黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第三次月考 高三化学学科试卷 命题人：时琳 审题人：李庆华 第1卷(选择题共45分) 一、单选题 1．下列表述中不正确的是 A．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 2．用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ．（慢反应） ⅱ．（快反应） 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 ①适当升高温度             ②恒容条件下，增大CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能       ④研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆) B．B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞 C．体系颜色的深浅：E>F>H D．反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A) 4．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D．乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的质子数，比的少 B．在的溶液中，的数目为 C．标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D．常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 6．向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是 A．NaCl溶液 B．Na单质 C．Na2O D．氨水 7．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、、、 8．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，电势M极高于N极 B．放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgCl C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2 D．充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O 9．下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A．用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油 B．用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸 D．用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液 10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是 A．加入的溶液 B．加入水进行稀释 C．加水稀释成 D．加入的盐酸 11．已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．b、c两点溶液中水的电离程度：c>b D．b点溶液中： 12．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，。下列说法正确的是 A．a点时， B．b点对应加入的体积 C．d点对应溶液的为7 D．e点对应溶液中： 13．已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 14．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A．分子中存在2种官能团 B．分子中所有碳原子共平面 C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗 二、多选题 15．联氨(N2H4)属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，溶液中含氮微粒(、、)的物质的量分数[如]随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是               A．曲线Ⅲ代表随溶液pH变化的关系 B．常温下， C．溶液中存在 D．b点溶液中： 第 I 1 卷 ( 非 选 择 题 共 5 5 分 ) 三、解答题 16．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)配制标准溶液，下列仪器不需要的是_____（填字母）。 A． B． C． D． (2)准备与滴定： a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是______（填字母）。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作（填字母）。 A.      B.       C.      D. (3)步骤e中滴定时眼睛应注视_____，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从_____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_____（填字母）。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 (5)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_____式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是_____。 (6)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为_____%（保留三位有效数字）。 17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题： (1)若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。 ①平衡时H2的转化率为_____________。 ②平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的措施有_____________ (填字母)。 A．加了催化剂             B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度       D．充入一定量N2 ③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 K1_____________ (填“<”“>”或“=”，下同) K2；400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_____________。 (2)用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： ①A、B、C三点中的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。 ②计算(`点时该反应的压强平衡常数________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18．磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： (1)基态Fe在元素周期表中位于第___________周期___________族。 (2)浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 (3)检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加___________试剂(填化学式)。 (4)“除钙镁”后的溶液中___________。 (5)写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式___________。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 (6)若1 t硫铁矿烧渣中含a molFe2O3、b molFe3O4，按上述流程理论上最多可生产___________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4. (7)CaF2的晶胞结构如图所示。黑球为F-，晶胞边长为a pm，2个F的最近距离为___________pm。 19．型生物碱K是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)的反应条件为___________，的反应类型为___________。 (3)D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为___________。 (4)构筑的官能团的名称为___________。 (5)的化学方程式为___________。 (6)的反应中除生成I、J外，还分别生成___________、___________。 (7)同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。 答案 1． D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．A 7．B 8．D 9．B 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．BD 16题 I．(1) AC (2) ①d ②C (3) 锥形瓶内溶液颜色变化；无色变为浅红色 (4) CD II．(5) 酸；滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (6) 99.2 17题 (1) ①50% ②CD ③>；> (2) ①C ②1.25 MPa 18题 (1) 第四；Ⅷ (2) SiO₂ (3) K₃[Fe(CN)₆]（或KSCN溶液，结合后续现象判断，合理即可） (4) 250:1 (5) 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H₃PO₄ = 2FePO₄↓ + 2H⁺ + 2H₂O；Fe(OH)₃（或Fe₂O₃） (6) 151(a×2 + b×3) (7) a/2 19题 (1) 2-甲基-1-丙烯（或异丁烯） (2) 浓硫酸、加热；加成反应 (3) E分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，而D分子中无羟基，氢键作用使E溶解度更大 (4) 氨基 (5) （化学方程式需结合合成路线推导，合理即可，示例：） HOCH₂CH(CH₃)CH₂NH₂ + CH₃O-TIPS → 产物（结合官能团转化书写） (6) H₂O；HCl（合理即可） (7) 12； 学科网（北京）股份有限公司 $