吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年上学期高三化学周测(10)

三 拼搏一年) 成就梦想 2025-2026学年上学期 木北师范大学聩属钟学 高三年级（化学）学科大练习（10) BIGH SCHOOL ATTACHED TO NORTHEAST NORMAL UNIVERSTTY 考试时闻：75分钟满分：100分 组题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量H-1Li-7B-11C120-16F-19Na-23Mg-24Cl-35.5 K-39Ca-40Cu-64Zr-91La-139W-184 1.(2025黑吉辽蒙卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反 应为NaCl+CO2+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A.C02的电子式： o:C:δ B.H,O的空间结构：直线形 C.NH,CI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH,HCO; 2.（2025陕晋青宁卷)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm',阿伏加 德罗常数的值为N。,下列说法错误的是 s OB Ag A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 B.Ag和B均为sp3杂化 C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D.Ag和B的最短距离为5x223 -X ×10pm 3.（2024海南卷)过氧化脲[C0(H2)2·H202]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H,0,)和 三 脲[C0(NH2)2]加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 N一H. A.所有原子处于同一平面 B.氧的化合价均为-2价 C.杀菌能力源于其氧化性 D,所有共价键均为极性键 4.（2025湖北卷)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B H,溶于水显碱性 NH,可结合水中的质子 OR可以氧化H,O OR,中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 5.（2025·甘肃卷)物质的结构决定性质， 下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 b SH4的沸点高丁CH, 分子间作用力 c 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉(A1O)的硬度大，熔点高 共价晶体 1/6 6.（2025·云南卷)(Li.4 sLao.8s)ScO,是优良的固态电解质材料，Ce取代部分La3+后产生空位， 三 可提升L传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2未画出)及其作为电解质的电池装置如 下。下列说法错误的是 负载 ●Sc3+ M OLa3+或L+或 N Ce什或空位 固态电解质 ←·a电极 b电极 A.每个晶胞中02-个数为12 1o61 B.该晶胞在yz平面的投影为● I oo 油西一● C.Ce“取代后，该电解质的化学式为(Li,sLao.5-yCey)ScO, D.若只有Li*发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPO的L数目相等 7.（2025·黑吉辽蒙卷)W03晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时， 其立方晶胞结构如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 Na或空位 apm OO 。W A.与W最近且等距的O有6个 B,x增大时，W的平均价态升高 C.密度为243.5x100 aN。8cm心时，X=0,5D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 8.（2023河北卷)锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶 2 体的立方晶胞，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Zr 三 a pm A.该氧化物的化学式为ZO, B.该氧化物的密度为 23×1030 N.q3g.cm C.z原子之间的最短距离为 2apm D.若坐标取向不变，将p点Z“原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞y面的面心 9.(2023湖南卷)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 apm。阿伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是 O B C ⑦ K ⊕ Ca A.晶体最简化学式为KCaB,C。 B.晶体中与K*最近且距离相等的Ca24有8个 C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D.晶体的密度为 2.17×102 a.Ng.cm /6 10.（2023湖北卷)镧La和H可以形成一系列晶体材料LH,在储氢和超导等领域具有重要 应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH,中的每个H结合4个H 形成类似CH,的结构，即得到晶体LaH。下列说法错误的是 多H ③La 562.1pm 484.0pm 107.9pm LaH2 LaH2沿c轴投影 LaHx A.LaH2晶体中La的配位数为8 B.晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaH C.在LaH.晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 40 D.LaH.单位体积中含氢质量的计算式为 (4.84×10-8)°×6.02×1023 g.cm-3 三 11.（2023辽宁卷)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方 体（图1），进行镁离子取代及肉素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错 误的是 ● CI或B1 apm④ 90 。Mg或空位 Li 。Li 图1 图2 72.5 A.图1晶体密度为NAXa×10西gcm B.图1中0原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg,OCI,Br_ D.Mg2+取代产生的空位有利于Li传导 12.（2022湖北卷)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误 的是 3 肠 K O Ca ● F A.Ca2+的配位数为6 B.与F距离最近的是K C.该物质的化学式为KCa D.若F换为C1,则品胞棱长将改变 13.（2021江苏卷)通过下列实验可从2，的CCl4溶液中回收I2。 ①加浓NaOH溶液 ①加稀疏酸溶液 I2的CCL,溶液 含T和O的水溶液 粗碘 ②分离溶液 ②过滤溶液 ●Ag of 下列说法正确的是 A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH=+IO;+H20 B.通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图）中含14个I D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 3/6 14.（2021湖北卷)某立方晶系的锑钾(Sb一K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合 金的晶胞结构图，图b表示晶胞的-一部分。下列说法正确的是 a pm OK ●Sb 图a 图b A.该晶胞的体积为a×1036cm3 B.K和Sb原子数之比为3：1 C.与Sb最邻近的K原子数为4 D,K和Sb之间的最短距离为)apm 15.（2021·辽宁卷)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列 说法错误的是 S 形H A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为H,S C.S位于H构成的八面体空隙中 D该晶体属于分子晶体 16.（2024浙江6月卷)氧是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图1，C1的配位数（紧邻的阳离子数）为 写出该化合物的化学 式， 写出该化合物与足量NH,C1溶液反应的化学方程式一。 K 三 图1 (2)下列有关单核微粒的描述正确的是 A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种 BNa的第二电离能>Ne的第一电离能 &.Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D.Fe原子变成Fe*,优先失去3d轨道上的电子 (3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。 RO-C-OH RO-C-OH RO OH RO SH HA HB HC HD 图2 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(-O-HOH2),按照氢键由强到弱对三种酸排 序 ②比较HC、HD钠盐的碱性，NaC_NaD。 17.（2023山东卷)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)-40℃时，F与冰反应生成HOF利HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶 体类型为，HOF水解反应的产物为（填化学式） (2)CI02中心原子为C1,Cl20中心原子为0，二者均为V形结构，但C102中存在大π键()。 CI02中C1原子的轨道杂化方式；为O-Cl-O键角CI-0-Cl键角（填“><”或 “=)。比较C102与C120中C1-0键的键长C10:Cl20。 (3)一定条件下，CuCl2K和F反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构 如图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=y=90°），其中Cu化合价为+2。上述反应的化学方程式为 。若阿伏加德罗常数的值为NA,化合物X的密度p=g·cm3(用含Na的代数式表示)。 a pm 三 4/6 18.（2021山东卷)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有种。 (2)O、F、C1电负性由大到小的顺序为_一； (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电 子对数为，下列对XF2中心原子杂化方式推断合理的是（填标号） A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d (4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XF2 分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐 标，如A点原子的分数4丝标为号，)，》已知XcF键长为pm,则B点原子的分数丝标 为；晶胞中A、B间距离d=pm。 a pm a pm 【附加题】 一种可用于温度传感的红色配合物Z,其制备实验步骤及传感原理如图（反应物均按化学计量数 之比进行投料)： 0=( 0 2L +Ni2+ 02NaB(C)】 B(C,4,T≤5C B(C.H)J -2L T55℃ X HY Z(红色) W(蓝绿色) I.将NNO)26HO和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮Y)、 无水Na2CO3和N,N,N-三甲基乙二胺CX)溶液，继续搅拌5min; II.加入NaB(CHs)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min: Ⅲ.减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z: IV.室温下，将适量Z溶于丙酮(L),温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合 5/ 物W的溶液。 回答下列问题： (1)已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，Ni2+的杂化方式 (填“是”或“不是”)p3。 (2)步骤I中，加入Na2C03的目的是 (3)步骤中，为避免沉淀包裘反应物共沉，可采取的操作是 (4步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 0 (S)采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下： i.准确称取mg的配合物Z: ⅱ.加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4~5： i.以PAN为指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积VmL。 已知：EDTA与Ni2+化学计量数之比为1：1 ①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有 (填标号)。 容量瓶 天平 洗瓶 锥形瓶 ②Ni的质量百分含量为 %。 (6)利用上述配合物的变色原理（温差约10℃时，颜色有明显变化），设计.一种实用温度传感装 置 16