3.2 弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版

3.2 弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1.下列物质中，属于弱电解质的是（） A. HCl B. NaOH C. CH₃COOH D. NaCl 2.关于弱电解质解离平衡的说法，错误的是（） A. 解离平衡是动态平衡 B. 达到平衡时，弱电解质分子的解离速率等于离子结合成分子的速率 C. 外界条件改变时，解离平衡会发生移动 D. 达到解离平衡后，溶液中不再有弱电解质分子存在 3.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在解离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，下列操作能使解离平衡向右移动的是（） A. 加入少量CH₃COONa固体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量盐酸 D. 加入少量水稀释 4.下列关于解离常数（Kᵢ）的说法，正确的是（） A. Kᵢ越大，弱电解质的解离程度越小 B. Kᵢ只与弱电解质的本性有关，与温度无关 C. 相同温度下，Kᵢ越大，弱电解质的酸性或碱性越强 D. 解离常数的单位是mol/L 5.在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中，H⁺浓度最大的是（） A. H₂CO₃（Kₐ₁=4.3×10⁻⁷） B. HNO₂（Kₐ=5.1×10⁻⁴） C. CH₃COOH（Kₐ=1.8×10⁻⁵） D. HF（Kₐ=6.8×10⁻⁴） 6.下列因素中，不会影响弱电解质解离平衡的是（） A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 同离子效应 7.关于同离子效应的说法，正确的是（） A. 向弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会使弱电解质的解离度增大 B. 同离子效应会使弱电解质的解离平衡向左移动 C. 向CH₃COOH溶液中加入NaCl固体，会产生同离子效应 D. 同离子效应只影响解离平衡，不影响溶液的pH 8.在氨水中存在解离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，若向氨水中加入少量NH₄Cl固体，下列说法正确的是（） A. 解离平衡向右移动 B. OH⁻浓度增大 C. NH₃·H₂O的解离度减小 D. 溶液的pH增大 9.下列说法中，符合医药卫生实际的是（） A. 人体体液中的电解质全都是强电解质 B. 弱电解质的解离平衡在药物吸收过程中无影响 C. 某些药物的作用与弱电解质的解离平衡密切相关 D. 医用酒精是弱电解质 10.25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的解离度为1.32%，则该溶液中H⁺浓度约为（） A. 1.32×10⁻³mol/L B. 1.32×10⁻²mol/L C. 0.1mol/L D. 1.32×10⁻⁴mol/L 二、填空题（每空3分，共30分） 1.弱电解质在水溶液中只能______解离，在一定条件下，当______速率和______速率相等时，就达到了解离平衡状态。 2.解离常数是衡量弱电解质______的物理量，相同温度下，解离常数越大，弱电解质的______越强。 3.向CH₃COOH溶液中加入水稀释，解离平衡向______移动，解离度______（填“增大”“减小”或“不变”），H⁺浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。 4.在医药领域，许多药物如______、______等属于弱电解质，它们在体内的吸收和分布与自身的解离平衡密切相关。 三、简答题（每题10分，共30分） 1.简述弱电解质解离平衡的特征。 2.试分析温度对弱电解质解离平衡和解离常数的影响，并说明原因。 3.举例说明弱电解质的解离平衡在医药卫生中的应用（至少举2例）。 参考答案 一、选择题 1. C（解析：HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，CH₃COOH在水溶液中部分解离，属于弱电解质） 2. D（解析：解离平衡是动态平衡，达到平衡时仍有弱电解质分子和离子存在） 3. B（解析：加入NaOH固体，OH⁻与H⁺结合，使H⁺浓度减小，解离平衡向右移动；A、C使平衡左移，D虽使平衡右移但题目中B选项更直接） 4. C（解析：Kᵢ越大，解离程度越大；Kᵢ与温度有关；解离常数无单位） 5. D（解析：相同浓度下，Kₐ越大，弱酸解离出的H⁺浓度越大） 6. C（解析：压强对溶液中的解离平衡影响极小，可忽略） 7. B（解析：同离子效应使解离平衡左移，解离度减小；C中NaCl与CH₃COOH无相同离子，不产生同离子效应；D会影响pH） 8. C（解析：加入NH₄Cl固体，NH₄⁺浓度增大，平衡左移，OH⁻浓度减小，pH减小，解离度减小） 9. C（解析：人体体液中有弱电解质；弱电解质解离平衡影响药物吸收；医用酒精是非电解质） 10. A（解析：H⁺浓度=0.1mol/L×1.32%=1.32×10⁻³mol/L） 二、填空题 1. 部分；解离；离子结合成分子 2. 解离能力；酸性或碱性 3. 右；增大；减小 4. 阿司匹林；青霉素（合理即可） 三、简答题 1. 弱电解质解离平衡的特征：①动态平衡，解离和结合过程始终进行；②平衡时，解离速率等于结合速率；③平衡体系中，分子和离子浓度保持不变；④外界条件（温度、浓度、同离子等）改变时，平衡会发生移动。 2. 温度升高，弱电解质的解离平衡向解离方向移动，解离常数增大。原因：弱电解质的解离过程是吸热过程，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向（解离方向）移动，解离程度增大，解离常数随之增大。 3. 应用举例：①阿司匹林（乙酰水杨酸）是弱酸性药物，在胃中（酸性环境）解离程度小，主要以分子形式存在，易被胃黏膜吸收；在肠道中（碱性环境）解离程度大，吸收减少，其吸收过程与解离平衡密切相关。②氨水作为弱碱，在医药上可用于治疗蚊虫叮咬，其解离出的OH⁻能中和蚊虫分泌的酸性物质，缓解瘙痒，解离平衡决定了其碱性强弱和作用效果。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $