吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期周测08化学试题

三 天道酬勤厚积薄发 2024级高二上学期化学学科大练习(8) 时间：_40分钟一 分数：100分 组题教师： 审题教师： 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.常温下，用0.1000mol/LNa0H溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3C00H溶液所得滴定曲线 如图所示。下列说法正确的是 051015 20 V(NaOE)/mL A.点①所示溶液中：c(CH3C00)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3C00H+c(CH3C00) ①.点③所示溶液中：c(Na)>c(OH-)>c(CH3C00-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现：c(CH3C00HD>c(CH3CO0-)>c(H)>c(OH-)>c(Na) 2某同学在实验室探究NaHC03的性质：常温下，配制0.10mol/L NaHC03溶液，测其pH为8.4；取 少量该溶液滴加CC12溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正 确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的水解程度大于电离程度 B.加入CaC促进了HCO3的水解 C.反应的离子方程式是2HC03+Ca2+=CaC03↓+H2C03 D.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca2t)=c(HC03)+2c(C03-)+c(CI) 3,下列有关实验操作说法正确的是 A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取的滴定液体积数据偏小 B.硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5L所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管使液 化学大练： 体润湿其内壁，再从上口倒出 4.如表实验事实能证明相应性质的是 选项 实验或事实 性质 A HCOONH4溶液显酸性 电离平衡常数：Ka(HC00HD>KbNH3·H20) B FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板 金属性：Fe>Cu 盐酸的导电能力比氢氟酸的强 酸性：盐酸>氢氟酸 D HN02可与H202反应制得HN03 氧化性：HNO2>HNO3 5. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选 实验目的 实验方案 项 向盛有10滴0.1 nol-L-!Na2S溶液的试管中滴入0.1 mol-L-ZnS04 证明 A 溶液，至不再有白色沉淀生成：再向其中加入几滴0.1molL1 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) CuSO4溶液，观察到有黑色沉淀产生 向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙 B 制备少量乙酸乙酯 酯，除去乙醇和乙酸 向两支试管中分别加入2 mL1mo/L的酸性KMnO4溶液，再同时 探究草酸浓度对反 C 分别向两支试管中加入2mL0.1mo/L的H2C204溶液和2ml0.05 应速率的影响 mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间 证明Fe2*具有还原 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4 性 溶液紫色褪去 6.IC时，CdCO3和Cd(OH2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN 为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A.曲线1是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B.加热可使溶液由X点变到Z点 C.Y点对应的Cd(OHDz溶液是过饱和溶液 D.T℃，在CdC03(s+20H(aq)=Cd(oHD2(s)+CO(aq)平衡体系中， 2 平衡常数K=102 6 8 910 PN 381/4 7.25℃，Kp[Fe(0H0]=4.0×10-38,向10mL0.1molL1的FeC溶液中加入30mL0.1molL1 的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3+与时间()的变化如图所示。 不列说法正确的是 A,A点Fe3+的浓度为0.1moL-1 B.25℃，Fe3的水解常数为2.5×10-5 A C.C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡 B C D.ta时向溶液中加入10mL0.1molL1NaCl溶液，平衡不 移动 h ta is ts t/min 8.室温时，用0.1000molL1Na0H溶液滴定25.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如 图所示（已知pK=一1gK)。下列说法正确的是 12 反应终点2 C(A)=C(HA) 三 p出pK反应终点1 2 0004050607080 V(NaOH溶液)/mL A.H2A溶液的初始浓度为0.2000moL-1 B.a点对应溶液中：cHA)>c(HA),K1=102 C.d点对应溶液中：cNac(HA)+2c(A2) D.滴定过程中可选用甲基橙和酚酞作指示剂 9.常温下，向20ml0.1 mol-LH2S溶液中缓慢加入少量MS04粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积 变化)，溶液中c)与cCM变化如图所示（坐标未按比例画出），已知：Ka1H2S)=1.0×10, K2(2S)=1.0×10-13。下列有关说法正确的是 C(HYmolL 02 0.1 0.002 C(M2/molL A.a点溶液中cH约为10 mol-L-1 化学大练习8 B.a、b、c三点中由水电离的cH)最大的是c点 C.Kp个MS)数量级为1020 D.c点溶液中cH2S)十c(HS)+c(S2-)=0.1molL- 10.常温下，向20mL浓度均为0.1molL1的HX和CHC00H的混合溶液中滴加0.1molL1的 氨水，测得溶液的电阻率（溶液的电阻率越大，导电能力越弱）与加入氨水的体积()的关系如图。 C4(00H的K=1.8×103,NH3H20的K=1.8×10-)下列说法正确的是 b 020 40 60 V/mL A.同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大 三 B.a→c过程，水的电离程度逐渐减小 C.c点时，c(CH3COO)+c(X)PcNH) D.d点时，cNHH2O)+c0NH4)=0.1nolL1 11.(柱状图)已知亚硒酸(H2SO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓 度的Na)H溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3、ScO32三种微粒的物质的量分数与溶液pH的 关系如图所示。下列说法不正确的是 0.75 0.66 0505 H.Seo HSeO 02 ☑Se03 05 0.1 12 A.pH=4.2的溶液中：cNa')+cH)=c(OH)+3c(HSeO) B.常温下，亚硒酸的电离常数K2=1042 C.在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO32)>c(H2SeO3) D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直减小 2/4 12.常温下，将23.3gBS04(相对原子质量为233)粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，然后向 烧杯中加入Na2C03固体（忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2C03固体的过程中，溶 液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 ↑c0)或cBa2y10mol·L) 2.0 1.0 0.5 0 2.5 5.0cc0V10mo-L-) A.相同温度时，K sp(BaSO4)>Ksp(BaCO5) B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCI2溶液中的大 C.若使BaS04全部转化为BaC03,至少要加入2.5 moINa2C03 D.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为： c(C032-)>c(S042)>c(OH)>cBa2+) 三、非选择题（本题包括2小题，共40分） 13.(1)在粗制CuS04~5H20晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+,常加入合适的氧化 剂，使F2+转化为Fe3,下列物质可采用的是 (填字母，下同)。 A.KMnO4 B.H202 C.氯水 D.HNO3 然后再加入适当物质调整溶液至pH=3.5,使Fe3+转化为Fe(OD3,可以达到除去Fe3t而不损 失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 A.NaOH B.NH3-H2O C.Cu D.Cu(OH)2 三 (2)甲同学怀疑调整溶液pH=3.5不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以 通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下F(OH)3的溶度积Kp=8.0×1038,Cu(OHD2 的溶度积Kp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105molL1时就认为沉淀 完全，设溶液中CuS04的浓度为3.0molL1,则Cu(OHD2开始沉淀时溶液的pH为 Fe3+完全沉淀时溶液的pH为。（提示：lg5=0.7) 14.已知CH3NH2和NH20H的水溶液中存在如下平衡： CH3NH2.H20 CH3NH+OH-K1 NH2OH.H20 NH3OH++OH-K2 常温下，10mL浓度均为1mol·L1的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示V表示 溶液的体积，pOH=-gc(OH-)],回答下列问题： 化学大练习 ◆O附 NH OH CHiNH 235 (1)常温下，K2=_ K1K2(填“>”或“<")，等物质的量浓度的CH3NH3CI溶 液与NH3OHCI溶液比较，酸性较强的是 (2)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是 (填“a”或b),用相同浓度的盐酸 分别滴定a和b点对应的溶液，所孺盐酸体积V2一（填“>”、“<”或“=）。 (3)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NH30HCl与NH20H的混合液显 (填“酸”、“碱”或 “中")性，c(NH30H)c(NH20HD(填“>”、“<”或=")。 (4)常温下，cmol·L-1NH30HCl溶液与2mol·L-1Na0H溶液等体积混合后溶液呈中性，则 c= 三 83/4 化学学科大练习（8)参考答案 选择题 1.A2.B3.A4.A5.A6.D7B8.D9.A10.C11.D12.D 13.（每空4分)(1)BCD (2)43.3 14.(每空3分)(1)109>NH30HCl (2)a:= (3)酸：< (4)2.02 化学