天津市军粮城中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试卷

天津市军粮城中学高二年级化学期中检测 一、单选题：（本大题共18小题，共54分。） 1.在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A.洗衣粉中添加酶 B.将鲜肉存放在冰箱中 C.食品包装袋内放置抗氧剂 D.治铁时将铁矿石粉碎 2.下列物质属于弱电解质的是() A.C02 B.H2CO3 C.Na D.NaOH 3.下列说法正确的是 A.熵增原理说明4S<0过程在任何条件下都不能自发进行 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应 速率增大 C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPα时测得的数据 4.下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 .小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小 B.酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外搬 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验 5.在3A(⑤+2B(g)一C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.(C)=0.8mol.L-1.s-1 B.v(B)=0.3molL-1.s-1 C.A)=0.5mol.L-1.s-1 D.v(D)=1mol.L-i.min-1 6.下列说法正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3k/mol,则甲烷撚烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+202(g)=C02(g)+ 2H20(g)4H=-8903kJ/mol B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3k/mol,则H2S04(aq)+Ba(0HMz(aq)= 2Ba0,肉+H,0()4H=-573k/mol C.同温同压下，H2(g)+C3Cg)=2HCl(g)在光照和点然条件下的4H不同 D.已知：4Al(S)+302(g)=2Al202⑤4H=-2834.9kJ/moL,4AlS+203(g)=2AL20,(g4H=- 3119.1k/mol,则02比03稳定 7.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说 法错误的是 】wa.5 593 N 反6进→ A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的4H=+59.3kmol1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 8.一定温度下，反应H20(g)+C(S)一C0(g)+H2Cg)在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A.室温下增大体积使压强减小 B.恒容，充入H2O(g) C.恒容，充入氮气 D.恒压，充入氨气 9.以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 A.2N02(g)-2N0(g)+02Cg)(在恒容条件下，气体颜色不再改变) B.C0(g)+H2O(g)-C02(g)+H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变 C.2S02Cg)+02(g)-2S03(g)(在恒压条件下，总质量不再改变) D.N2Cg)+3H2(g)一2NH3(g)(在混合气体中NH3的体积分数为33.3%) 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O一HBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B.反应C0(g)+N02(g)-CO2(g)+N0(g)△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 C.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5m0l·L-1, 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为011m0l·L-1。下 列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降 12.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)的平衡的变化图像如下（图中p 表示压强，T表示温度，表示物质的量，a表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A a(A) 反应时间 反应I 反应丑 反应Ⅲ A.在图像反应I中，说明正反应为吸热反应 B.在图像反应I中，若p1>P2,则此反应的4S>0 C.在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D.在图像反应Ⅲ中，若T1>T2,则该反应能自发进行 13.12在K1溶液中存在平衡l2(aq)+I广(Qq),某2、KI混合溶液中，c(3)与温度T的关系如图所示（曲线 上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是 c(3/(moVL) b T T2 T TPC A.反应2(aq)+厂5(aq)4H<0 B.状态a与状态b相比，状态a时12的转化率更高 C.若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正<"这 D.温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 14.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c(NH3·H2O)增大 C.NH对的数目增多 D锦湘大 15.硼酸，化学式H3B03,为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存 在H3BO3+H20一B(OH)4+H+的平衡。下列关于硼酸说法正确的是 A.H3B03是一元弱酸 ⑧升高温度，该平衡逆向移动 C,滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D.H3BO3和足量的NaOH溶液反应：HB0+NaOH=NaB0+HO 16.对于反应：2N0(g)+2C0(g)-2C02(g)+N2(g)4H=-746.8·m01,下列有关说法正确的是 A.到达平衡后，通入C0气体，正反应速率逐渐增大 B.到达平衡后，通入C02气体，正反应速率减少 C.升高体系温度，平衡常数K增大 D.增大体系压强，平衡常数《不变 I7.依据如下反应可知相应纯物质的崧烧热的是！冫 A.Cs)+02(g)=C02(g)4H=-393.5kJ/mol B.2CH4Cg)+302g)=2C0(g)+4H20(04H=-890.3kJ/mol C.H2(g)+02(g)=H20(g△H=-242k/mol D.2H2S(g)+02(g)=2S(S+2H20(04H=-632kyJ/mol 18.在2L密闭容器中分别投入4m0lC02、5m0lH2,在催化剂作用下制取乙烯(C2H),反应为2C02(g)+ 6H2(g)-C2H4(g)+4H20(g)4H在不同温度下，用传感技术测出平衡时(H2)的变化关系如图所示，200℃， 5min达a平衡点。下列说法正确的是() n(H2)/mol.L-I 200 °c A.该反应的AH> B.达a平衡点5mtm内v(C2H)=0.3mol.L-1.min-1 C.a点C02的平衡转化率为25% D其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 二、填空题：（本大题共1小题，共16分。） 19.I.①桐丝②溶融的MgCL2③NaCL溶液④蔗糖⑤CH3C00H@CaC03⊙NaHCO3@C02⑨腹水 (1)属于强电解质的是 (填数字编号，下同)：属于非电解质的是 IⅡ.已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2C03 HCN 电离平衡常数 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10 电离平衡常数 5.6×10-11 a2 (②)CH3C00H的电离方程式为 (3)向CH3COOH溶液中加入适量CH3CO0Na晶体以后，溶液中的氢离子浓度 (填“增大”“成小' 或“不变”)。 (4)将0.1mol·L1CH3C00H加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是 A电离程度增大 B溶液导电性增强 C.溶液中CH3CO0H分子增多 D. cCHc002增大 c(CH3COOH) (⑤)则以下反应不能发生的是 A.CH3COOH NaCN CH3COONa+HCN B.NaHCO3 NaCN Na2CO3 +HCN C.NaCN C02 +H20 NaHCO3 HCN D.2CH3C00H+C03=2CH3C00-+H20+C02↑ Il.在某温度下的水溶液中，c(Ht)=10产mol·L-1,c(0H-)=10'mol·L-1。x与y的关系如图所示，回答下 列问题： (6)水的离子积为 三、简答题：（本大题共2小题，共30分） 20.NH3是一种重要的化工原料，工业上用H2、N2合成。 I如图为工业合成氨的流程图（铁触媒为催化剂 ①十燥 ②压缩机加压 ③热交换 ④帙触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ 回 N,+H2 液态NH,← 同液化分离 (1)图中采取的措施可提高原料转化率的是 (填序号)。 (2)如图是未用催化剂N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH.3(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件 下加入铁触媒后相应的能量变化曲线： E,=254kJ 反应物 E,=300kJ C 生成物 反立让有 并写出该条件下2moWH3(g)分解对应的热化学方程式： Ⅱ某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：（反应起始的温度和压强均相 同)： 起始投入量 序号 平衡转化率 N2 H2 NH3 ①恒温恒容 1mol 3mol 0 41 ②绝热恒容 1mol 3mol 0 a2 ③恒温恒压 2mol 6mol 0 d3 (3)则：a1a2、41ag(填“>”、“=”或“<”)。 21.汽车尾气里含有N0气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)+02(g)→2N0(g)4H>0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10·. (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和02各1mol,5分钟后02的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率 为 (②)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 A.消耗1molW2同时生成1mol02 B混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变D.2v(N2)="(NO) (3)将N2、02的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是· 有催化剂 T>T 化 -T (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和02，达到平衡状态后再向其中充入一定量N0,重新达 到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中N0的体积分数 (填“变大”“变小” 或“不变”)。 (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、02、N0的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2molL-1和3.0× 10-3m0l.一1，此时反应（填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行：或“向逆反应方向进行”）· TD (6)Na(g)+94skmol-2N(g)-2x(-630)kJ.mol -2NO(g) 02(g)+498kmor20(g 根据上图中的能量变化数据，计算反应2N0(g)一N2(g)+02g)的4H= 第7页，共16页