3.5 盐的水解 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版

3.5 盐的水解 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1.下列关于盐的水解的说法，正确的是（） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐的水解反应是中和反应的逆反应 C. 盐的水解过程是放热过程 D. 盐的水解反应与溶液的酸碱性无关 2.下列盐溶液呈酸性的是（） A. NaCl溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. NH₄Cl溶液 D. KNO₃溶液 3.下列因素中，能促进FeCl₃溶液水解的是（） A. 加入少量盐酸 B. 降低温度 C. 加入少量NaOH固体 D. 加入少量NaCl固体 4.关于盐类水解规律的说法，错误的是（） A. 强酸强碱盐溶液呈中性 B. 强酸弱碱盐溶液呈酸性 C. 强碱弱酸盐溶液呈碱性 D. 弱酸弱碱盐溶液一定呈中性 5.Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是（） A. Na⁺水解使溶液呈碱性 B. CO₃²⁻水解使溶液呈碱性 C. Na₂CO₃是强碱弱酸盐，不水解 D. CO₃²⁻与H₂O反应生成H₂CO₃ 6.下列离子方程式中，属于盐的水解反应的是（） A. H⁺+OH⁻=H₂O B. CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻ C. Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓ D. Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ 7.下列各组溶液混合后，因盐的水解而显碱性的是（） A. 盐酸与氢氧化钠溶液混合 B. 碳酸钠溶液与盐酸混合（盐酸不足） C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 D. 氯化钾溶液与硝酸钡溶液混合 8.关于盐的水解在医药卫生中应用的说法，正确的是（） A. 明矾净水与盐的水解无关 B. 某些药物的稳定性受溶液pH影响，而pH与盐的水解有关 C. 医用生理盐水的pH调节不需要考虑盐的水解 D. 盐的水解对药物吸收没有影响 9.在CH₃COONa溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（） A. c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻) B. c(Na⁺)<c(CH₃COO⁻) C. c(OH⁻)>c(H⁺) D. c(OH⁻)=c(H⁺) 10.下列操作能抑制NH₄Cl溶液水解的是（） A. 加入少量NH₄NO₃固体 B. 加入少量盐酸 C. 加入少量NaOH固体 D. 加水稀释 二、填空题（每空3分，共30分） 1.盐的水解是指盐电离出的______或______与水电离出的______或______结合生成弱电解质的反应。 2.强酸弱碱盐的水溶液呈______性，其水解的离子方程式中，弱碱的阳离子与______结合生成弱碱。 3.影响盐类水解的因素主要有______、______和______。 4.医药上，配制FeCl₃溶液时，常加入少量盐酸，其目的是______。 三、简答题（共30分） 1.写出下列盐溶液水解的离子方程式（每题5分，共15分） （1）NH₄Cl溶液 （2）CH₃COONa溶液 （3）NaHCO₃溶液 2.简述盐类水解的实质（8分） 3.举例说明盐的水解在医药卫生领域的实际应用（7分） 参考答案 一、选择题 1. B（解析：强酸强碱盐不水解；盐的水解是吸热过程；水解会使溶液呈酸碱性） 2. C（解析：NaCl、KNO₃是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性） 3. C（解析：加入盐酸抑制Fe³⁺水解；降低温度抑制水解；加入NaOH，OH⁻与Fe³⁺水解生成的H⁺结合，促进水解；NaCl不影响） 4. D（解析：弱酸弱碱盐溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的解离常数相对大小） 5. B（解析：Na₂CO₃中CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性） 6. B（解析：A是中和反应；C是沉淀反应；D是置换反应） 7. B（解析：A恰好中和呈中性；B反应生成NaHCO₃和NaCl，NaHCO₃水解使溶液呈碱性；C生成AgCl沉淀，溶液呈中性；D混合无反应，溶液呈中性） 8. B（解析：明矾净水是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体；生理盐水pH调节需考虑盐的水解影响；盐的水解影响药物吸收） 9. C（解析：CH₃COONa中CH₃COO⁻水解，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)，溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)） 10. B（解析：加入NH₄NO₃，NH₄⁺浓度增大，水解程度减小但水解平衡右移；加入盐酸，H⁺浓度增大，抑制NH₄⁺水解；加入NaOH促进水解；加水稀释促进水解） 二、填空题 1. 弱碱阳离子；弱酸阴离子；H⁺；OH⁻ 2. 酸；OH⁻（或H₂O电离出的OH⁻） 3. 盐的本性；温度；浓度（或外加酸碱） 4. 抑制Fe³⁺水解 三、简答题 1. （1）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺ （2）CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻ （3）HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻ 2. 盐类水解的实质是：盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出的OH⁻或H⁺结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，导致溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)不再相等，从而使溶液呈现出酸性或碱性。 3. 应用举例：①医药上配制硫酸亚铁（FeSO₄）口服液时，常加入少量硫酸，因为Fe²⁺易水解生成Fe(OH)₂沉淀，加入硫酸可增大H⁺浓度，抑制Fe²⁺水解，保证药液澄清和药效。②治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠（NaHCO₃），其作用原理与盐的水解有关，HCO₃⁻既能与胃酸中的H⁺反应，也能发生水解，在体内维持一定的pH环境，起到中和胃酸的作用。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $