2.2化学平衡 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2 化学平衡 同步练习 一、单选题 1．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A．实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 C．在2SO2+O22SO3反应中，SO2不能100%转化为SO3 D．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量使反应速率增大 2．已知：，使用阴离子交换树脂作为催化剂，在323 K和343 K时测得的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A．a线反应的温度为343 K B． C．a线的平衡常数与b线的平衡常数相比： D．要缩短达到平衡的反应时间，可改进催化剂或提高反应体系压强 3．在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：，经后反应达到平衡，测得的物质的量为。下列说法正确的是 A．C的质量不再变化时，标志反应已达到平衡状态 B．在内，用浓度变化表示的反应速率为 C．平衡后将容器体积缩小到原来一半，重新平衡后减小 D．保持压强不变，充入，平衡向左移动 4．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应速率： B． C．点a、b、c对应的平衡常数： D．的平衡转化率 5．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，的浓度为0.5 mol/L；若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，达新平衡时的浓度升为0.8 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．C的体积分数增大 C． D．C的体积分数减小 6．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B．气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C．反应达平衡后，若升高温度，增大，则 D．加入一定量氩气，平衡不移动 7．甲烷重整时会涉及以下反应： ①   ②   它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①进行的程度比反应②大 B．平衡时两曲线交点处有 C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D．增大的浓度，反应物的平衡转化率不一定均增大 8．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A和B，发生反应：，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A．曲线上的c、d两点表示反应达到平衡状态 B．a～c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C．反应物A的浓度：a点小于b点 D．若ab段和bc段时间相等，则A的转化率：ab段等于bc段 9．在一定条件下的密闭容器中发生反应：  。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．恒容下通入氢气 C．分离出部分氢气 D．升高反应的温度 二、多选题 10．我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是 A．v正(H2O) =3v逆(H2) B．容器内混合气体平均相对分子质量不变 C．相同条件下，每断裂键同时断裂键 D．容器内气体的密度保持不变 11．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ①   ②   ③   以下说法正确的是 A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为 B．该温度下，反应的平衡常数的数值为 C．该温度下，反应①、反应②的逆反应，反应③产生的倾向由大到小的顺序为 D．以上说法都不正确 12．某密闭容器中存在反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．若温度为、时的平衡常数分别为，则 C．时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 13．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，。起始状态I中有、和，经下列过程达到各平衡状态： 起始状态I 平衡状态II 平衡状态III 平衡状态Ⅳ 已知状态I和III的固体质量相等。下列叙述正确的是 A．从I到II的过程： B．反应的平衡压强： C．固体质量： D．逆反应的速率： 三、简答题 14．Ⅰ.工业上用H2和CO合成甲醇的反应为：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g) ① 该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： (1)请书写出该反应的平衡常数表达式 。 (2)250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为 (填数值，保留三位小数)，则此时v(正) v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) 物质 H2 CO CH3OH 浓度/mol·L—1 0.30 1.6 0.70 (3)恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，反应①达到平衡状态的标志有 。(选填编号) a．混合气体的密度保持不变    b．混合气体的总压强保持不变 c．甲醇的浓度保持不变        d．v正(H2)=v逆(CH3OH) Ⅱ.工业上也能采用CO2催化氢化的方法合成甲醇： CO2(g) + 3 H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)   ② 已知：CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)  ∆H1= 41.1 kJ·mol-1 CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g)  ∆H2= -90.0 kJ·mol-1 (4)写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。 (5)想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是 。 15．MgCO3/MgO 循环在 CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与 H2 反应生成 CH4 的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题， (1) (2)提高CH4平衡产率的条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(在360℃以下不考虑反应Ⅲ)。 图为上图内点M附近区域放大图 注： ①表示CH4选择性的曲线是 (填字母)。 ②M点对应温度下，反应Ⅱ的Kp= (kPa)-2(写出代数式即可)。 ③在 550℃下达到平衡时，n(CO)= mol。550~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是 。 16．如图为工业合成氨的流程图，已知工业合成氨的反应为放热反应。 (1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是 (填序号)。 (2)一定温度下固定容器中能表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)a．单位时间内，消耗的同时生成 b．容器内压强不再改变 c．容器内、、之比为 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 e． (3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容器中进行了如表实验：反应起始的温度和压强均相同，则 、 。(填“>”“<”或“=”) 序号 起始投入量 反应物平衡转化率 ①恒温恒容 1 mol 3 mol 0 ②绝热恒容 1 mol 3 mol 0 ③恒温恒压 2 mol 6 mol 0 (4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度(和)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系，如图甲所示： ①曲线II对应的温度和催化剂表面积分别为 。 ②曲线III对应条件下，某反应容器中、、的分压依次是、、，此时反应速率： (填“<”“>”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．A 7．A 8．B 9．D 10．BC 11．BC 12．AD 13．CD 14．(1)K= (2) 4.861 < (3)bc (4)CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH = -48.9kJ/mol (5)降温 15．(1)-65 (2)B (3) c 0.2 反应I反应完全，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度 16．(1)②⑤ (2)bd (3) < (4) 、 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $