主题三 溶液与水溶液中的离子反应 同步作业《化学（通用类）》 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液中溶质只能是一种物质 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 泥土与水混合可形成溶液 2.下列物质中，能在水中电离出自由移动离子的是（ ） A. 酒精 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 植物油 3.下列因素中，会使固体物质溶解度增大的是（ ） A. 升高温度（对于大多数固体） B. 增大压强C. 增加溶剂质量 D. 搅拌加速溶解 4.下列反应中，属于水溶液中离子反应的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 铜与浓硫酸加热反应 D. 木炭还原氧化铜 5.下列关于饱和溶液的说法，错误的是（ ） A. 饱和溶液在一定条件下不能再溶解该溶 B. 饱和溶液降温后不一定会析出晶体 C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大 D. 饱和溶液与不饱和溶液可相互转化 6.水溶液中离子反应发生的条件不包括（ ） A. 生成沉淀 B. 生成气体 C. 生成水 D. 生成单质 7.下列物质溶于水后，溶液能导电但属于非电解质的是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 二氧化硫 D. 硫酸 8.生活中，用白醋除水垢（主要成分为碳酸钙）利用的原理是（ ） A. 白醋具有挥发性 B. 白醋中的酸与水垢发生离子反应 C. 白醋具有乳化作用 D. 白醋能溶解所有固体 9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. 氢离子、氯离子、碳酸根离子 B. 钠离子、钙离子、碳酸根离子 C. 钾离子、钠离子、硝酸根离子 D. 氢离子、氢氧根离子、钠离子 10.关于溶液导电性的说法，正确的是（ ） A. 所有溶液都能导电 B. 溶液导电性强弱与离子浓度无关 C. 氯化钠固体不导电，其溶液能导电 D. 酒精溶液能导电 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.溶液由______和______组成，其中______是被溶解的物质，______是溶解其他物质的物质；最常用的溶剂是______。 2.物质溶于水时的电离是指物质解离出______的过程；能在水溶液中或熔融状态下电离出自由离子的化合物称为______，按电离出的离子类型可分为______、______和______。 3.固体溶解度是指在______下，某固体物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的质量；影响气体溶解度的因素有______和______，压强越大、温度越低，气体溶解度越______。 4.水溶液中离子反应的本质是______，常见的反应类型有______、______和______；离子反应的速率通常比非离子反应______，因为离子之间接触更充分。 5.生活中，溶液的应用十分广泛，如______用于医疗输液，______用于金属除锈，______用于食品调味；这些应用都与其______或______性质相关。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.电解质一定是化合物，化合物一定是电解质。（ ） 2.不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法一定能转化为饱和溶液。（ ） 3.水溶液中离子反应发生后，溶液的总离子浓度一定会减小。（ ） 4.溶解度随温度升高而减小的固体，其饱和溶液升温后会析出晶体。（ ） 5.溶液的导电性越强，说明溶液中离子的浓度越大。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据溶液特征及溶质类型，命名下列溶液：“医疗上用于补充能量，溶质为单糖，能与新制氢氧化铜反应”的溶液是______。 2.指出下列物质的类别及电离特点：“溶于水后电离出氢离子和氯离子，能与活泼金属反应”的物质是______，物质类别为______，电离特点是______；“溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，能与酸反应”的物质是______，物质类别为______，电离特点是______。 3.根据离子反应产物，命名一种因生成沉淀而发生的离子反应所涉及的沉淀物质______，该反应的反应物可以是______和______。 4.判断下列溶液命名与溶质的对应关系是否正确：“食盐水——溶质为氯气”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合生活实例，简述饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，说明“夏天鱼浮在水面呼吸”与气体溶解度的关系，解释其原理。 2.说明水溶液中离子反应的发生条件，举例分析离子反应在生活中的应用（如除杂、消毒），解释“用纯碱溶液除油污”利用的离子反应原理。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.有三种溶液A、B、C，实验记录如下：① A溶液：无色透明，能导电，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；② B溶液：蓝色，能导电，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀；③ C溶液：无色，能导电，加入盐酸后生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 请回答：（1）推断A、B、C三种溶液中溶质的可能名称；（2）说明A溶液加入硝酸银生成沉淀的原因，及B溶液呈蓝色的原因；（3）列举C溶液在生活中的一种应用。 2.某化工厂处理含杂质的废水，流程如下：① 废水含有钙离子、氯离子和碳酸根离子，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀；② 过滤后向滤液中加入适量碳酸钠溶液，再次产生白色沉淀；③ 再次过滤，向最终滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成。 请回答：（1）推断步骤①和步骤②中产生的白色沉淀的名称，及步骤①加入过量氯化钙的目的；（2）说明步骤③无沉淀生成的原因，及该废水处理流程利用的离子反应规律；（3）分析该流程中“过量”与“适量”操作的重要性，若步骤②碳酸钠过量会导致什么问题。 参考答案 一、选择题 1. C 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D 7. C 8. B 9. C 10. C 二、填空题 1. 溶质；溶剂；溶质；溶剂；水 2. 自由移动离子；电解质；酸；碱；盐 3. 一定温度；100g；饱和；温度；压强；大 4. 离子浓度降低；复分解反应；置换反应；中和反应；快 5. 葡萄糖溶液；稀盐酸溶液；食盐水；化学；物理 三、判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. × 四、命名题 1. 葡萄糖溶液 2. 盐酸；酸；电离出的阳离子全部是氢离子；氢氧化钠；碱；电离出的阴离子全部是氢氧根离子 3. 碳酸钙；氯化钙溶液；碳酸钠溶液（合理即可） 4. ×；食盐水——溶质为氯化钠 五、简答题 1. 转化方法：① 饱和溶液→不饱和溶液：加溶剂、升温（大多数固体）；② 不饱和溶液→饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、降温（大多数固体）。鱼浮水面的原因：夏天温度升高，水中气体溶解度减小，溶解的氧气量不足，鱼浮到水面呼吸空气中的氧气。原理：气体溶解度随温度升高而减小，温度越高，水中溶解的氧气越少，无法满足鱼的呼吸需求。 发生条件：生成沉淀、气体或水（或难电离物质）。生活应用：① 除杂：用硝酸银溶液除去食盐水中的氯离子，生成氯化银沉淀；② 消毒：漂白粉溶于水产生的离子与水中细菌蛋白质发生反应，破坏细菌结构。纯碱除油污原理：纯碱（碳酸钠）溶于水后电离出碳酸根离子，碳酸根离子与水分子作用生成少量氢氧根离子，氢氧根离子与油污中的油脂发生反应，使油污分解为易溶于水的物质，从而达到除油污的目的。 六、推断题 1. （1）A：氯化钠溶液；B：硫酸铜溶液；C：碳酸钠溶液（合理即可）。（2）A溶液生成沉淀原因：溶液中的氯离子与硝酸银中的银离子发生离子反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；B溶液呈蓝色原因：溶质硫酸铜电离出铜离子，铜离子在溶液中呈蓝色。（3）应用：C溶液（碳酸钠溶液）可用于厨房除油污，或作为食品添加剂。 2. （1）步骤①沉淀：碳酸钙；步骤②沉淀：碳酸钙。步骤①加过量氯化钙目的：将废水中的碳酸根离子完全转化为碳酸钙沉淀除去。（2）步骤③无沉淀原因：最终滤液中的氯离子已在前面步骤中通过沉淀或过滤除去，加入硝酸银溶液后无氯化银沉淀生成。离子反应规律：利用离子反应生成沉淀，将杂质离子从溶液中分离。（3）重要性：步骤①过量是为了除尽碳酸根离子，步骤②适量是为了除尽过量的钙离子，避免引入新杂质。若步骤②碳酸钠过量，会导致最终滤液中含有碳酸根离子，成为新的杂质，影响废水处理效果。 学科网（北京）股份有限公司 $