吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期周测09化学试题

拼搏一年 成就梦想 2025一2026学年上学期 东北奶花女落属中学 高三年级（化学）学科大练习（9) NIGH SCHOOLATTACHEDTO NORTHEAST NORMALUNIVERSITY 考试时间：75分钟满分：100分 组题人： 审题人： 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列化学用语表示正确的是 A.HCIO的空间填充模型： B.乙酰胺的结构简式： HN CH,CH C.基态Fe2+的电子排布式：[Ar3d4s D.H0分子的形成过程：2f+O:→H0:H 2。下列有关核外电子排布的表示不正确的是 A.29Cu的电子排布式：1s22s22p3s23p3d14s B.K的简化电子排布式：[Ar]4s 1s 2s 2p C.N原子的电子排布图为码个 Is 2s 2p 3s 3p D.S原子的电子排布图为个四四码口 3.下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A B D 稀硝酸 色配c溶液 FeCL,淀粉KI 溶液 溶液 N支 Na SiO. 涇润的红色 棉球 溶液 蕊试纸 NaOH溶液 比较金属M和N的活动 验证酸性： 验证碱性： 验证氧化性： 性 HNO3 >H,CO3 H,SiO, NaOH>NH,·H,O NO2 FeCl,>I2 4.下列关于碱金属的叙述正确的是 A.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应比钾更剧烈 B.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱 D,碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 高三化学大练习（9) 第1页 5,卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是 A.从F到I,卤离子的还原性依次减弱 B.从上到下，卤化氢的稳定性依次增强 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由难到易顺序为F2<Cl2<Br2<2 6,借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A.己知Ca是第四周期IIA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OHD2的碱性弱 B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.己知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知CI的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 7.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②Cs是第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强 ®砹(A)是第VⅧA族，其氢化物的稳定性大于HCl ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③⑤ D.①②④ 8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 0.1molL1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A.元素电负性：Z<W B.简单离子半径：W<Y C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z 9.下列说法错误的是 A.电子的排布总是尽先排布在能量低的电子层里 B.基态原子中，电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反 C.原子核外L层仅有2个电子的基态X原子与原子核外M层仅有2个电子的基态Y原子的化 学性质一定相似 D.原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据 l0.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态 相同，且b的最外层电子数是内层电子数的3倍。c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原 子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A.元素的非金属性：a>b>d B.a的简单氢化物含有芬子间氢键易液化 C.d的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D.b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为1：1 共4页 11.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的2P 能级有两个未成对电子，Y2是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素。 下列说法正确的是 A.氢化物的沸点一定是：W<X B.R的单质与冷水反应缓慢 C.含氧酸的酸性：Z>X;简单氢化物的热稳定性：X>W D.电负性：Y>Z>W;第一电离能：X>Y>W 12.四种主族元素的离子Xm+、bYm*、Z和Rm~(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电 子层结构，若m>n,对下列叙述的判断正确的是 ①a一b=n一m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物 碱性X>Y A.只有③正确B.①②③④正确C.①②③正确 D.②③正确 13.由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z,其中基态X原 子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子。下列 说法正确的是 A.Y元素的单质均为非极性分子 B.简单氢化物沸点：W<Y C.与X同周期的主族元素中，比X第一电离能大的元素有2种 D.仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 14.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R形成具有特殊性质的离子化 合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的 原子序数之和。下列说法正确的是 R+ M A.简单氢化物分子中键角大小：Z>W B.最高价含氧酸酸性：M>W C.R2+中电子运动状态为14种 D.该化合物中含有离子键、共价键、配位键 高三化学大练习(6) 第2页共4 15,X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元 素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错 误的是 A.最高正价：R>W>Z>Y B.X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 C.由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离 D.由X、Y、Z、W四种元紫形成的化合物中可能含有离子键 二、解答题：本题共2小题，共40分。 16.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数 依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： A元素的未成对电子数等于其核外电子数 B元素原子的核外p能级上所含电子总数比s能级上所含电子总数少1 C原子部分电离能如下：I1=496kJmo,I2=4562kJmo1,1=6912kJmo,L4=9543kJmo1 D原子最外层的p轨道半充满 基态E原子的价电子排布式为3d4s! ℉在周期表的第7列 (1)基态D原子的价层电子排布式为 其最高能级的原子轨道呈 形。 (2)已知BA5为离子化合物，写出其电子式： (3)基态C原子的核外电子轨道表示式为 (4)E位于第 族 区，基态E原子的未成对电子数为 (5)比较E与F的第一电离能的大小： 一>一（填元素符号），F的最高化合价为 传4页 17.如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 b h n 用 试回答下列问题。 (1)写出所在周期的元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素的价层电子排布图： (2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)0、p两元素的部分电离能数据如表： 元素 0 717 759 电离能 1509 1561 kJ·mol 3248 2957 比较两元素的2、【可知，气态基态02*再失去一个电子比基态气态p+再失去一个电子难。.对此，你的解 释是 0 (4)元素k和1按原子个数1：1构成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 (5)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是 (填元素符号)。 ↑电离能/mo 计器 44 公 高三化学大练习(6) 第3页共4 附加题1.写出136号元素的元素符号及外围电子排布式 附加题2.爆炸盐（也称氧净），主要成分是过碳酸钠(2Na,C033H,02,M=314gmol)。 过碳酸钠易溶于水，高温下易分解。某小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。 Na.CO, 位温加热器 磁力搅拌子 (1)装置中仪器B的名称是 (2)反应过程中温度一般不超过50℃，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)按图连接好装置后，先将饱和N,CO,溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓 慢滴加30%HO2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质可作为稳定剂使用的是（填字母)。 A.FeCl;B.Na2SiO,C.MnO2 D.Na2SO3 (4)反应后向混合物中加入NCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。 加入NaCl固体的作用是 (5)键角大小比较：H,O2分子中的O-O-H键角NH,分子中的H-N-H键角（填>” 或“<”)，原因是 ；下列三种晶体①H,O,晶体②NH4NO,晶体 ③C,HNH,NO3晶体的熔点由低到高的顺序 。（用序号表示) (6)过碳酸钠样品中H2O2含量的测定：取ag过碳酸钠样品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于 锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.06 nolL-KMnO,溶液进行滴定至终点，消耗mL KMnO4溶液。该 过碳酸钠的产品纯度为 (用含字母a、V的百分数形式表示)。 3页共4页 大练习9参考答案 一、选释题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A2.D3.C4.A5.C6.D.7.B8.A9.A10.B 11.D12.D13.B14.A15.A 二、解答题：本题共2小题，共40分。 16.(20分，每空2分)(1)3s23p3 哑铃 H (2)[H:N:H[:H] H 2s 2p 3s (3) t☒t四四@T (4)IB d6 (5)Mn Cr +7 17.（20分，每空4分) (1) T下团 T 3d (2)F>N>O>C (3)基态Mn2+的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定 (4):C1:S:S:C1: 。。。8。。。。 (5)AI 附加题2： (1)恒压滴液漏斗（可写“恒压漏斗”或恒压分液漏斗”，不写“恒压”不得分） (2)2H202=2H20+02个（条件均为4，写2Na,C033H,02一2NaC0,+3H202给分） (3)B (4)增大溶液中钠离子浓度，有利于过碳酸钠析出（答出“利于过碳酸钠析出”即给分) (5)<(1分) H2O2分子中的O原子周围有两对孤电子对，N2H4分子中的N原子周围有一对孤电子对，孤电子对 对孤电子对的斥力大于孤电子对对成键电子对的斥力，大于成键电子对之间的斥力（答出“斥力关系” 即给分，只答出“杂化方式”不作为采分点) ①③② (6)6.28Y% a ,157V%给分) 25a