2.3化学反应的方向 同步练习  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026 学年第一学期人教版高中选择性必修 1 化学同步检查 第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向 一、单选题（本大题共 9 小题） 1．甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发 2．常压下，一定质量的液态水在汽化过程中，焓与熵的变化为 A．焓与熵均减少 B．焓减少，熵增加 C．焓增加，熵减少 D．焓与熵均增加 3．常温下，汽车排气管上的催化转化器可使尾气中的NO与CO反应，反应原理为：。下列说法中错误的是 A．该反应 B．催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 C．单位时间断裂键，同时生成键，反应达到平衡 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 4．在溶液中存在平衡：（黄色）（橙色），下列分析正确的是 A．若升温后溶液减小，该反应的 B．加入几滴浓溶液后，平衡向左移动 C．加入几滴浓NaOH溶液后，平衡向右移动 D．加入几滴浓溶液后，达到新平衡时减小 5．对于反应，一定条件下能自发进行，下列说法正确的是 A．将部分分离出来，转化率和(正)均增大 B．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 C．该反应的 D．反应平衡常数可表示为 6．已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。下列说法中错误的是 A．该反应的速率主要由步骤①决定 B．反应的速率与的浓度无关 C．①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于 D．该反应在通常条件下可自发进行，是因为， 7．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：  。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A． B．上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C．其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 8．已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A．在一定温度范围内，反应①②均能自发 B．反应①在时能自发进行 C．反应②的 D．反应②的 9．通过  kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．其它条件不变，增大的值，CO的转化率下降 D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 二、多选题（本大题共 4 小题） 10．关于反应A(g)+B(g)C(g)    ΔH＜0，下列说法中，正确的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动 D．催化剂不参与化学反应 11．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：；②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示(假设、不随温度变化)。下列说法错误的是 A．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主 B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C．反应②的， D．对应反应① 12．反应(P为中间产物)的反应历程(——为无催化剂，……为有催化剂)如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为非基元反应 B．该催化剂能使反应速率明显加快 C．据高反应温度，增大 D．该反应在低温下不能自发进行 13．已知合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，某温度下，将1molN2和2.8molH2 投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器内N2的转化率随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线b代表恒温恒压 B．曲线a表示的容器中反应的平衡常数Ka与曲线c表示的容器中反应的平衡常数的 Kc大小关系为Ka> Kc C．b容器中M 点，V(正)< V(逆) D．曲线b表示的容器中反应的平衡常数的 Kb的数值为112.5 三、简答题（本大题共 3 小题） 14．燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ①   ②   ③   恒容条件下，加入CaS、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： (1)S的价层电子排布式为 。 (2)反应的 (用含的代数式表示)。 (3)反应① 更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (4)已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，体系中 ，可以表示变化的为图中曲线 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 (5)计算第一步的K= [，结果保留三位有效数字]。 (6)理论研究与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是 。 ②当时，的平衡转化率为 (用含和b的代数式表示，写出推导过程)。 15．甲醇（）是重要的化工原料。以、为原料合成的原理如下： 反应1：   反应2：   反应3：   回答下列问题： (1)反应1在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）时可自发进行。 (2)反应2的正、逆反应速率可分别表示为、，则如图甲所示的四条斜线中，能表示随T变化关系的是 （填序号），能表示随T变化关系的是 （填序号）。 (3)在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图乙所示。时，甲醇生成速率与消耗速率的关系：（甲醇） （甲醇）（填“”“”或“”），判断理由是 。 (4)下，将和充入容积为的恒容密闭容器中，同时发生反应1和2，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图丙所示［分子筛膜能选择性分离出］。 ①恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应1达到平衡状态的判断依据的是 （填字母）。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D． ②有分子筛膜时，温度高于后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是 。 ③在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应1、2，且平衡时的转化率为25%，的选择性为64%[的选择性，反应1的平衡常数 （列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。 16．2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和。 (一)如可与生成：。 (1)将1mol和4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)下列措施有利于提高反应中的平衡转化率的是______。 A．使用催化剂 B．加压 C．升高温度 D．增大初始投料比 (二)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。 (3)①、②与过渡态三种物质中，最不稳定的是 ；①转化为②过程中 (选填“吸收”或“放出”)能量。 (三)反应通过如下步骤来实现： ①    ② 上述反应过程中能量变化可用如图表示， (4)写出反应①平衡常数K的表达式 ，其中反应 为慢反应(选A．①  B．②)。 (5)对反应②自发性的判断正确的是 ，判断依据是 。 A．高温下自发    B．低温下自发    C．始终自发    D．始终不自发 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7．A 8．C 9．C 10．BC 11．CD 12．BC 13．AD 14．(1) (2) (3)低温 (4) 100 丁 (5) (6) 15．(1)低温 (2) ④ ③ (3) 生成甲醇的反应1、3均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，且向正反应方向进行 (4) A 温度高于后，温度升高使反应1平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出使平衡向正反应方向移动的影响，产率下降 16．(1)减小 (2)B (3) 过渡态 放出 (4) K= A (5) B 反应②为放热反应，为熵减的反应，则△H<0，△S<0，根据△G=△H-T△S<0，该反应低温自发 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $