主题二 化学反应及其规律 同步作业《化学（通用类）》 高教版

主题二 化学反应及其规律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列反应中，属于化合反应的是（ ） A. 酒精燃烧生成水和二氧化碳 B. 铁与氧气反应生成四氧化三铁 C. 氧化汞分解为汞和氧气 D. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 2.下列因素中，能加快锌与稀盐酸反应速率的是（ ） A. 降低盐酸的浓度 B. 增大锌粒的颗粒大小 C. 升高反应温度 D. 加入蒸馏水稀释盐酸 3.下列关于化学反应能量变化的说法，正确的是（ ） A. 所有化学反应都放出热量 B. 光合作用是吸收能量的反应 C. 放热反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应一定需要点燃才能发生 4.工业上用氮气和氢气合成氨气时，采取加压措施的主要目的是（ ） A. 加快反应速率 B. 降低反应温度 C. 防止催化剂中毒 D. 提高氨气的产率 5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 B. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 C. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜 D. 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水 6.下列关于化学反应限度的说法，错误的是（ ） A. 可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等 B. 化学反应的限度可以通过改变条件来调控 C. 达到限度的反应，反应物已完全转化为生成物 D. 工业生产中常通过调控限度来提高产物产量 7.下列生活现象中，与缓慢氧化有关的是（ ） A. 冰雪融化 B. 食物腐败 C. 电灯发光 D. 汽油挥发 8.催化剂在化学反应中的作用是（ ） A. 改变反应的限度 B. 增加反应的产物质量 C. 改变反应的速率 D. 改变反应的能量变化 9.下列关于置换反应的说法，正确的是（ ） A. 反应物一定是两种化合物 B. 产物中一定有单质 C. 反应中一定有元素化合价不变 D. 置换反应一定是放热反应 10.下列措施中，既能加快反应速率又能提高反应限度的是（ ） A. 对于放热反应，适当降低温度 B. 对于气体反应，适当增大压强 C. 加入合适的催化剂 D. 减少反应体系中产物的浓度 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.化学反应按基本类型可分为______、______、______和______；其中______的特点是“一变多”，______的特点是“多变一”。 2.影响化学反应速率的因素主要有______、______、______和催化剂等；食物冷藏保存的原理是通过______降低反应速率，延长保质期。 3.氧化还原反应的本质是______，特征是反应前后有______的升降；在反应中，失去电子的物质被______，得到电子的物质被______。 4.化学反应过程中总是伴随着能量变化，常见的能量形式有______和______；______反应放出能量，如燃料燃烧；______反应吸收能量，如煅烧石灰石。 5.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率______逆反应速率，反应物和生成物的浓度______；通过改变______、______等条件，可使平衡状态发生移动。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.所有化学反应都需要在一定条件下才能发生。（ ） 2.氧化反应一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。（ ） 3.化学反应速率越快，反应现象就越明显。（ ） 4.可逆反应达到平衡后，反应就停止了。（ ） 5.催化剂在反应前后的质量和化学性质都保持不变。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据反应特征，命名下列反应类型：“由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的反应是______。 2.指出下列反应的类型及应用：“铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁”的反应类型是______，应用为______；“实验室用高锰酸钾加热制取氧气”的反应类型是______，应用为______。 3.根据反应规律，命名一种生活中常见的缓慢氧化反应______，其反应的特点是______。 4.判断下列反应类型与实例的对应关系是否正确：“甲烷燃烧生成二氧化碳和水——分解反应”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合生活实际，简述催化剂在工业生产和日常生活中的应用，说明催化剂的作用特点，解释“催化剂不能使不发生的反应发生”这一结论。 2.说明可逆反应中“反应速率”与“反应限度”的区别与联系，结合工业合成氨的实际，分析如何通过调控反应条件同时优化反应速率和反应限度。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.某化学兴趣小组进行反应类型探究实验，记录如下：① 反应A：黑色固体与稀硫酸反应，生成蓝色溶液和水，无气体产生，反应前后元素化合价不变；② 反应B：白色固体加热后生成三种物质，其中一种是能使带火星木条复燃的气体；③ 反应C：红色固体与无色溶液反应，生成浅绿色溶液和银白色固体，有元素化合价变化。 请回答：（1）推断反应A、B、C的基本反应类型；（2）说明反应A无化合价变化的原因，及反应C有化合价变化的判断依据；（3）列举反应B中白色固体的一种用途。 2.某工厂对含铜废料的回收流程如下：① 步骤1：将废料与稀硫酸混合，通入空气并加热，铜转化为硫酸铜溶液，无气体生成；② 步骤2：向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到铜和硫酸亚铁溶液；③ 步骤3：将滤渣洗涤干燥得到纯铜，滤液可用于制备硫酸亚铁晶体。 请回答：（1）推断步骤1和步骤2的反应类型，说明步骤1中通入空气的作用；（2）比较步骤1和步骤2的反应速率，若要加快步骤2的反应速率，可采取什么措施？（3）分析该回收流程中体现的化学反应规律，说明其经济和环境意义。 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B 8. C 9. B 10. B 二、填空题 1. 化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；分解反应；化合反应 2. 温度；浓度；反应物接触面积；降低温度 3. 电子的转移（得失或偏移）；元素化合价；氧化；还原 4. 热能；光能（或电能）；放热；吸热 5. 等于；保持不变；温度；浓度（或压强） 三、判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 四、命名题 1. 置换反应 2. 化合反应；焊接金属（或制造铁合金）；分解反应；实验室制取氧气 3. 食物腐败（或铁生锈）；速率慢、放热、不易察觉 4. ×；甲烷燃烧生成二氧化碳和水——化合反应（或氧化反应） 五、简答题 1. 应用：工业上用二氧化锰作催化剂加快氯酸钾分解制取氧气，汽车尾气处理中用催化剂减少有害气体排放；日常生活中，洗衣粉中的酶催化剂加快衣物污渍分解。作用特点：催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度和产物质量，反应前后自身质量和化学性质不变。结论解释：催化剂的作用是降低或升高反应的活化能，只能加快或减慢已能发生的反应，对于本身不具备反应条件的反应，无法促使其发生，因为化学反应能否发生取决于反应物的性质和反应条件是否满足。 区别：反应速率描述的是反应进行的快慢，体现单位时间内反应物或产物浓度的变化；反应限度描述的是可逆反应进行的程度，体现反应物转化为产物的最大比例。联系：反应速率快有利于反应尽快达到限度，而反应限度的调控需要结合速率变化。工业合成氨优化措施：① 升高温度：加快反应速率，但会使平衡逆向移动，故选择适宜温度平衡速率与限度；② 增大压强：既加快反应速率，又使平衡正向移动，提高氨的产率；③ 加入铁催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间；④ 及时分离出氨：降低产物浓度，使平衡正向移动，提高产率。 六、推断题 1. （1）反应A：复分解反应；反应B：分解反应；反应C：置换反应。（2）反应A无化合价变化原因：属于复分解反应，反应本质是离子交换，各元素化合价在反应前后保持不变；反应C判断依据：反应物为单质（红色固体，如铜）和化合物（无色溶液，如硝酸银），产物为另一种单质（银白色固体，如银）和另一种化合物（浅绿色溶液，如硝酸铜），符合置换反应特征，置换反应一定有元素化合价变化。（3）用途：反应B中白色固体为高锰酸钾，可用于实验室制取氧气或用作消毒剂。 2. （1）步骤1：化合反应（或氧化反应）；步骤2：置换反应。步骤1中通入空气的作用：提供氧气，使铜在稀硫酸中被氧化为铜离子，进而生成硫酸铜。（2）速率比较：步骤2为固体与溶液的反应，速率通常比步骤1快（或需结合实际条件判断，合理即可）。加快措施：增大铁粉的接触面积（如使用铁粉代替铁块）、升高反应温度、适当增大硫酸铜溶液的浓度。（3）反应规律：体现了氧化还原反应规律和置换反应规律，利用物质的活泼性差异实现铜的回收。意义：经济上，将废料转化为有价值的铜和硫酸亚铁，降低生产成本；环境上，减少含铜废料对环境的污染，实现资源循环利用。 学科网（北京）股份有限公司 $