3.4离子反应和离子方程式  同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版

3.4离子反应和离子方程式  同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列关于离子反应的说法，正确的是（ ） A. 只有在水溶液中才能发生离子反应 B. 离子反应的本质是离子浓度减小 C. 所有化学反应都属于离子反应 D. 离子反应一定有沉淀生成 2. 下列物质中，在水溶液中能电离出大量Cl⁻的是（ ） A. KClO₃ B. NaCl C. AgCl D. HClO 3. 下列反应属于离子反应的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧 B. 高温下碳酸钙分解 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 D. 铜与浓硫酸在加热条件下反应 4. 书写离子方程式时，不需要拆写成离子形式的物质是（ ） A. 可溶性强碱（如NaOH） B. 可溶性盐（如K₂SO₄） C. 强酸（如H₂SO₄） D. 难溶性盐（如BaSO₄） 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ B. Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、OH⁻ D. K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 7. 下列离子方程式中，属于复分解反应类型的是（ ） A. Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ B. Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂ C. Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ D. 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ 8. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式正确的是（ ） A. NaOH + HCl = NaCl + H₂O B. Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NaCl + H₂O C. H⁺ + OH⁻ = H₂O D. Na⁺ + Cl⁻ = NaCl 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ B. 氢氧化钾溶液与稀硝酸反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O C. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu D. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O 10. 在加工制造行业中，常用盐酸去除金属表面的铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的离子方程式是（ ） A. Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O B. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O C. Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3H⁺ D. 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ 二、填空题（共20分） 1. 离子反应发生的条件通常有______、______或______生成，只要具备其中一个条件，离子反应就能发生。 2. 书写离子方程式时，强酸、强碱和______的盐要拆写成离子形式，而难溶物、______、______、单质、氧化物等仍用化学式表示。 3. 向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为______；该反应属于______反应（填基本反应类型）。 4. 某溶液中含有K⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，若向其中加入过量NaOH溶液，产生的现象是______，反应的离子方程式为______。 三、简答题（每题10分，共20分） 1. 简述书写离子方程式的一般步骤，并以“稀硫酸与氢氧化钡溶液反应”为例进行书写。 2. 结合加工制造类专业实际，举例说明离子反应在工业生产中的应用（至少2例），并写出对应的离子方程式（若能写出）。 四、推断题（10分） 有A、B、C、D四种无色溶液，分别是HCl、NaOH、NaCl、AgNO₃中的一种。进行如下实验：①A与B混合有白色沉淀生成；②A与C混合无明显现象；③A与D混合有白色沉淀生成；④B与D混合无明显现象。请推断： （1）A的化学式为______，B的化学式为______； （2）写出A与B反应的离子方程式：______； （3）写出A与D反应的离子方程式：______。 五、计算题（10分） 在加工制造中，常用硝酸银溶液检验废水中是否含有Cl⁻。现有100mL废水中含有0.01mol/L的Cl⁻，若要完全沉淀这些Cl⁻，至少需要加入0.1mol/L的AgNO₃溶液多少毫升？（反应的离子方程式：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓） 参考答案 一、选择题 1.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.C 9.D 10.A 二、填空题 1. 沉淀；气体；水（或难电离物质） 2. 可溶性；弱电解质；气体 3. CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O；复分解 4. 产生蓝色沉淀；Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ 三、简答题 1. 书写步骤：①写出反应的化学方程式；②把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物等保留化学式；③删去方程式两边不参加反应的离子；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（6分） 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：①化学方程式：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O；②拆写：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；③删去无参与反应的离子（本题无）；④检查：原子个数和电荷总数均守恒，最终离子方程式为2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O。（4分） 2. 应用1：金属表面除锈（如盐酸除铁锈），离子方程式：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O；（3分）应用2：工业废水处理（如用氢氧化钙溶液除去废水中的Cu²⁺），离子方程式：Cu²⁺ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + Ca²⁺（若Ca(OH)₂过量且溶解可拆写为2OH⁻）；（3分）应用3：溶液中离子的检验（如用硝酸银溶液检验Cl⁻），离子方程式：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓。（4分，任举2例即可，合理酌情给分） 四、推断题 （1）AgNO₃；NaCl （2）Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ （3）Ag⁺ + OH⁻ = AgOH↓（或2Ag⁺ + 2OH⁻ = Ag₂O↓ + H₂O） 五、计算题 解：n(Cl⁻) = c×V = 0.01mol/L × 0.1L = 0.001mol（3分） 由离子方程式Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓可知，n(Ag⁺) = n(Cl⁻) = 0.001mol（3分） V(AgNO₃溶液) = n/c = 0.001mol ÷ 0.1mol/L = 0.01L = 10mL（3分） 答：至少需要加入0.1mol/L的AgNO₃溶液10毫升。（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $