3.4沉淀溶解平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1 一、单选题(本大题共9小题) 1．下列相关说法正确的是 A．时，，则溶解度： B．某溶液中含有浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出 C．的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI溶液，溶度积常数增大 D．除去溶液中的，先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH 2．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： B．用Na2S2O3溶液脱氯： C．绿矾处理含K2Cr2O7的酸性废水： D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 3．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下的。下列说法错误的是 A．图中a点、c点均有晶体析出 B．只改变温度，可使溶液由点到点 C．的平衡常数 D．用溶液滴定的和的混合液，先产生沉淀 4．某实验小组探究硫酸锶和碳酸锶的转化。室温下，将溶液和溶液混合得浊液a，静置、过滤得溶液b和沉淀c。 ①向滴有酚酞的溶液中加入等体积浊液a，溶液红色变浅。 ②向滴有酚酞的溶液中加入全部沉淀，溶液红色变浅。 下列说法错误的是 A．溶液b中存在 B．①中红色变浅可证明发生反应 C．向②反应后的溶液中通入少量气体，溶液中浓度变大 D．向②反应后的溶液中继续滴加少量溶液，的值保持不变 5．Mohr银量法测定水样中的含量时，常用少量为指示剂，用标准溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、(砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是 A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 6．草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往20mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。 已知：H2C2O4的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中滴至pH=5时， B．实验Ⅰ中V(NaOH) =10 mL时， C．实验Ⅱ开始发生反应的离子方程式为： D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=40mL时，溶液中mol·L-1 7．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用高压氧舱救治煤气中毒者 B．用石膏降低盐碱地(含较多的、)的碱性 C．用铜基催化剂提高加氢合成甲醇的平衡转化率 D．用质量分数为的溶液洗胃能够有效除去误食的 8．是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)的溶液中，各物种的与的关系；(ii)含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是 A． B．①表示随的变化曲线 C．时，(ii)溶液中存在 D．在室温下存在 9．常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中，其中表示、、]与的关系如下图。下列说法正确的是 A．曲线表示与的关系 B．和三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小 C．反应的平衡常数为 D．在溶液中和在溶液中的溶解度相同 二、多选题(本大题共4小题) 10．常用作皮肤的保护剂、饲料中的补锌剂、工业上的收敛剂等，某工业利用湿法提锌浸渣(主要含的化合物)为原料制备的流程如图所示： 已知：在时，被还原为；能被强氧化性物质氧化为；不溶于水的白色沉淀。 下列说法正确的是 A．“滤渣Ⅰ”主要成分为，“物质A”可用氨水来调pH约为5 B．“氧化”时，被氧化的元素有Mn和Fe，还需加适量物质A维稳最佳pH C．“置换”时，若用NaCl和物质B可得CuCl沉淀，但物质B用量不变 D．“沉锌”时离子方程式为 11．用高炉渣(成分为，和)对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示： 下列说法正确的是 A．焙烧时发生了氧化还原反应 B．实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器 C．水浸2发生的反应可证明 D．流程中的可循环利用 12．某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag) = -lg c (Ag＋) ，p (X) = -lg c (X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c (Ag＋) 和c (X-)的相互关系。下列说法正确的是 A．E线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液中AgCl 已经达到过饱和状态 C．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D．m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 13．常温下，含的饱和溶液中(虚线)和含A微粒的分布系数(实线)[例：]随的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A．常温下，的水解常数 B．溶液： C．的沉淀溶解平衡常数 D．时，的饱和溶液中 三、解答题(本大题共3小题) 14．从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示： 已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在； ②时，、； 回答下列问题： (1)炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式 。 (2)“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为 。 (3)写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式 。 (4)若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的 。 ②当开始沉淀时，溶液中 。 (5)取溶液于试管中，再滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加4滴溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式 。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因 。 15．含锰废渣主要含有及，，等元素的氧化物，一种由含锰废渣制备高纯硫酸锰的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀(的： 开始沉淀的 6.3 1.9 3.3 8.1 8.9 完全沉淀的 8.3 3.2 4.6 10.1 10.9 回答下列问题： (1)气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是 。 (2)“还原浸出”时，被还原的离子方程式为 。 (3)“净化Ⅰ”时，X的最佳试剂为 (填化学式，下同)，滤渣A的主要成分 。 (4)“净化Ⅱ”过程中发生的离子方程式为 。 (5)“操作B”的名称为 ，溶液C中主要含有的金属离子为 。 16．以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠的流程如下： 已知：①“浸取”时可溶性组分的浓度与的关系如图所示，当时，可认为已除尽； ②酸性条件下，具有强氧化性。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，铬元素转化为，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“中和”的目的是 ，需控制溶液的范围为 。 (3)“酸化”时需使用的溶液。实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸配制该溶液时，需用量筒量取浓硫酸的体积为 。 (4)“酸化”过程中不能用浓盐酸代替稀溶液，其原因是 。 (5)测定红矾钠的纯度。取样品配成250.00mL溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗标准液。 ①测定实验中可选用 作指示剂。 ②该样品中的纯度为 (已知：、，反应未配平)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A C B C A C AB 题号 11 12 13 答案 CD AD BD 14．(1) (2) (3) (4) 2 (5) 15．(1)价电子排布为，价电子排布为，的半充满结构更稳定失去电子更困难 (2) (3) 、 (4) (5) 过滤 、 16．(1) (2) 以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去铝和硅元素 (3) (4)酸性条件下，具有强氧化性，会氧化氯离子，生成有毒的氯气 (5) 淀粉 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $