吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期周测06化学试题

三 拼搏一年成就梦想 2025一2026学年上学期 东共师总女学闲属中学 高三年级（化学）学科大练习（6) HIGHSCHOOLATTACHED TO NORTHEAST NORAIAL UNVERSITY 考试时间：75分钟满分：100分 组题人：。 审题人： 一、单项选择题（每小题4分，共60分) 1.化学与生活息息相关，人们的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法不正确的是 A.“羊毛出在羊身上”的羊毛属于天然纤维，腈纶为“人造羊毛”，属于合成纤维 B.“民以食为天”，碱水发面时，放入的“碱水”其实是盐溶液 C.建筑房屋时用的玻璃、水泥、陶瓷、钢筋，均属于传统无机非金属材料 D.高铁车皮的主要材料是铝合金，其强度既能满足车厢安全要求，又能减轻车厢的自重 2.用N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的数目是 ①1moNa与足量氧气完全反应后生成的物质中阴、阳离子总数一定为1.5NA ②所有物质中均存在化学键 ③常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为6N ④100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA ⑤用1Ll.0mol/L FeCl,溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为N ⑥1molS02与足量02在一定条件下充分反应生成S0,一共转移2N个电子 ⑦常温常压下，17g-0H中所含的中子数为9NA A.2 B.3 C.4 D.5 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mo,则HS0,和Ca(OH)2反应的中和 热△H=2×(-57.3)kJ.mol-1 B.C0(g)的燃烧热是-283.0kmo11，则2C02(g)一2C0(g)+02(g)反应的 △H=+566.0kJmo1- C.铁粉与疏粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 4.下列说法正确的是 A.上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na*,b离子为 CI o%a D水分子 B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为：KHSO,=K++H+SO ●高子 0 b离子 C.透明溶液中一定能大量共存的离子：K+、Na、Cu24、SO} D.与铝反应放出H2的溶液中可能大量共存的离子：NHK、CI、NO 5.下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） Na2CO NaHCO, NaoH溶液 石 eS0,溶液 A. 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱 B.实验室制氢氧化亚铁 ,CD,溶液 NH,CI 固体 棉花 1mL 0.1molL 1mL饱和 醋酸 酸溶液 C.实验室制氨气 D.证明醋酸酸性比硼酸强 1/10 6.类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A.Fe3Cls根据化合价规律可表示为FeCl22FeCl3,则Fel3也可以表示为Fel22FeL B.C2可使紫色石蕊溶液先变红后褪色，则SO2也可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.HCI在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2,则HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2 D.少量C02通入NaCIo溶液中生成NaHC03,则少量C02通入Ca(CIOh溶液中生成 Ca(HCO3)2 7.地球上99%的溴元素以Br一的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为海洋元素”。从海 水中提取溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 a 通入热空气吹 海水西滋 出Bx2后，用纯 低液度碱溶液吸收B0、时 卤水 IB溶液 工业澳用硫酸酸化后，蒸馏 A·海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B.氯碱工业中的C2从电解池的阳极室产生 C.溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D,实验室从溴水中分离溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取剂 8.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 电源 电极A 离子交换膜 电极B 饱和NaCI溶液HO(含少量NaOH) A.电极A接电源正极，发生氧化反应 21 B.电极B的电极反应式为：2H20+2e一H2↑+20H C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 9.一种以钒基氧化物CV6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。下列说法 正确的是 电源或负载 Zn V013 2+ Zn Zn Zn(CFSO3). 水溶液 阳离子交换膜 A.放电过程中，Zn2+向Zn极一侧移动 B.放电时，Zn极电势高于V。O13极电势 C.充电时，V。O3极与外接直流电源负极相连 D.充电时，阳极发生的电极反应可能为Zn,V013-2xe=V,013+xZm24 10.如图表示A1CL,溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线，判断下列说法不正 确的是 A y/mol B x/mol A.A线表示A1+的物质的量的变化 2/10 三 B.x表示NaOH的物质的量 C.C线表示A1(OH3的物质的量的变化 D.D线表示AI(OH),的物质的量的变化 11.氮化硅(SiN4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制1 备SiN4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）： 焦炭 稀酸Y 石英砂→还原→粗硅→高温氮化→酸洗-*SN, 原料气→操作☒子 滤液 下列叙述不正确的是 A.“还原”过程中焦炭主要被氧化为C02 B.“高温氮化反应的化学方程式为3S1十2N高温s。 C.“操作X可将原料气通过灼热的铜粉 D.“稀酸Y可选用稀硝酸 12.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHS水解：HS+H,O0S2-+H,O* 电解 B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C+2H,0-C12↑+H2↑+20H C.用过量氨水吸收工业尾气中的S02:2NH3·H20+S02=2NH4t+S032-+H20 D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使溶液呈中性： H*+SO2+Ba2++OH-=BaSO,+H,O 13.硼氢化钠NaBH4)被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理： NaB4O,+16Na+8H2+7SiO,会4NaBH4+7NaSi03,装置如图。下列说法错误的是 无水硼砂、石英砂、金属钠 溶液A 活塞a 一→ 锌粒 无水氯化钙 溶液B 3. A.结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞a B.实验中生成1 mol NaBH4实际消耗130gZn C.溶液A为稀硫酸，溶液B为浓硫酸 D.无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 14.回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备LiCo02产品，可实现资源的循环利 用。其工艺流程如下。 氯化胆碱H2C2O4 NaOH溶液Na2CO, 通空气 三 LCo02粗品 微波共熔 水浸沉储 沉锂 高温烧结 →LiCo0产品 滤渣1 滤渣2一 煅烧 通空气 已知：①氯化胆碱[HOCH,CH2N(CH,)2·C]是铵盐，熔点较低，LiCo02熔点较高； ②co24在溶液中常以[CoCL,(蓝色)和[Co(H,O)。](粉红色)形式存在； ③常温下，Km[Co(OH)2]=1x10-5; 下列说法错误的是 A.将废旧电池拆解并将其浸入NaCI溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱 出，经过电解质溶液进入正极材料 B.“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供C1做助熔剂，降低熔融LiCo02所需的温 度 C.“沉钴”过程发生反应的离子方程式为Co++30H=Co(OH)3 D.“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则微波共熔”后获得的含Li、C0的化合物为 Liz [CoCl,] 15.某种含二价铜的催化剂C”(OH)(NH,)T可用于汽车尾气脱硝。催化机理和反应过程中 不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法正确的是 1/10 [Cu(OH)(NH)] NH,05→02N4 (起始态) [Cu"NO,)0NH)2J⑥ ②[Cu(oD0NH, 。(中间态) NO (中间态) No,0, HO (中间态) ④ 、(终态) ③[Cu'CH,NNO)0NH,)2 [Cu'(NH)* N EO 反应历程 A.该脱硝过程总反应的焓变△H>0 B.由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应 C.由状态③到状态④的变化过程有极性键的断裂和形成 三 D.总反应的化学方程式为4NH,+2N0+202 催化剂 N2+6H,O 二、填空题（每空4分，共40分） 16.NaCIO可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备NaCIo溶液，已知C2通入NaOH溶 液存在如下反应： I.Cl2(g)+2NaOH(ag)=NaCl(ag)+NaCiO(ag)+H2O()AH1=-101.1 kJ-molI II.3NaClO(aq)=2NaCl(ag)+NaC1O3(ag)AH2=-112.1 kJ-mol1 反应I的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。 浓盐酸 试剂X 陶士网、 过量 NaOH Nao 溶液 十溶液 甲 丙 (1)仪器a的名称是 (2)制备C2,必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为 (填化学式)，相应的化学方程 式为 (3)装置乙中蒸馏水的作用是 g (4)为了提高NaCI0O产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是 ()实验过程中仍有少量C2进入装置丁的原因是 (写一种原因)。 (6)有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克C2的氧化能力。实验测得装置丙 中的有效氯为56.8gL1,假设有效氯都来自NaC10,则该溶液中NaC10的物质的量浓度为 若实验制得的NaCIo溶液在放置过程中又有部分转化成NaCIo3,则有效氯 含量 (填“变大“变小”或不变”)。 17.富马酸亚铁（结构简式为 M=170)常用于治疗缺铁性贫血。某中学化学 Fe 实验小组制备富马酸亚铁并测定产品纯度。 (1)制备富马酸亚铁 实验小组以糠醛 CHO)等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如图： Na2C03溶液 CHO Nac0,V203-富马酸FcS0N@30,i0C富马酸亚铁 90100°℃ Ⅱ 已知：pH=7.6时Fe2+开始沉淀。 步骤I的实验装置如图所示（部分装置已略去）。实验时，将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中， 滴加糠醛，在90~100℃条件下持续加热34小时，制得富马酸。 4/10 ①糠醛的分子式为 ②仪器A的名称是 冷凝水宜从（填“a”或b)口进入； ③用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出，并通过 操作可以分离出富马酸粗产 品；步骤Ⅱ中，向富马酸CH0OCCH=CHC00HD中加入Na2C03溶液使其pH为6.56.7， 再缓慢加入FeS04溶液和适量Na2SO3溶液，维持温度100°C并充分搅拌3~4小时制得富马酸 亚铁。 ④反应后控制溶液pH为6.5~6.7，若反应后溶液的pH太大则引起的后果是 加入适量Na2SO3溶液的目的是 (2)测定产品纯度 ⑤称取步骤Ⅱ得到的富马酸亚铁粗产品0.3000g,加硫酸和水溶解，用0.1000mo/L疏酸铈铵 [CNH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定溶液中的Fe+,反应中Ce+被还原为Ce3+,平行测定多次，平均 消耗15.00mL标准液。产品的纯度为 ； ⑥判断下列情况对产品纯度测定结果的影响（填“偏高偏低或“无影响）。 a.若滴定后俯视读数，结果将 b若粗产品在溶解过程中，少量的空气进入到溶液中，结果将 附加题 1.氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料，一种利用炼锌矿渣[主要含G2(Fe2043、 ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下： a molL6 molL-! 稀碗酸Ca0 稀硫酸萃取剂盐酸 盐酸 梦譬酸澳→即▣-酸溶奉包脱铁反萃取 漫出渣魂液 滤渣水相 水相有机相 NaOH溶液 CaN←CVD-热分解-沉锦 已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似。 5 ②常温下，Kp[Zn(OH2]=10-16.6,Kp[Ga(OD3]=1035.1,KpFe(O3]=10-38.5,溶液中离子浓度不大于 105molL1时认为沉淀完全。 ③Ga+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系如 表。 反萃取率/% 盐酸浓度/(molL) Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 ,‘酸溶”所得滤渣的主 要成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”所得浸出液中Ga+、Zm2+浓度分别为0.21gL165gL,常温下，为尽可能多地提取 Ga+并确保不混入Zn(OD2,“调pH”时的pH范围是 (假设调pH时溶液体积 不变，结果保留一位小数)。 (3)“脱铁和“反萃取”时，所用盐酸的浓度=，b-(填表中盐酸的浓度)。 (4)沉镓时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是 三 (用离子方程式表示)。 (⑤)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GN,同 时生成另一种产物，该反应的化学方程式为 (6)由滤液可制备ZC2042H20,已知ZnC2042H20M189gmo)的TG-DTA(热重分析-差热 分析)曲线如图所示（热流是指反应过程中单位时间内外界向反应体系传递的热量）。 7.0 12.0 6.0 18.0 4湖 20 36.0 42.0 200 40060080 温度/心 则ZC2042H20分解是反应（填“放热”或“吸热），分解的总化学方程式为 5/10