实验活动2 铁及其化合物的性质 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦铁及其化合物性质，涵盖铁单质还原性、铁盐氧化性、亚铁盐氧化还原性及Fe²⁺/Fe³⁺转化与检验。通过铁器使用历史情境导入，以物质类别和价态视角构建知识脉络，依托实验探究（操作-现象-结论）搭建学习支架。 特色在于实验驱动探究，如铜片与FeCl₃反应、速力菲中Fe²⁺检测等实例，培养科学探究与实践能力。结合保存FeCl₂、制备硫酸亚铁晶体等问题，渗透科学思维与责任。助力学生提升实验与推理能力，为教师提供完整探究流程与评价工具。

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 实验活动2　铁及其化合物的性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 掌握铁及其化合物（氧化物、氢氧化物、盐）的关键性质，理解Fe、Fe²⁺、Fe³⁺转化规律，能规范书写相关反应方程式并区分检验Fe²⁺与Fe³⁺。 通过实验设计、操作与现象分析，掌握“现象推性质”的科学思维，体验完整探究流程，提升实验与逻辑推理能力。 在小组合作中完成实验任务，增强团队协作意识，能清晰表达实验结论，树立严谨求实的科学态度。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 核心知识要求：结合真实情境或实验探究，了解铁及其化合物（氧化物、氢氧化物、盐）的主要性质，能从物质类别和元素价态视角说明Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的转化路径，规范书写相关化学方程式与离子方程式，掌握Fe²⁺、Fe³⁺的检验方法。 能力素养要求：能设计简单实验方案验证铁及其化合物性质，熟练掌握沉淀制备、物质检验等实验操作；通过实验现象分析推导物质性质，体验“假设-设计-验证-结论”的探究流程，提升逻辑推理与实验探究能力。 价值观念要求：结合铁及其化合物在生产生活中的应用，认识化学物质的实用价值；在小组合作中培养协作意识，通过规范实验操作与客观记录现象，树立严谨求实的科学态度。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 实践是检验真理的唯一标准。 通过化学实验探究，我们可以了解和学习到铁及其化合物的相关性质。 铁、铁盐、亚铁盐、铁离子…… 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 【实验用品】 　　器材:试管、胶头滴管 　　试剂:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、 KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 【实验步骤】 (1)铁单质的还原性 实验操作 实验现象 实验解释(包括离子方程式) 在1支试管里加入2 mL CuSO4溶液,再将一段铁丝放到CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝观察现象 铁丝表面　 ,   铁的还原性强于铜,能把铜从溶液中置换出来: 　　　 　　  析出红色物质 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2mLCuSO4溶液 铁丝 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 （2）铁盐的氧化性。 ①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。 3mLFeCl3溶液 铜片 铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。 这说明试管中的FeCl3溶液和铜单质发生了氧化还原反应。 Cu + 2FeCl3 —— 2FeCl2 + CuCl2 降得还原氧化剂 铁盐具有氧化性 【实验步骤】 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 （2）铁盐的氧化性。 ②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。 3mL水 铜片 ①几滴FeCl3溶液 3滴KI溶液 ②2滴淀粉溶液 淡黄色溶液变成浅绿色,底部有蓝紫色固体析出。向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液变蓝，有络合物产生。 2FeCl3+2KI —— 2KCl+2FeCl2+I2 淀粉遇碘变蓝，因此3价铁盐将KI氧化成I2 【实验步骤】 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 【实验步骤】 （3）亚铁盐的氧化性和还原性。 ①取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。 3mLFeCl2稀溶液 锌片 有黑色单质铁生成,溶液变为无色。发生了置换反应。 FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe 活泼金属锌置换出了2价铁盐中的铁单质。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 【实验步骤】 （3）亚铁盐的氧化性和还原性。 ②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。 KMnO4酸性溶液 少量FeSO4溶液 滴加2滴KSCN溶液后，溶液变红。 KMnO4酸性溶液和FeSO4溶液生成了铁盐。 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ——5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 亚铁盐具有氧化性 再滴加2滴KSCN溶液 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 【实验步骤】 （4）铁离子的检验 在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 2mL蒸馏水 铜片 几滴FeCl3稀溶液 几滴KSCN溶液 溶液变为红色。铁盐会和KSCN反应。 FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 【实验反思】 问题1:实验室中保存FeCl2溶液时,往往加入一定量的铁粉或者铁钉,其目的是什么? [答案]提示:FeCl2具有强还原性,易被空气中O2氧化,故实验室中保存FeCl2溶液时,加入一定量的铁粉或者铁钉,防止FeCl2被氧化。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 问题2:以铁屑为原料,思考如何制备硫酸亚铁晶体? [答案]提示:可从原料分析入手,铁屑主要成分为Fe和Fe2O3,①可取适量铁屑放入烧杯中,加入适量氢氧化钠溶液浸取,除去表面油污;②铁屑用水洗涤后放入小烧杯中,向其中加入适量稀硫酸,过滤除去不溶性杂质,滴入几滴KSCN溶液,若不变红,则反应液中不含Fe3+;③取上述反应液,蒸发浓缩,降温结晶得到硫酸亚铁晶体。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 常用的还原剂 KI是常用的还原剂，能被氧化生成I2。淀粉溶液遇I2变蓝。 另外，H2S、NH3、H2、C、Si、SnCl2（氯化亚锡）、H2C2O4（草酸）也都可以做还原剂。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁及其化合物的性质 铁单质具有还原性 CuSO4 + Fe —— FeSO4 + Cu 铁盐具有氧化性 亚铁盐具有氧化性和还原性 铁离子的检验 Cu + 2FeCl3 —— 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3+2KI —— 2KCl+2FeCl2+I2 FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —— 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质 知识建构 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 【实验评价】 1.不能证明Fe3+有氧化性的事实是(　　) A.硫酸铁溶液可溶解铁粉 B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板 C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D.氯化铁溶液可使淀粉KI溶液变蓝 C　　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C． Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氨水 B.盐酸 C.Na2SO4溶液 D.KSCN溶液 A　　　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁,是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下: 回答下列问题: (1)实验中碾碎药片需要的仪器是　　　　。  研钵 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 (2)加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是　　 　, 。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  少量的Fe2+被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3+杂质 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 (4)医学上服用维生素C,可防止亚铁离子被氧化,由此推测维生素C具有　　　　性。  (5)正常人每天应补充14 mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含　 　mg FeSO4·7H2O的片剂。  还原 69.5 (3)放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想: 溶液中的+3价Fe被某物质还原为+2价Fe 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 编号 猜想 甲 　　　　　 　　　　　　　　  乙 　　　　　　　　　 　　　　　　　  感谢您的观看 Thank you $