吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年上学期高三化学周测08

三 拼搏一年成就梦想 2025-2026学年上学期 东北师花女学弑属中掉 高三年级（化学）学科大练习(8) HIGI SCHOOLATTACHED TO 考试时间：75分钟满分：100分 组题人： ，审题人： 一、单项选择题（每小题4分，共60分) 1.（2025浙江·二模)下列结构或性质内容不能说明对应用途的是 A.氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气 B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D.羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 2.（2025江苏卷)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A.工业合成氨B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 3.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传 感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中02-可以 在固体电解质ZrO2一Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 电源 多孔电极a 醉 报器大 传感 控制器 电解质Zr0的a20 传感器 多孔电极b 空气 图1 图2 A.报瞥器触发工作时，图2的装置将电能转化为化券能 1 B.02-在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线向b电极 C、多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：CH4-8e+402-=C02+2H20 D.当电路中有0.008mol电子转移时，则电极a有22.4mL甲烷参与反应 4.在两份完全相同的Ba(OH2溶液中，分别滴入H2S04和NaHSO4溶液（说明：等体积溶液 含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分 析错误的是 导电 ② 滩入溶液的体积 A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、O旺 C.c点，两份溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性 5.下列操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将含有二氧化硫的气体通入疏酸酸化的高 通过测定白色沉淀的质量，可推 A 锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液 算二氧化硫的物质的量 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振 B 荡、静置，溶液上层呈橙红色 验证Br还原性强于CI 用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放 除去氢氧化铁胶体中的Fe3+、CI 入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水 1/7 三 D 在醋酸铅溶液中通入H2S气体，观察现象 判断HS与CH3COOH酸性强弱 6.下列装置正确并能达到实验目的的是 标准盐酸 浓 稀酸 一海# 碱石灰 13滴酚) 石灰石 丙 A.图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO B.图乙装置可以灼烧海带 C.图丙装置可以制取并收集H3 D,图丁装置可以用滴定法测定氨水的物质的量浓度 7.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图 如下。下列说法不正确的是 H HS SHHS 药剂 -SH HS 药剂 S-S SH HS SHHS SHHS- A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子 C.②→③过程若药剂B是H202,其还原产物为O2 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 2/1 8.硒在地壳中的含量极少，通常极难形成工业富集。对硒的回收处理就显得尤为重要，一种 对富硒废料（含Ag2Se、Cu2S)的综合处理的工艺流程如图： 富氧空气 H2SO4溶液 富硒废料→焙烧→烧渣→酸溶→粗Ag一电解精炼·Ag 气体（含Se02、S02) 滤液 水吸收→Se 母液 下列说法错误的是 A.“母液可在“酸溶”工序循环利用 B.“滤液”经处理可制得胆矾 C“电解精炼”装置中应以粗银为阴极，纯银为阳极 D.SO2可与SeO2反应生成Se,体现了SO2的还原性 9.测量汽车尾气中氮氧化物NO、NO2)含量的方法如下：i.在高温、催化剂作用下，NO2 分解为NO和O2;iⅱ.再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO2*表示)，当NO2* 回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。下列说 法不正确的是 A.基态NO2与NO2*具有的能量不同 B.NO2在大气中形成酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+NO CO3与N0能发生反应：NO+O3=NO2*+O2 D,测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高 10.(2025黑龙江哈尔滨·二模)硼氢化钠(NaBH)具有优良的还原性，在有机化学和无机 化学领域有着广泛的应用。用硼精矿（主要成分为B,O3,含有少量A12O3、SiO2、FCl,)制取 NaBH4的流程如图： 2/7 NaOH溶液 CaO MgH2 硼精矿→溶解→除Si、A 一系列操作 制取→NaBH4 滤渣1 滤渣2 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，在碱性条件下稳定存在。 三 下列说法正确的是 A.滤渣1的成分为SiO2和Fe(OH), B.滤渣2是Na,0·3CaO·A1,03·nSiO2,该物质属于氧化物 C、“制取”时必须在干燥无氧环境下进行 D.上述流程涉及的反应存在氧化还原反应 11.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法蜡误的是 →Mg(OH)2 盐酸，MgC._①→MgCl26Hz0 溶液 苦卤 物质X操作1 (含有NaBr、MgSO4等) 滤液 →B2 S02水溶液，吸收液 ② A.物质X可以选用CaO B.操作1中玻璃棒的作用是引流 C第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgC2·6H2O固体 D.第②步反应的离子方程式为：B2+SO2+2H2O=SO:+2Br+4H 12.（2025安徽六安·二模)下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 (沉淀润 C气体 n(NaOH) 图1 图2 图3 图4 A.图1中甲可能是C2,X可能是Fe B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D.图4中a可能为S,c可能为SO2 13.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照 射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 10001 2.0 800 600 1.5 20 400 1.0 0 50100150 18 0 50100150 50 100150 三 时间/s 时间/s 时间8 甲 Z 丙 A.图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B.图乙中c(CI)增大主要是由于反应消耗了水 C.图丙中氧气的体积分数增大是由于HCO的分解 D.从0到150s,溶液的c(H)减少到起始浓度的10.s倍 14.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用 NaOH溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：① No2+NO+2NaOH=2NaNo2+H20,②2NO,+2NaOH=NaNO,+NaO,+H,O,将一定量NO和 NO2的淘合气体通入300mL5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是 A.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L B.通入的混合气体在标况下的体积可能为44.8L .C.原混合气体中NO与NO2的体积之比可能是23 D.所得溶液中NaNO,和NaNO2的物质的量之比可能为1：2 3/7 15.（2025甘肃金昌·三模)碳酸铈[Ce2(C03)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要 成分为CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： NaSOa NaOH HCI HSO,溶液硫豚溶液 溶液溶液 氟碘铈矿烙烧一酸漫→还原]藏转酸浸 滤渣1 滤液1 滤渣2 HC0购 Cez(C03)a←- 沉淀 鸿液2 已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce艹，两者 S 均能形成氢氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲( )的目的是将CeF2]2+还原为 Hn C-NH, Ce3+,疏脲被氧化为(SCN2H3)2。下列说法错误的是 A.为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气 B.酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO,因此滤渣1”为BaSO4 C.加入疏脲后发生“还原”，反应的离子方程式为 2SCNH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F+2Ce3+ D.“碱转酸浸”最好隔绝空气进行 二、填空题（每空4分，共40分） 16.为验证氧化性C2>Fe3>SO2,某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置 己省略，气密性已检验)。 4/7 浓盐酸 70%硫酸 2棉花 2N2 ,15mc B FeCL,溶液 b MnO Na SO 实验过程 I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中，继续通入N2,然后关闭 K1、K3、K4. Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 V.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的疏酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3. VI.更新试管D,重复过程V,检验B溶液中的离子。 VT.实验结束后，打开弹簧夹K1~K4,再通入一段时间N2,然后拆卸，洗涤，整理仪器。 ()过程的目的是 (2)棉花中浸润的溶液为】 (3)C中发生反应的化学方程式为 (4)用70%的硫酸制取S02,反应速率比用98%的硫酸快，原因是 (⑤)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明 氧化性CL2>Fe3+>SO2的有 (填“甲“乙”或“丙)。 4/7 项目 过程IV中B溶液中含有的离子 过程VI中B溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有S0? 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有$0 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ 17.含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以 控制。 (1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。 15 40 NO CH,OH 10 硝化 反硝化 20 0 NH 、乡 N2C02 0.71 NaCIo溶液的投加体积mL 图-2 ①NO;的空间构型为 ②每处理含1moNH4的酸性废水，理论上消耗CH,OH的物质的量为 (2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N2的化学脱氮氯工艺。设定 反应温度为25℃，向含NH的酸性废水中投加NaClO时，NHt浓度、氯胺(NH,Cl)浓度 三 与投入的NaClo溶液体积的关系如图-2所示。 ①在酸性废水中，投入的NaCIo在0~0.7mL过程中发生的反应为 NH+HC10=NH,Cl+H,0+H。投入量在0.7~1.0mL的过程中反应的离子方程式 5 为 ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以NaNO2计）≤30mg·kg'。为测定某咸菜中亚硝酸盐的 残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250L容量瓶并定 容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH,再滴加KI至过量，待反应完成后 用0.0010 mol.LNa2S,0,标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐 残留量为 mg kg1。 已知：2NO2+4H+2I=2N0个+L2+2H,0；I2+2Na2S203=2NaI+Na2S,O6 附加题 1.（2025·湖南卷)苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： NO, NH, Fe,CH,COOH △ 相关信息如下： 相对分子质 熔点 沸点 密度 物质 溶解性 量 C /C /g.cm-3 硝基 不溶于水，易溶于乙 123 5.9 210.9 1.20 苯 醚 微溶于水，易溶于乙 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 三 i17