1.2元素周期律 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版

1.2元素周期律 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版 一、单项选择题（每题3分，共15题，满分45分） 1.提出元素周期律并编制第一张元素周期表的科学家是（ ） A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 居里夫人 2.元素周期律的核心是元素性质随什么的递增呈周期性变化（ ） A. 相对原子质量 B. 核电荷数 C. 中子数 D. 电子层数 3.同一周期元素（稀有气体除外），从左到右原子半径的变化规律是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 不变 4.下列元素中金属性最强的是（ ） A. Na（第3周期ⅠA族） B. Mg（第3周期ⅡA族） C. K（第4周期ⅠA族） D. Ca（第4周期ⅡA族） 5.卤素元素（F、Cl、Br、I）随原子序数递增，下列性质递变正确的是（ ） A. 单质氧化性增强 B. 氢化物稳定性增强 C. 单质颜色加深 D. 最高价氧化物对应水化物酸性增强 6.元素周期表中，周期序数与元素原子的什么相等（ ） A. 最外层电子数 B. 电子层数 C. 质子数 D. 中子数 7.下列关于同主族元素性质的说法错误的是（ ） A. 从上到下金属性逐渐增强 B. 从上到下原子半径逐渐增大 C. 从上到下非金属性逐渐增强 D. 最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强 8.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，该元素属于（ ） A. ⅠA族 B. ⅤA族 C. ⅦA族 D. ⅡA族 9.下列氢化物中稳定性最强的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 10.元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 中子数 11.同一主族元素，从上到下单质与水反应的剧烈程度（ ） A. 逐渐减弱 B. 逐渐增强 C. 不变 D. 无规律 12.下列元素中，最高价正化合价为+7价的是（ ） A. O B. F C. Cl D. S 13.在医学上用于配制生理盐水的氯化钠，其组成元素Na和Cl在周期表中的位置关系是（ ） A. 同一周期 B. 同一主族 C. 不同周期不同主族 D. 相邻主族 14.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有7个周期18个族 B. 短周期是指第1、2、3周期 C. 主族元素都是金属元素 D. 过渡元素都在主族中 15.某元素原子最外层电子数为7，该元素可能具有的性质是（ ） A. 易失去电子 B. 金属性强 C. 易得到电子 D. 最高价氧化物对应水化物碱性强 二、填空题（共30分） 1.元素周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，称为______；把最外层电子数相同的元素排成纵行，称为______。 2.元素性质的周期性变化是______周期性变化的必然结果，其中______是引起元素性质变化的本质原因。 3.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______。 4.卤族元素包括F、Cl、Br、I，它们的最外层电子数均为______个，随着原子序数递增，单质的颜色逐渐______，与氢气化合的难度逐渐______。 5.碱金属元素位于周期表第______族，从上到下原子半径逐渐______，单质的还原性逐渐______，与水反应生成的氢氧化物碱性逐渐______。 6.在医学上，氯化钾用于治疗______症，碘化钾可用于配制______和治疗甲状腺疾病，这些元素的性质差异可以通过元素周期律进行解释。 7.具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越______；同种元素的原子半径______其阳离子半径，______其阴离子半径。 三、判断题（每题1分，共10题，满分10分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1.元素周期律是指元素性质随原子量递增呈周期性变化的规律。（ ） 2.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱。（ ） 3.氟元素的最高正化合价为+7价。（ ） 4.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。（ ） 5.短周期元素是指第1、2、3周期的元素。（ ） 6.同一周期元素，从左到右最外层电子数从1递增到8。（ ） 7.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。（ ） 8.元素周期表中，主族序数等于该元素原子的最外层电子数。（ ） 9.钠的金属性比钾强。（ ） 10.卤素单质的氧化性顺序为F₂>Cl₂>Br₂>I₂。（ ） 四、简答题（第1题8分，第2题7分，满分15分） 1.简述同一周期（稀有气体除外）元素从左到右的性质递变规律（至少写出4点）。 2.结合医药卫生领域的应用，举例说明元素周期律对实际生产生活的指导意义。 参考答案 一、单项选择题（每题3分，共45分） 1.B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.C 13.A 14.B 15.C 二、填空题（每空1.5分，共30分） 1.周期；族 2.核外电子排布；原子序数递增 3.减弱；增强；增强；减弱 4.7；加深；增大 5.ⅠA；增大；增强；增强 6.低钾血；碘酒 7.小；大于；小于 三、判断题（每题1分，共10分） 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.× 8.√ 9.× 10.√ 四、简答题（共15分） 1. ①原子半径逐渐减小；②金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③最高价正化合价从+1递增到+7（O、F除外），最低负化合价从-4递增到-1；④最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；⑤单质与氢气化合难度逐渐减小，氢化物稳定性逐渐增强。（每点2分，任答4点即可得8分） 2. 示例1：根据元素周期律，卤族元素性质相似且递变，碘化钾（KⅠ）和氯化钾（KCl）均为卤化物，碘化钾用于配制碘酒和治疗甲状腺疾病，氯化钾用于治疗低钾血症，利用周期律可预测同类化合物的性质及医用用途。（3.5分）示例2：周期表中金属与非金属交界处的元素（如Ge、Si）常作为半导体材料，为医学仪器（如血糖仪、心电图机）的制造提供关键材料，体现了周期律在材料选择上的指导作用。（3.5分）（其他合理答案如过渡元素用于药物催化剂等也可得分） 学科网（北京）股份有限公司 $