主题三 学生实验一 溶液的配制和稀释 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版

主题三 学生实验一 溶液的配制和稀释 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A. 烧杯 B. 量筒 C. 分液漏斗 D. 玻璃棒 2.用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作步骤的顺序正确的是（） ①计算 ②溶解 ③称量 ④装瓶贴标签 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ③①②④ D. ②①③④ 3.稀释浓硫酸时，正确的操作是（） A. 将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B. 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 C. 将浓硫酸快速倒入水中，静置片刻 D. 将水和浓硫酸同时倒入烧杯中，搅拌均匀 4.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作的正确方法是（） A. 直接向容量瓶中加水至刻度线 B. 向容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 C. 向容量瓶中加水至液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余液体 D. 向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切后，振荡摇匀 5.用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（） A. 不需要计算，直接混合即可 B. 稀释过程中溶质的质量保持不变 C. 稀释过程中溶剂的质量保持不变 D. 需要用到托盘天平称量溶质质量 6.在配制氯化钠溶液的过程中，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（） A. 称量氯化钠时，天平指针偏左 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 溶解氯化钠时，有少量固体未溶解 D. 转移溶液时，有少量溶液溅出 7.医药上配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）时，对操作的要求是（） A. 可以用自来水溶解氯化钠 B. 氯化钠固体可直接用手抓取 C. 配制过程需在洁净环境中进行 D. 配制好的溶液可长期敞口放置 8.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会导致浓度偏高的是（） A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 定容时俯视刻度线 C. 转移溶液时，玻璃棒靠在刻度线以上 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 9.下列关于溶液稀释的计算依据，正确的是（） A. 稀释前后溶液的质量相等 B. 稀释前后溶质的质量相等 C. 稀释前后溶剂的质量相等 D. 稀释前后溶液的体积相等 10.配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量是（） A. 0.2g B. 2g C. 20g D. 0.05g 二、填空题（每空3分，共30分） 1.配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤一般包括______、______、______和装瓶贴标签。 2.溶液稀释的本质是______增加，______不变，稀释后溶液的溶质质量分数会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 3.医药上配制注射用溶液时，所用的水必须是______，以保证溶液的______，避免对人体造成危害。 4.用托盘天平称量腐蚀性药品时，应将药品放在______中称量；用量筒量取液体时，视线应与液体______保持水平。 三、简答题（共30分） 1.简述用固体氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的具体操作步骤（10分） 2.在溶液配制过程中，若定容时仰视容量瓶刻度线，会对所配溶液的物质的量浓度产生什么影响？请说明理由（10分） 3.医药卫生领域中，溶液的浓度准确对用药安全有何重要意义？举例说明（10分） 参考答案 一、选择题 1. C（解析：配制溶液需烧杯溶解、量筒量水、玻璃棒搅拌，分液漏斗用于分液，无需使用） 2. B（解析：配制步骤为计算所需溶质和溶剂的量→称量溶质→溶解→装瓶贴标签） 3. B（解析：浓硫酸密度大且溶于水放热，需将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，防止液滴飞溅） 4. B（解析：定容时需先加水至接近刻度线，再用胶头滴管精确滴加，避免加水过量） 5. B（解析：稀释需根据溶质质量不变计算加水体积；稀释时溶剂质量增加，无需称量溶质） 6. C（解析：A导致溶质质量偏大；B导致溶剂质量偏小；C导致实际溶解的溶质质量偏小；D对质量分数无影响） 7. C（解析：需用蒸馏水溶解；不能用手抓药品；溶液需密封保存） 8. B（解析：A无影响；B俯视导致加水量偏少，浓度偏高；C导致溶质粘在刻度线以上，浓度偏低；D加水过量，浓度偏低） 9. B（解析：稀释的核心是溶质质量守恒） 10. B（解析：n(NaOH)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g） 二、填空题 1. 计算；称量；溶解 2. 溶剂质量；溶质质量；减小 3. 蒸馏水（或注射用水）；无菌性（或纯度） 4. 烧杯（或玻璃器皿）；凹液面的最低处 三、简答题 1. 具体操作步骤：①计算：所需氯化钠的质量=100g×5%=5g，所需水的质量=100g-5g=95g，水的体积约为95mL；②称量：用托盘天平称量5g氯化钠固体，放入烧杯中；③量取：用量筒量取95mL蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，使氯化钠完全溶解；⑤装瓶贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 2. 会导致所配溶液的物质的量浓度偏小。理由：定容时仰视容量瓶刻度线，视线低于实际凹液面，会导致加水量过多，使溶液的体积大于容量瓶的规格体积。根据物质的量浓度计算公式c=n/V，溶质的物质的量n不变，溶液体积V偏大，因此物质的量浓度c偏小。 3. 重要意义：溶液浓度准确是保证用药剂量准确、疗效可靠和用药安全的关键。若浓度偏高，可能导致药物剂量过大，引发毒副作用；若浓度偏低，则药物剂量不足，无法达到治疗效果。举例：医药上使用的青霉素注射液，必须严格按照规定浓度配制，浓度过高可能引起患者过敏反应或肝肾功能损伤，浓度过低则无法有效杀灭细菌，导致治疗失败。又如生理盐水（0.9%氯化钠溶液），浓度必须精确，过高会导致人体细胞失水皱缩，过低会导致细胞吸水膨胀破裂，影响人体正常生理功能。 学科网（北京）股份有限公司 $