A中反应离子方程式___________，装置D中反应的化学方程式___________。 （3）将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气漂白性及氧化性。 ①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是___________。 ②装置J中溶液由浅绿色变成棕黄色试写出发生的离子方程式是___________。 ③同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上述两图中曲线变化的原因是___________(用简要文字及离子方程式作答)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $