1.1原子结构 同步作业《化学（农林牧渔类）》 高教版

1.1原子结构 同步作业 《化学（农林牧渔类）》 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.决定农作物生长必需元素“氮”种类的粒子是原子中的（ ） A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 2.下列关于原子构成的说法，正确的是（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核带负电 B. 原子核由质子和中子构成，质子带正电 C. 原子的质量主要集中在核外电子上 D. 原子中质子数一定等于中子数 3.某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在农业中常用作钾肥，其原子序数为（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 4.下列关于核外电子排布规律的说法，与农林生产关联正确的是（ ） A. 第一层最多容纳8个电子 B. 最外层电子数为8的原子化学性质稳定，如氩气可用于粮食保鲜 C. 电子总是先填充最外层再填充内层 D. 金属元素的原子最外层电子数一定大于4 5.农业中常用的磷肥，其有效成分含磷元素，磷原子的质子数为15，则其核外电子数为（ ） A. 15 B. 16 C. 30 D. 无法确定 6.下列粒子中，与氖原子化学性质相似的是（ ） A. 质子数为8，核外电子数为8的粒子 B. 质子数为11，核外电子数为10的粒子 C. 质子数为12，核外电子数为12的粒子D. 质子数为17，核外电子数为18的粒子 7.关于同位素的说法，正确的是（ ） A. 同种元素的不同同位素，质子数不同 B. 碳-14同位素可用于测定农作物化石的年代 C. 同位素的化学性质差异很大 D. 同位素在农业中无实际应用价值 8.某原子的结构示意图中，最外层电子数为6，该元素可能是（ ） A. 农业中用于光合作用的氧元素 B. 用于制作农具的铁元素 C. 肥料中常见的钾元素 D. 土壤中含量最多的硅元素 9.下列关于原子结构与元素性质的关系，说法错误的是（ ） A. 最外层电子数决定元素的化学性质 B. 金属元素的原子易失去最外层电子，如钠元素 C. 非金属元素的原子易得到电子，如氯元素（用于制作农药） D. 稀有气体元素的原子最外层电子数都是8 10.农业生产中，常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰中的钙元素，其原子最外层电子数为2，钙原子的化学性质是（ ） A. 稳定 B. 易失去电子 C. 易得到电子 D. 既不易失去也不易得到电子 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.原子是化学变化中的______粒子，由居于中心的______和核外运动的______构成；原子核由带正电的______和不带电的______组成。 2.核外电子按能量高低分层排布，能量低的电子离核______，能量高的电子离核______；农业中常见的氮元素，其原子序数为7，核外电子排布为______，最外层电子数为______，化学性质较活泼。 3.元素是具有相同______（即核电荷数）的一类原子的总称；同种元素的原子，______一定相同，______可能不同，这些原子互称为______。 4.原子序数=______=______；农业生产中，农作物必需的“氮、磷、钾”三种元素，其原子序数分别为7、15、19，它们的核外电子层数依次为______、______、______。 5.原子的最外层电子数与元素性质密切相关：最外层电子数为______（第一层为2）时，原子稳定；最外层电子数少于4的原子通常为______元素，如钾（农业钾肥成分）；最外层电子数多于4的原子通常为______元素，如磷（农业磷肥成分）。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.原子失去电子后形成阴离子，得到电子后形成阳离子。（ ） 2.农业中用于粮食储存的氮气，其氮原子最外层电子数为5，化学性质较稳定。（ ） 3.同种元素的不同同位素，其物理性质不同，但化学性质相同。（ ） 4.原子的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数。（ ） 5.土壤中含量最多的氧元素，其原子质子数为8，核外电子排布为2、6，易得到电子。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据原子结构及农业应用，命名下列元素：“原子序数为19，最外层电子数为1，其化合物常用作钾肥”的元素是______。 2.指出下列粒子的名称及应用：“质子数为7，核外电子数为7，其氧化物是农作物光合作用的原料”的粒子是______，应用为______；“质子数为15，核外电子数为15，其单质可用于制作农药”的粒子是______，应用为______。 3.根据同位素的应用，命名一种农业中常用的同位素______，其主要用途是______。 4.判断下列元素名称与农业应用的对应关系是否正确：“钙元素——用于制作氮肥”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合农林牧渔生产实际，简述原子结构中“最外层电子数”与元素化学性质的关系，举例说明氮、磷两种元素的原子结构如何决定其在肥料中的应用。 2.说明同位素在农林牧渔领域的应用价值，解释“碳-14测年”和“放射性同位素育种”的基本原理，简述这些技术对农业生产的意义。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.某农林实验室检测三种农作物必需元素的原子信息：① 元素A：质子数7，核外电子层数2，最外层电子数5，其氧化物可促进农作物茎叶生长；② 元素B：质子数19，核外电子层数4，最外层电子数1，其化合物可增强农作物抗倒伏能力；③ 元素C：质子数15，核外电子层数3，最外层电子数5，其化合物可促进农作物开花结果。 请回答：（1）推断A、B、C三种元素的名称及在农业中的常见用途；（2）说明A和C两种元素原子结构的相似之处及化学性质的关联；（3）列举B元素化合物在农业中的一种具体应用实例。 2.某农业技术人员利用同位素技术改良作物品种，相关粒子信息如下：① 粒子X：质子数6，中子数8，可用于测定古农作物化石年代；② 粒子Y：质子数11，核外电子数10，其化合物是农作物必需的电解质；③ 粒子Z：质子数8，核外电子数8，是构成土壤和植物的基本元素。 请回答：（1）推断X、Y、Z三种粒子的名称及类型（原子、阳离子、阴离子或同位素）；（2）说明X粒子用于测定化石年代的原理，及Y粒子形成的化合物在农业中的作用；（3）解释Z粒子化学性质稳定的原因，及它在土壤中的存在形式。 参考答案 一、选择题 1. B 2. B 3. C 4. B 5. A 6. A 7. B 8. A 9. D 10. B 二、填空题 1. 最小；原子核；电子；质子；中子 2. 近；远；2、5；5 3. 质子数；质子数；中子数；同位素 4. 质子数；核外电子数；2；3；4 5. 8；金属；非金属 三、判断题 1. × 2. √ 3. √ 4. √ 5. √ 四、命名题 1. 钾元素 2. 氮原子；作为氮肥原料；磷原子；制作农药 3. 碳-14；测定农作物化石年代（或钴-60；辐射育种） 4. ×；氮元素——用于制作氮肥（或钙元素——用于改良土壤） 五、简答题 1. 关系：最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数少于4易失电子（金属元素），多于4易得电子（非金属元素），等于8（或2）较稳定（稀有气体）。举例：① 氮元素：原子最外层电子数5，易得3个电子，化学性质活泼，其化合物（如尿素）含氮元素，可作为氮肥促进作物茎叶生长，因氮是植物合成叶绿素的核心元素；② 磷元素：原子最外层电子数5，易得3个电子，化学性质活泼，其化合物（如磷酸二铵）含磷元素，可作为磷肥促进作物开花结果，因磷是植物细胞分裂和遗传物质合成的必需元素。 应用价值：同位素在农林领域可用于测年、育种、病虫害防治等。原理：① 碳-14测年：活的农作物通过光合作用吸收碳-14，死亡后停止吸收，碳-14随时间衰变，通过测定化石中碳-14含量可推算年代；② 放射性同位素育种：利用放射性同位素（如钴-60）辐射种子，诱发原子结构中核外电子或原子核变化，导致基因变异，筛选优良品种。意义：碳-14测年助力农业考古研究，了解古代农业发展；同位素育种可培育高产、抗病虫害的作物品种，提高农业产量和品质。 六、推断题 1. （1）A：氮元素，用途：制作氮肥（如尿素）；B：钾元素，用途：制作钾肥（如氯化钾）；C：磷元素，用途：制作磷肥（如磷酸钙）。（2）相似之处：最外层电子数均为5，核外电子层数不同。化学性质关联：均易得到3个电子，化学性质活泼，化合物都可作为肥料，促进作物生长。（3）应用实例：氯化钾用于水稻种植，增强水稻抗倒伏能力和抗病虫害能力。 2. （1）X：碳-14，属于碳元素的同位素；Y：钠离子，属于阳离子；Z：氧原子，属于原子。（2）X测年原理：碳-14具有放射性，半衰期固定，通过测定化石中碳-14与普通碳的比例，计算化石形成时间。Y化合物作用：钠离子化合物（如氯化钠）是植物必需的电解质，可调节植物体液平衡，促进养分吸收。（3）稳定原因：Z原子最外层电子数为8，达到稳定电子层结构。存在形式：在土壤中以氧化物（如二氧化硅）、盐（如碳酸钙）等化合物形式存在，是土壤组成的重要成分。 学科网（北京）股份有限公司 $