第1章 化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．下列反应不属于放热反应的是 A．钠与水反应 B．灼热的炭与反应 C．实验室制备氢气 D．铁的缓慢氧化 2．下列说法正确的是 A．测定中和反应的反应热时，选用NaOH溶液和浓硫酸会使中和反应反应热测定的ΔH偏大 B．测定中和反应反应热的实验中，当混合溶液的温度不再变化时，再测定终止温度 C．甲烷燃烧热为，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH大于-890.3kJ·mol-1 D．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 3．下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A．已知 ，则的燃烧热为 B．由 ，可判断金刚石比石墨稳定 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．若 ， ，则 4．几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 5．已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 ；2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－519.4 kJ·mol－1 D．－259.7 kJ·mol－1 6．下列化学反应体系会从环境吸收热量的是 A．石灰石分解 B．酸碱中和反应 C．铝热反应 D．水煤气的燃烧 7．在一定温度下，压强不变的密闭容器中发生反应：，已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，下表给出一些共价键的键能，下列叙述错误的是 化学键 H—H N—H 键能 436 945 391 A．断开中的化学键需吸收945kJ能量 B．生成中的化学键需吸收2346kJ的能量 C．气体密度不再随时间变化而变化，表明反应已达到平衡 D．单位时间内断裂1mol H—H键的同时断裂2mol N—H键，表明反应已达到平衡 8．下列反应或过程中放出热量的是 ①液态水汽化；②碳酸氢钠和盐酸反应；③高温下分解；④钠和水反应；⑤稀释浓硫酸；⑥固体溶于水；⑦动植物的呼吸作用；⑧与固体混合；⑨生石灰溶于水；⑩高温下碳与二氧化碳反应制 A．④⑤⑦⑨ B．④⑤⑨ C．②④⑤⑨ D．④⑤⑨⑩ 9．关于分解水获得H2的反应，下列说法正确的是 A．反应物的总键能小于生成物的总键能 B．断开H-O键放出能量 C．形成H-H键吸收能量 D．分解水属于吸热反应 10．基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成 B．该基元反应属于吸热反应 C．该基元反应的活化能为 D．增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多 11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅲ属于放热反应 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 12．已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是 A．三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是 B．   C．断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D．乙炔燃烧的热化学方程式为   13．下列说法正确的是 A．人们常常利用有色物质颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 B．我们日常使用的电能主要来自水力发电 C．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 D．如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够抵消这种改变的方向移动 14．已知：、、的标准燃烧热依次为，、。下列说法正确的是 A．三种物质中，热值最大 B． C．断裂1molH—H键放出285.8kJ能量 D．乙炔燃烧的热化学方程式为 15．已知：弱碱MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH-；MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热为ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则 MOH在水溶液中电离的ΔH为 A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．＋69.4 kJ·mol-1 D．＋45.2 kJ·mol-1 二、非选择题 16．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (2)已知：  ；   则 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)若  ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量 28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (4)①已知：      则与反应生成和的热化学方程式为 。 (5)用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是 。 ②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 ③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为 kJ。(结果保留一位小数) ④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量筒量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 17．氮化铁是重要的化工原料，可以用于金属蚀刻。的制备流程如下： (1)操作①得到滤液的操作是 。 A．蒸馏                B．过滤                C．萃取                D．分液 操作①所必需的玻璃仪器中，有 。 A．容量瓶            B．漏斗                C．分液漏斗            D．烧杯 (2)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因是 。 (3)操作②的过程包括 ， ，过滤，洗涤，最后得到晶体。 (4)下列物质能检验溶液中是否含有的试剂是______。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (5)电子工业中常用溶液蚀刻印刷铜电路板，如果要从蚀刻后的废液中回收铜，并使蚀刻液再生，可以采用的方法是 。 (6)以硫铁矿为原料可以用于制备氯化铁晶体（）、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，同时会产生气体。实验室用溶液回收，将气体通入的溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如下图：实线是 的变化曲线，虚线B是 的变化曲线（填离子符号），交点处发生反应的离子方程式为 。 (7)硫酸铁铵也是一种重要的铁盐，常可用作媒染剂和制药。硫酸铁铵晶体组成的测定方法如下： 步骤1：准确称取硫酸铁铵晶体，在酸性条件下溶于水配成溶液； 步骤2：取溶液，加入足量的溶液，过滤得沉淀； 步骤3：取溶液，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得固体。 通过计算确定该晶体的化学式 （写出计算过程）。 18．是一种优质气体燃料，也是重要的化工原料。回答下列问题： (1)时，完全燃烧生成和产生55.65kJ的热量，写出表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。 (2)利用和催化重整可制得合成气，已知： I. II. III. 则反应的 （用含a、b、c的代数式表示）。 (3)燃料电池的能量利用率较高，碱性燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式为 。 ②当消耗标准状况下时，理论上导线中转移电子的物质的量为 mol。 (4)与催化重整，既可用于工业脱硫，又可得到，反应为。已知破坏时分别需要吸收的能量，则该反应的 。 (5)在一定条件下，可与作用实现废气的脱硝。在恒容密闭容器中通入2mol和发生反应：。 ①下列有关上述反应的说法正确的是 （填字母）。 A．若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态 B．时，反应达到平衡状态 C．若其他条件不变，缩小容器体积，则反应速率加快 ②体系压强直接影响一定时间内脱硝的效率，如图所示，当体系压强低于350kPa时，脱硝效率较低，其可能的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B D A B A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A A A D 16．(1)②④⑤⑦⑧ (2)> (3)< (4)   (5) 环形玻璃搅拌器 不相等 56.85 a、c、d 17．(1) B BD (2) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (3) 在HCl气流中蒸发浓缩 冷却结晶 (4)D (5)向废液中加入过量铁粉，可将废液中的 Fe3+还原为Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有 Fe 和 Cu，滤液中只含有Fe2+，用稀盐酸溶解滤渣过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得到 FeCl3溶液 (6) (7)NH4Fe(SO4)2·12H2O 18．(1) (2) (3) 12 (4)142 (5) AC 压强过低，反应速率慢，导致脱硝效率低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $