河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

20252026学年度第一学期高二年级第三次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C BaSO:属于强电解质，A项错误；HCl为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项错误；NaCO为强电解 质，在水中可以完全电离，C项正确；导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力 无法比较，D项错误。 2.C在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水，A项正确：酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，因为 溶液颜色变化不明显，B项正确；滴定过程中，眼睛时刻注视锥形瓶内颜色变化，C项错误：滴定管洗涤后，需 用盛装的酸或碱润洗，D项正确。 3.A氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变， A项符合题意；加入NaHSO4固体，使溶液中的H+的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气 的量增大，B项不符合题意；加人硫酸铜固体，C+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C 项不符合题意；加人硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成NO气体，D项不 符合题意。 4.AHCO方水解的离子方程式为HCO方+HO=H2CO+OH,A项正确：NaHSO.在水中电离：NaHSO, 一Na++H++SO,B项错误；该电极反应式为阳极反应式，电解饱和食盐水的阴极电极反应式为2HO 十2eH个+2OH,C项错误；NH·HO为弱电解质，不能拆分，D项错误。 5.D NaNO2溶液中主要存在NO2的水解过程：NO2+H2O=HNO2+OH,加水稀释时，c(Na)、 c(NO2)、c(HNO2)、c(OH)均下降，A、B、C项均不符合题意；Kw=c(H)·c(OH),温度不变，K不变， c(OH厂)下降，则c(H)增大，D项符合题意。 6.C2NO2(g)一N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO)增大，颜色变 深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，A项正确：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡 常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确；水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不 能自发进行，但降温时该过程能自发进行，C项错误；当△H一T△S<0时，反应才能自发进行，这是一个放热 的熵减反应，在低温条件下△H一T△S0,反应可自发进行，D项正确。 7.BCO水解，溶液呈碱性，A项正确溶液中c(H十)·c(OH厂)=Kw,B项错误；CO水解吸热，升高温 度，水解正向移动，c(CO一)减小，C项正确；根据元素质量守恒知，D项正确。 8.D1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H=一40.69kJ·mo厂1，A 项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B项错误；甲烷的标准燃烧热为1ol甲烷完全 燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和 气态水的反应热△>一890.3kJ·mol1,C项错误；由CO(g)的标准燃烧热为一283.0kJ·mo厂1可知， 2 mol CO2(g)分解生成CO(g)和O2(g)的反应热△H=+566.0kJ·mol厂1，D项正确。 9.C1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含有的阳离子有Na和H+,总数目大于0.1N,A项错误；溶液体 积未知，物质的量无法计算，B项错误；1LpH=10的氨水溶液中OH厂的数目为0.0001N,C项正确；常温 下，醋酸铵能水解，促进水的电离，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH数目大于10一NA,D项错误。 10.C一水合氨为弱电解质，稀释时电离平衡向电离的方向移动，因此稀释10倍后pH>Q一1，A项错误；向氨水 中加人盐酸，pH8时酚酞均为无色，恰好无色时pH不一定等于7，B项错误；1LpH=1的盐酸中(H) =10-4mol,100 mL pH=11的NaOH溶液中n(OH)=10-4mol,两者恰好中和，溶液呈中性，C项正确： NH水解促进水的电离，pH=4的NH4CI溶液中，由水电离产生的c(H)=10mol·L1,D项错误。 11.B图甲装置中未形成闭合回路，不能构成原电池，A项错误：图乙装置铁作正极，电极反应式为O十2H2O 十4一4OH厂，B项正确：图丙装置中锌失去电子，电子通过导线移向铜，C项错误：图丁装置中的上端石 墨为电解池的阳极，C1放电生成的氯气直接从上端导管逸出，不能和阴极生成的OH充分接触，D项 错误。 【高二年级第三次月考·化学参考答案第1页（共2页）】 MF-CL-24A3 12.D若要比较二者酸性，应加入足量HA,A项错误；等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量Zn反 应，HA放出的氢气多，酸性：HA<HB,B项错误；NaHSO3溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变 红色说明电离程度大于水解程度，K>尽，K·K>K,C项结误；两者发生反应：[A(OH,了十 HCO-CO+A1(OH)3+HO,[A1(OH)4]夺去CO号结合的H+,则结合H+的能力： [A1(OH)4]>CO房，D项正确。 13.B由图示知，放电时电极a发生还原反应，为正极，电极反应式为2H++VO+eVO++HO,A项 正确；充电时电极b发生还原反应，为阴极，B项错误；根据得失电子守恒，理想情况下，原始电解液中VO+ 和V3+的物质的量之比应为1：1，C项正确：若含钒微粒通过离子交换膜，则会在电解质中直接发生氧化还 原反应，导致放电量减少，D项正确。 14A观察图示，结合电离平衡式可知，随若pH增大，一g,O增大，面一合品减小，放代 c(NH) 表-gHO与H关系A项错误：根据ab点数据可知，K(HA。=K.（N·0)=10t, B项正确：c点为NH,Ac,溶液呈中性，C项正确：K=KK=-10)=I0,D项正确。 10-14 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①c②增大；不变（各1分） (2)①ⅱ(1分)②镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同 体积时，压强相同（叙述合理即可） (3)盐酸 (4CH COOH (5)1026 a10(或其他合理形式)：不变 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)-196.6:5.625: (2)大(1分) (3)①负(1分) ②SO号-2e+HO-SO}-+2H(若多写2H2O-4e一O2个+4H+不扣分) ③较浓的硫酸（不可写浓硫酸） (4)+1031.2(“+”号不写不扣分) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)H2Ob=H++HO2(HO2=H++O号写不写均给分)；5.66 (2)2H+H2O2+2Br-2H2O+Br2 (3)①酸式(1分) ②当滴人最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不 褪色 ③0.70：10.05 ④CD(少选得1分，有错不得分) 18.(每空2分，共14分) (1)< (2)>:c(NH)=c(C)>c(H+)=c(OH) (3)①HC2O4②1.2③ (4)Cl2+H2O+2CO-2HCO+CIO+CI 【高二年级第三次月考·化学参考答案第2页（共2页）】 MF-CL-24A32025~2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 扫 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1一专题3第三单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 如 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) E 1.下列叙述正确的是 A.NH3、BaSO都是非电解质 B.HCI在熔融状态下能导电 C.纯碱溶液中Na2CO3完全电离 D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 救 2.下列关于酸碱中和滴定实验的相关说法错误的是 郑 A.在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C.滴定过程中，眼睛时刻注视滴定管液面变化D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 3.50mL浓度为2mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速 E 率但又不影响氢气生成量的是 A.KCl溶液 B.NaHSO固体 C.CuSO固体 D.NaNO固体 4.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3水解：HCO3+H2O=H2CO3+OH B.NaHSO,在水中电离：NaHSO,-Na++HSO C.惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式：2Cl一2e一C2个 D.用氨水除去NHCl溶液中的FeCl3杂质：Fe3++3OH-一Fe(OH)3V 5.已知HNO2为弱酸，0.1mol·L-1的NaNO2溶液稀释过程中增大的是 A.c(Na+) B.c(OH-) C.c(NO2) D.c(H+) 6.下列说法错误的是 A.压缩盛有NO2气体的容器体积，容器内气体颜色先变深后变浅 B.化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 【高二年级第三次月考·化学第1页（共6页）】 MF-CL-24A3 C.水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行 12. D.反应2A(g)十B(g)三2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行 7.下列关于0.10mol。L-1的Na2CO3溶液的说法中错误的是 A.溶液的pH>7 B.常温下，加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH)的乘积变大 C.温度升高，c(CO)减小 D.溶液中存在浓度关系：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO3)+c(H2CO3)] 8.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A1ol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1I)△H= +40.69kJ·mol-1 B.1 mol SO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为 2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-2akJ·mol-1 13. C.甲烷的标准燃烧热为一890.3kJ·mol-1,则CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g) △H<-890.3kJ。mol-1 D.C0(g)的标准燃烧热为一283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)一2CO(g)+O2(g)△H= +566.0kJ。mol-l 9.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0L0.1mol。L-1NaHC03溶液中含阳离子的总数目为0.1Na B.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2和HNO2粒子数目之和为NA C.常温下，1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.0001NA D.常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH一数目为10一7NA 10.对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A.将pH=a的氨水稀释10倍，溶液的pH=a一1 B.向滴有酚酞溶液的氨水中，加人盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C.1mLpH=1的盐酸与100mLpH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7 D.pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-1omol·L1 11.有关下列装置的说法正确的是 14 铜片包装材料 锌 铜 检测桩 金属连接片 地面 石墨运 钢管道 隔离膜。 镁块 一锌片 “溶液 包装材料 石墨 稀硫酸 潮湿的碱性土壤 (电极和电解液均“嵌”在纸中)一 多 乙 丙 A.图甲装置可构成锌一铜原电池 B.图乙装置O2在铁电极上得电子，生成OH C.图丙装置中放电时电子移动方向：铜→导线-→锌 D.图丁装置可制得消毒剂NaClO且减少Cl2逸出 【高二年级第三次月考·化学第2页（共6页）】 MF-CL-24A3 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向2mL饱和Na2CO,溶液中滴加几滴 A 无气泡产生 酸性：H∧<H2C() 0.1mol·L1的某酸HA 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别 B HA放出的氢气多 酸性，HA>HB 与足量Zn反应 常温下，向0.1mol·L的NaHSOa溶液 C 溶液变红色 K。·K2<K 中滴加紫色石蕊溶液 向NaCAI(OH),]溶液中滴加NaHCO. 结合H+能力：[A1(OH)4] D 产生白色沉淀 为 溶液 >C(房 13.全钒液流电池基本工作原理是利用不同价态的钒离子在两个不同的电解质溶液中进行氧化还原 反应，从而实现电能与化学能的相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 放电}充电 tank 离子交换膜 电极a电极b A.放电时电极a电极反应式为2H++VO+e一VO++H2O B.充电时电极b为阴极，发生氧化反应 C.理想情况下，原始电解液中VO+和V3+的物质的量之比应为1：1 D.离子交换膜应避免含钒微粒通过，以防其在电解质中直接发生氧化还原反应 14.常温下，在20mL0.1mol·L-1氨水中滴加VmL 0.1mol·L1醋酸（用HAc表示），混合溶液中 3 w[X-品攻2]与服关 0 a(4,0.76) b(10,0.76) c(HAc)号 、-2 系如图所示。下列说法错误的是 -41 6 AL代表-g,记O与pH关系 -8 -10 00123456789101112314 B.K.(HAc)=Kb(NH3·H2O)=10-476 pH C.V=20达到c点：c(NH)=c(Ac)>c(H+)=c(OH-) D.常温下，NH3·H2O+HAc=NH4Ac+H2O的平衡常数K=10.8 :A3 【高二年级第三次月考·化学第3页（共6页）】 MF-CL-24A3 二、非选择题（本题共4小题，共58分） E 15.(15分)盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： (1)25℃时，将2mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 160 电能力 140 120 加水体积 100 200 时间/ 图1 图2 ①图1中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中C盟，CO0) c(CF,COO的比值 (填“减小”“增大”或 “不变”，下同)，n(CH COO~)+n(CH3COOH) (2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加人2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1 醋酸，然后同时加人足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时 间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线 (填“1”或“ⅱ”)。 ②图2中曲线在200s后重合，原因是 (3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 17.( (4)常温下，有pH均为3的CH3COOH、HC1两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。 (5)常温下，测得amol·L1的CH3COOH溶液的pH=b,此温度下，CH3COOH的电离平 衡常数K。= (用含a和b的代数式表示)，向该CH COOH溶液中加人少量 CH3 COONa固体，电离平衡常数K。 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16.(14分)向1L恒容密闭容器中充人1molO2和2molS02,发生反应2S02(g)+02(g)三 2SO3(g)△H,SO2转化率α随温度T的变化如图甲所示（不同温度下的转化率均为反应第 10min时的数据)。混合体系中SO2的体积分数与温度的关系如图乙所示。 S0转化串a/% 4p(S0) 90 ANa,SO,溶液 30 稀NnOH溶液 稀酸 100300 500700T/ T/K 阳离子交换膜 阴离子交换腿 乙 丙 【高二年级第三次月考·化学第4页（共6页）】 MF-CI.-24A3 回答下列问题： (1)若测得c点时反应放热117.96k,则该温度下△H= k灯·mol1;图甲中，c点已达 平衡，则该温度下，反应的平衡常数K= 。图乙中，W与M点处的平衡常数：Kw (填“>“<”或“=”)KM。 (2)其他条件不变，若平衡体系中再充人SO3(g),则达到新平衡时SO3(g)的体积分数比原 平衡时 (填“大”“小”或“相等”)。 (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH 溶液，同时得到H2SO溶液，其原理如图丙所示（电极材料为石墨）。 ①图中a极连接电源的 (填“正”或“负”)极。 ②b极电极反应式为 ③C物质是 (填物质名称)。 (4)一种燃煤脱硫技术涉及副反应如下： 18.(14 I.CaSO(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H]=+210.5 kJ.mol-1; (1) Ⅱ.}CaS0,(s)+C0(g)一4Cas(s)+C0,(g)△H2=-47.3k·mol1。 (2) 则3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H k·mol-1。 17.(15分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消 毒等。回答下列问题： (3 (1)已知H2O2是一种二元弱酸，K1=2.20X10-12、K2=1.05×10-5,则H2O2的电离方程 式为 ,常温下，2.2mol·L-1的 H2O2溶液的pH约为 (保留两位小数)。（提示：1g2.2≈0.34） (2)实验发现向H2O2溶液中加人Br2可以加快H2O2的分解速率。有人提出反应机理可能 有2步，第1步反应为H2O2+Br2一2H++O2个十2Br,则第2步反应为 (3)某兴趣小组同学用0.1000ol·L1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。 反应原理为2MnO,+5H2O2十6H+=2Mn2++8H20+5O2个。 (4 ①高锰酸钾标准液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是 【高二年级第三次月考·化学第5页（共6页）】 MF-CL-24A3 ③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL.溶液，量取25.00mL配 制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此 时读数为 mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO)/mL 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为 mol·L1 ④下列操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 A.用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B.滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 18.（14分)水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： (1)已知某二元酸H2A在水中存在以下平衡：H2A一H+HA,HA三H+十A2-。常 温下NaHA溶液中由水电离出的c(H+) (填>”“<”或“=”)10-7mol·L-」。 (2)在25℃下，将amol·L1的氨水与0.01mol·L1的盐酸等体积混合充分反应后溶液 呈中性。则a (填“>”“<”或“=”)0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大 到小的顺序为 0 (3)25℃时，向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐 .0 滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒 0.5 (1.2,0.5) (4.2.0.5) 的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①曲线Ⅱ代表 (填微粒的化学式)的物 0 质的量分数。 pH ②若pK。=一lgKa,H2C2O4第一步电离的电离常数为K1,则pKl= ③a点溶液中，c(Na+) (填“>”“=”或“<”)c(C2O)十c(HC2O) +c(H2C2O4)。 (4)向足量Na2CO3溶液中加人少量氯水，写出反应的离子方程式： (已知HC1O的K.=4.0X10-8;H2C03的K1=4.5×10-7,K2=4.7× 10-1)。 【高二年级第三次月考·化学第6页（共6页）】 MF-CL-24A3