内蒙古包头市第八十一中学（一机一中）2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高三年级十一月化学教学质量检测试卷 可能用到的相对分子质量：H-1,C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Cu-64，Zn-65 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是（ ） A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 2．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： ⇋ 2Al3++3SO42- 3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA C．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA D．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA 4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置检验产物乙炔 B．用乙装置制取乙酸乙酯 C．用丙装置防止钢闸门腐蚀 D．用丁装置测定溶液的浓度 5．二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是（ ） A．硫化钠溶液中通入过量： B．将通入酸性溶液中： C．将二氧化硫通入溶液中： D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 6．在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是（ ） A．X可以发生水解反应 B．Y、Z均可与发生取代反应 C．Y的熔点比Z的高 D．X、Y、Z互为同分异构体 7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ） A．d为含极性键的极性分子 B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C．a只能由三种元素组成 D．c为不溶于盐酸的白色沉淀 8．根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论或达到相应目的的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 B 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 具有氧化性 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 D 向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，出现白色沉淀 不能证明碳酸钠中混有亚硫酸钠 9．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B． 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C．简单氢化物的键角： D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 10．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是（ ） A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 B．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 C．反应决速步的活化能为0.95eV D． 整个反应历程中有极性键的断裂和生成 11．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B．反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C．总反应方程式：2 D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 12．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)： ①取 标准溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色； ②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI； ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。 已知：，和溶液颜色均为无色。下列说法错误的是（ ） A．①中发生反应的离子方程式： B．④中滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不变色 C．③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余 D．易挥发，实验①~③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 13．储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A．(i)和(ii)之间的距离为 B．晶体密度的计算式为 C．的配位数为3 D．晶胞中含有2个 14．从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 （ ） A．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 B．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 15．一种水基电解液离子选择双隔膜电池示意图如图。已知：溶液中，以存在；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。电池放电时，下列叙述错误的是（ ） A．该装置能把化学能转化为电能 B．Ⅰ区的电极反应： C． Ⅱ区中的溶液浓度变小，变大 D．每消耗能提供的理论容量为 二、非选择题：（本题共4小题，共55分） 16．某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题： (一)配合物1的制备 I．分别称取邻氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。 II．水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。 III．减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV．水浴上烘干30min，得到产品。 V．称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2。 (1)邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点 (填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是 。 (3)步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是 。 (4) 和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。 ①具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是 。 ②若和晶体的密度分别为和，则和晶胞的体积之比是 (用含、的代数式表示)。 17．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①(熔点为)在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(缩写为THF，沸点为)，难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。 ②二苯甲酮(沸点为305℃)作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色。 【制备无水四氢呋喃】(夹持、加热装置已省略) 实验开始时用排尽装置内的空气，打开活塞，接通冷凝水并加热装置至，当观察到现象时，关闭活塞。 (1)冷凝水从 (填“a”或“b”)口通入。 (2)装置B的作用是 ，现象M是 。 【制备氢化铝钠】(夹持、搅拌、加热装置已省略) Ⅰ．在三颈烧瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浊液、少量固体和固体(作催化剂)，通入保护，搅拌，接通冷凝水，控温为。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。 Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再纯化。 (3)制备的化学方程式为 ，请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因 。 (4)图2中存在的一处明显缺陷是 。 (5)图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，目的是 。 (6)若称量纯化后的质量为，则的产率为 。 18．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是 。 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 。 (4)工序①的名称为 ，所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为 ，氧化工序发生反应的离子方程式为 。 (6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为 和 (填化学式，不引入杂质)。 19．兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ① BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： (1)A的名称为 。 (2)合成路线中设计A→B这一步的目的是 。 (3)D→E中，第一步反应的化学方程式为 。 (4)G中所含有的官能团是羟基和 、 。 (5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为 个。 (6)F的同分异构体同时满足下列条件的有 种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 (7)制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式 、 。 试卷第2页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $