广东省惠州市华罗庚中学2025-2026学年高二上学期11月质量检测化学试题

惠州市华罗庚中学2025-2026学年第一学期11月质量检测 化学试题 考试时间：75分钟；命题教师：宁伟江;审题教师:叶春丽、张金海 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷（选择题）44分 一、单选题（第1-10题每题2分，11-16题每题4分） 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 2．9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是( ) A．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B．“歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．“100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料 D．“东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 3．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是( ) A．用活性炭去除冰箱异味 B．做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡) C．用冰箱冷藏食物 D．在豆浆中加入石膏点豆腐 4．宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是( ) A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．明矾常用作净水剂： 5．下列事实不可以用平衡移动原理解释的是( ) A．将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C．对反应的平衡体系加压后颜色变深 D．如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 6．下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是( ) A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 7．下列装置能实现相应实验目的的是( ) A．终点读数：12.20mL B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D.研究、对分解速率的影响 8．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A. 使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SO42- B. =1.0×10﹣12的溶液：Na+、、、S2﹣、 C. 使淀粉­KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH、S2-、Br－ D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32-、SO42- 9．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．溶液中的数目为 B．的分子结构为，中含有共价键数为 C．标准状况下，水中含共用电子对总数为 D．通入水中，溶液中氯离子数为 10．下列推论正确的是( ) A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ；  S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H2，则△H1 >△H2 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  可知金刚石比石墨稳定 C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ· mol-1， 则 kJ·mol-1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH = -38.6 kJ·mol- 1 11．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为( ) A．B．C． D． 12．下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定的溶液和溶液，前者小 验证水解程度小于 C 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 验证是可逆反应 D 将相同的溶液和溶液稀释相同倍数，测定： 验证酸性弱于 13．还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 B．是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C．该转化的总反应为 D．转化③中每消耗，则生成 14．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是( ) A．如图1反应： 此反应的ΔH>0 B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 15．25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是( ) A．a点溶液中 B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C．c点溶液中 D．d点溶液中存在平衡 16．，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 第II卷（非选择题）56分 二、解答题 17．(14分)1．铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下： Ⅰ．配制硫酸铁溶液 (1) 配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为 g。 (2)溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是 。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、量筒、 (从下图选择，填写名称)。 Ⅱ．探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。 [表中浓度为，浓度为] 序号 温度 pH 1 25 10.0 0.0 0.0 2 45 10.0 0.0 0.0 3 25 1.0 9.0 0.0 4 25 1.0 a 2.0 (3)①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因： 。 ②实验 和 探究加水稀释对水解程度的影响。 ③实验 和 探究对水解程度的影响，则 。 Ⅲ．探究与的反应，并求算其平衡常数 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定，进而计算该反应的平衡常数。 实验操作：室温下，往溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。 (4)取上层清液滴加几滴 ，观察到 即可证明该反应为可逆反应。 (5)取V mL上层清液，用标准液滴定(反应后锰元素转化为)，达到滴定终点记录消耗标准液的体积。重复实验3次，平均消耗标准液的体积为。则平衡时 ，该反应的平衡常数 (用含V、、的计算式表示)。 18．溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。 (1)水溶液呈 性。(填“酸”或“碱”) (2)用0.1000 mol⋅L-1NaOH标准液滴定25.00 mL未知浓度的溶液，回答下列问题： ①NaOH标准液应盛装在上图中的 (填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是 判断滴定达到终点的现象为 。 ②滴定过程中，当滴加25.00 mL NaOH溶液时恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 ③下列操作会导致实验结果偏低的是 (填字母) a．达到滴定终点时，仰视读数 b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出 d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HClO 、 ①若把HClO、、、都看作是酸，其中酸性最弱的是 。向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式 ； ②25°C，等浓度的a．NaClO溶液、b．溶液和c．溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序为 。(用abc符号表示) 19.(14分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： (1)“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为 。(仅写一条) (2)从溶液中得到的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)“中和沉淀”过程中应调节的范围为 。 (4)“碱浸”过程中 用氨水代替溶液(选填“能”或“不能”) (5)“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为 (用离子方程式表示)，滤渣②的成分为 。 (6)当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在高温下合成，同时生成氢气，每生成时放出热量。该可逆反应的热化学方程式是 。(资料：镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高(2403℃) 20.(14分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。 Ⅰ.其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；∆H <0 (1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________。 A．因为∆H <0，所以该反应一定不需要加热 B．高压有利于氨气的生成 C．在较高温度下进行能提高活化分子百分数，提高反应速率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的∆H (2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．容器内N2、H2、 NH3的浓度之比为1：3：2         b．v正(N2)=v逆(H2) c．容器内压强保持不变                              d．合气体的密度保持不变 (3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是： T2 T1(填“>，<或=”，下同) ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。 (4)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H2和 2 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的氢气平衡浓度为 。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2和NH3各 4mol，化学平衡将向 反应方向移动(填 “正”或“逆”)。 Ⅱ．合成氨原料气的制备 甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是。向一恒容密闭容器中加入和一定量的，测得的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 (5)该反应的 0.(填“>”或“<”)。 (6)a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是 。 (7)的条件下，往刚性密闭容器中充入和进行反应，时，容器内，则的反应速率= (用含的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知，时该反应平衡常数为1.2) 判断结果：反应 （填“正向进行”，“逆向进行”或“已达平衡”） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《惠州市华罗庚中学2025-2026学年第一学期11月质量检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C C D C B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D C D C A 17．1．(1)2.0 (2) 抑制Fe3+水解（1分） 100mL容量瓶、胶头滴管（2分） (3) 温度升高，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小 （2分） 1 3 （1分） 3 4（1分） 7.0（1分） (4) KSCN溶液 （1分） 溶液呈红色（1分） (5) （2分） （1分） 18．(1)碱（1分） (2) 乙 （1分） 酚酞 （1分） 加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟不恢复原来的颜色 （2分） （2分） cd（2分） (3) （1分） （2分） c＜a＜b（2分） 19(1)粉碎矿石，增加浸取时间，适当增加酸的浓度等（2分） (2) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (3)（2分） (4)不能（2分） (5) （与流程中化学式相对应）（2分）或（由铝元素类推） （2分） (6)  （2分） 20．．(1)AD（2分） (2)c（1分） (3) < （1分） c（1分） (4) 1.00 mol/L（1分） 逆（1分） (5)＞（1分） (6)b=c＞a（2分） (7) （2分） 正向进行（2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $