3.3水的离子积和溶液的pH 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版

3.3水的离子积和溶液的pH 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1.关于水的电离平衡，下列说法正确的是（） A. 水是强电解质，能完全电离 B. 纯水中c(H⁺)和c(OH⁻)相等，且随温度升高而减小 C. 水的电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻ D. 向纯水中加入酸，会抑制水的电离，使水的离子积减小 2.25℃时，水的离子积K_w的值为（） A. 1×10⁻⁷ B. 1×10⁻¹⁴ C. 1×10⁷ D. 1×10¹⁴ 3.下列关于溶液pH的说法，错误的是（） A. pH的范围通常在0~14之间 B. pH=7的溶液一定是中性溶液 C. pH越小，溶液的酸性越强 D. pH的计算公式为pH=-lg c(H⁺) 4.25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，则该溶液的pH和酸碱性分别是（） A. pH=5，酸性 B. pH=9，碱性 C. pH=5，碱性 D. pH=9，酸性 5.25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中c(H⁺)为（） A. 1×10⁻²mol/L B. 1×10⁻¹²mol/L C. 1×10⁻¹³mol/L D. 1×10⁻¹⁴mol/L 6.下列操作会使溶液pH增大的是（） A. 向稀盐酸中加入少量水 B. 向稀硫酸中加入少量NaOH固体 C. 向稀NaOH溶液中加入少量水 D. 向稀盐酸中加入少量NaCl固体 7.关于水的离子积K_w，下列说法正确的是（） A. K_w只与温度有关，温度升高，K_w增大 B. 酸性溶液中K_w增大，碱性溶液中K_w减小 C. 向水中加入电解质，K_w会发生改变 D. 25℃时，任何水溶液中K_w都等于1×10⁻¹⁴ 8.25℃时，某溶液的pH=10，则该溶液中c(OH⁻)为（） A. 1×10⁻¹⁰mol/L B. 1×10⁻⁴mol/L C. 1×10⁻⁷mol/L D. 1×10⁻¹⁴mol/L 9.下列关于溶液pH在医药卫生中应用的说法，错误的是（） A. 人体血液的pH通常维持在7.35~7.45之间 B. 胃酸的pH约为0.9~1.5，具有杀菌和初步消化蛋白质的作用 C. 外用药物的pH不需要与皮肤pH相近 D. 注射剂的pH需调节至接近人体体液pH，以减少对机体的刺激 10.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（） A. 2 B. 7 C. 10 D. 12 二、填空题（共30分） 1.水是极弱的电解质，其电离过程是______（填“吸热”或“放热”）过程，升高温度，水的电离程度______，水的离子积K_w______。 2.25℃时，在任何稀水溶液中，c(H⁺)·c(OH⁻)=______，该数值称为______。 3.pH=3的硫酸溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L（25℃）。 4.医药上，许多药物的稳定性和疗效与溶液的______有关，例如维生素C在______性溶液中更稳定。 三、简答题（每题10分，共30分） 1.简述25℃时，溶液酸碱性与pH的关系。 2.为什么说“pH=7的溶液不一定是中性溶液”？请说明理由。 3.举例说明溶液pH在医药卫生领域的重要性（至少举2例）。 参考答案与解析 一、选择题 1. C（解析：水是弱电解质，部分电离；纯水中c(H⁺)和c(OH⁻)随温度升高而增大；水的离子积只与温度有关，加入酸抑制电离但K_w不变） 2. B（解析：25℃时，K_w=1×10⁻¹⁴） 3. B（解析：只有在25℃时，pH=7的溶液才是中性溶液，温度改变，中性溶液的pH会变化） 4. A（解析：pH=-lg(1×10⁻⁵)=5，pH<7，溶液呈酸性） 5. B（解析：NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，25℃时c(H⁺)=K_w/c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/0.01=1×10⁻¹²mol/L） 6. B（解析：A使盐酸pH增大但仍小于7；B中NaOH与硫酸反应，H⁺浓度减小，pH增大；C使NaOH溶液pH减小；D对pH无影响） 7. A（解析：K_w只与温度有关，温度升高，电离吸热，K_w增大；任何温度下，同一溶液中K_w不变；25℃时稀水溶液K_w=1×10⁻¹⁴，浓溶液不适用） 8. B（解析：pH=10，c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻¹⁰=1×10⁻⁴mol/L） 9. C（解析：外用药物pH需与皮肤pH相近，以减少刺激和提高吸收效果） 10. B（解析：pH=2的盐酸c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，等体积混合恰好中和，溶液呈中性，pH=7） 二、填空题 1. 吸热；增大；增大 2. 1×10⁻¹⁴；水的离子积常数 3.18. 1×10⁻³；1×10⁻¹¹ 4. pH；酸 三、简答题 1. 25℃时，溶液酸碱性与pH的关系：①pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；②pH=7，溶液呈中性；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 2. 因为水的离子积K_w随温度变化而变化。例如，升高温度，水的电离程度增大，K_w增大，此时中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，但c(H⁺)大于1×10⁻⁷mol/L，pH小于7；降低温度，K_w减小，中性溶液pH大于7。只有在25℃时，pH=7的溶液才是中性溶液，所以pH=7的溶液不一定是中性溶液。 3. 重要性举例：①人体血液pH必须维持在7.35~7.45的狭窄范围，若pH低于7.35（酸中毒）或高于7.45（碱中毒），会影响酶的活性和生理代谢，严重时危及生命。②口服胃蛋白酶合剂需调节pH至1.5~2.5，因为胃蛋白酶在酸性环境下活性最高，能有效催化蛋白质水解，帮助消化；若pH过高，酶会失活，失去助消化作用。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $