精品解析：福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

福州一中2025—2026学年第一学期第一学段模块考试 高三化学学科试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 一、选择题(每小题3分，共48分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B. 二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C. La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D. 氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 2. 下列说法正确的是 A. 键角大于 B. 为离子化合物 C. BeO晶胞中配位数为4 D. 气体含键 3. 下列化学反应表示不正确的是 A. Be溶于NaOH溶液： B. 的制备： C. 电解、混合熔融盐阴极反应： D. 的受热分解： 4. 下列说法不正确的是 A. 铍铝合金低密度高强度 B. 分解产生 C. 水解生成 D. BeO熔点高 5. 在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 所含电子数为 B. 每生成22.4 L NO，转移电子数为 C. 若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D. 1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 6. 实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有 B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能够生成 C 用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性，消耗的NaOH溶液少 D 向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合能力：比强 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液 B．实验室制备并收集NH3 C．量取一定体积的 酸性KMnO4溶液 D．用铜和浓硫酸制备SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱： B. 溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成 C. 中混有的可用浓硫酸吸收 D. 发生反应，转移电子 9. 物质K是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，基态原子满足下列条件：X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L能层有两对成对电子，Q位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 物质K中Q的化合价为0价 C. 第二电离能大小顺序为： D. 1mol该化合物含有配位键的数目为 10. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 11. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 、两处石蕊试纸均先变红后褪色 C. 处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性： D. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 12. 已知：一个CO2分子中的化学键除了σ键外，还存在2个键(大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)。下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A. 一个CO2分子中的成键电子总数为8 B. HCHO、CO2、O2均属于非极性分子 C. HCHO易溶于水的主要原因可用解释 D. 当钙原子状态由[Ar]4s2到[Ar]3d2的过程中，产生砖红色光谱 13. 为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 14. 以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示： 已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。 下列说法正确的是 A. “溶浸”过程发生了电子的转移 B. 滤渣1、滤渣2的种类不相同 C. 由Ga2O3→Ga采取电解法 D. CO2也可以用过量的稀盐酸代替 15. 某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B. 酸性溶液褪色原因为 C. 湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性 D. 用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 16. 实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3； ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是 溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅， 有白色沉淀 产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴 加NaHSO3溶液 有白色沉淀 生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 D 将25℃ 0.1 mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH 逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共3题，共52分) 17. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。 （4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ) (ⅱ)___________(填离子方程式)。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。 （7）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。 18. (CNO)3Cl2Na俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸[(CNO)3H3]与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）甲的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是_______(填标号)。 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．30% H2SO4 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加(CNO)3H3的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为_______。反应过程中需持续补充氯气，目的为_______。 （3）D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取m g样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为HClO，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使Fe2+显色，定容至100.00 mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，Fe2+浓度与吸光度的关系如图。 （4）该粗产品纯度为_______。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是_______(填标号)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO B．c1 mol·L-1 FeSO4溶液使用前部分被氧化 C．定容时仰视刻度线 19. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）G中官能团名称_______。 （2）B的系统命名法名称为_______。 （3）H的分子式为C8H4O3，写出C转化为D的化学方程式_______。 （4）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 （5）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有-C(CH3)2F与-CH2CONH2的结构有_______种，其中1H-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有_______(写出1种即可)。 （6）已知：。 ①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物_______。 ②乙中共直线的原子数最多有_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2025—2026学年第一学期第一学段模块考试 高三化学学科试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 一、选择题(每小题3分，共48分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B. 二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C. La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D. 氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵与水合碳酸钠的溶解或反应吸热导致温度降低，反应吸热ΔH＞0，则需反应熵变足够大，即TΔS＞ΔH，ΔG=ΔH-TΔS<0，使反应自发进行，因此该反应能发生的原理是熵增，A正确； B．二氧化硅硬度高且难溶于水，适合作为牙膏摩擦剂，B正确； C．La-Ni合金可逆吸放氢气，是典型储氢材料，C正确； D．氢氟酸刻蚀玻璃是因与SiO2反应，而非酸性，D错误； 故答案为D。 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 2. 下列说法正确的是 A. 键角大于 B. 为离子化合物 C. BeO晶胞中配位数为4 D. 气体含键 3. 下列化学反应表示不正确的是 A. Be溶于NaOH溶液： B. 的制备： C. 电解、混合熔融盐阴极反应： D. 的受热分解： 4. 下列说法不正确的是 A. 铍铝合金低密度高强度 B. 分解产生 C. 水解生成 D. BeO熔点高 【答案】2. C 3. C 4. C 【解析】 【2题详解】 A．中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子价层电子对数为4+=4，和中心N原子均为sp3杂化，中心N原子含有1个孤电子对，而没有，孤电子对和成键电子对的斥力大于成键电子之间的斥力，故电子对越多，键角越小，则键角小于，A错误； B．由题意可知，固体加热至得分子，由分子可知其为共价化合物，B错误； C．BeO晶胞中O2-位于顶点和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，BeO晶胞中配位数为4，C正确； D．气态主要以二聚体()形式存在，单键和配位键都是键，则中含有6个键，气体含键，D错误； 故选C。 【3题详解】 A．铍与铝性质相似，Be溶于NaOH溶液生成Na2BeO2和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．固体加热至得分子和两种气态氢化物，该反应过程中没有元素化合价发生变化，结合原子守恒可知两种气态氢化物为NH3和HF，制备的化学方程式为：，B正确； C．氧化性：Be2+>Na+，电解、混合熔融盐，Be2+在阴极得到电子生成Be，电极方程式为：Be2++2e-=Be，C错误； D．在分解为和，N元素化合价由+5价下降到+4价，则O元素化合价由-2价上升到0价，该过程中还有O2生成，化学方程式为：，D正确； 故选C。 4题详解】 A．铍铝合金可用作航空材料，具有低密度高强度的特点，A正确； B．储氢材料能可逆地吸收和释放氢气，是很好的储氢材料，分解产生，B正确； C．水解过程中，迅速夺取水中的H+生成，而不是，C错误； D．BeO可用于制造耐火陶炎，可以推知BeO熔点高，D正确； 故选C。 5. 在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 所含电子数为 B. 每生成22.4 L NO，转移电子数为 C. 若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D. 1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3的每个分子含有1个H（1电子）、1个N（7电子）、3个O（每个8电子），总电子数为1+7+3×8=32，因此1 mol HNO3所含电子数为32 ，A正确； B．气体体积未说明是否在标准状况，无法确定22.4 L NO对应1 mol，转移电子数无法计算，B错误； C．反应中，每1 mol NF3被氧化（生成HNO3）需2 mol NF3被还原（生成NO）作为氧化剂。若2 mol NF3被氧化，需4 mol氧化剂（被还原NF3），对应4 ，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算氟原子数，D错误； 故选A。 6. 实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有 B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能够生成 C 用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性，消耗的NaOH溶液少 D 向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合能力：比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该先加KSCN溶液，排除铁离子干扰，所以溶液滴加顺序错误，A错误； B．Ag与硝酸反应不会生成H2，B错误； C．与等体积等浓度的醋酸和氟化氢溶液反应至中性，醋酸消耗的氢氧化钠溶液较少，可知醋酸酸性弱，则，C正确； D．向溶液中通入足量氨气，生成氯化铵和氢氧化铝白色沉淀，结合能力：比弱，D错误； 故选C。 7. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液 B．实验室制备并收集NH3 C．量取一定体积的 酸性KMnO4溶液 D．用铜和浓硫酸制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液中，转移步骤需要使用玻璃棒引流，图中装置没有玻璃棒，A不合题意； B．实验室利用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制备NH3，NH3的密度比空气小且易溶于水，采用向下排空气法收集NH3，图中装置均正确，B符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管，C不合题意； D．Cu与浓硫酸制备SO2需要加热，图中没有加热装置，D不合题意； 故答案为：B。 8. 关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱： B. 溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成 C. 中混有的可用浓硫酸吸收 D. 发生反应，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸（）在高温或高浓度下表现出强氧化性，而在稀溶液中氧化性较弱，因此的氧化性强于。A正确。 B．溶液中通入足量，方程式为：，生成硫单质导致浑浊。B正确。 C．浓硫酸可与结合生成发烟硫酸（），因此可用浓硫酸吸收中混有的。C正确。 D．反应中，转移电子。参与反应时，转移电子数为，而非。D错误。 故选D。 9. 物质K是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，基态原子满足下列条件：X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L能层有两对成对电子，Q位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 物质K中Q的化合价为0价 C. 第二电离能大小顺序为： D. 1mol该化合物含有配位键的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；M的L能层有两对成对电子，则M为O；Z的原子序数介于C和O之间，则Z为N；Q位于第四周期且同周期中价电子数最多，则Q为Zn，据此回答问题。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞N，故简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，A正确； B．由结构可知，Zn在物质K中显+2价， B错误； C．第二电离能：O+的价电子排布式为2s22p3，处于2p半满稳定结构，N+的价电子排布式为2s22p2，C+的价电子排布式为2s22p1，因此第二电离能：O＞N＞C，C正确； D．Zn为中心离子，结构中通过配位键与5个配位原子（如O、N等）结合，1mol该化合物含5NA配位键，D正确； 故选B。 10. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 11. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 、两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C. 处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性： D. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先红后褪色，B错误； C．d处发生反应，I2遇淀粉变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，C错误； D．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，D正确； 故选D。 12. 已知：一个CO2分子中的化学键除了σ键外，还存在2个键(大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)。下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A. 一个CO2分子中的成键电子总数为8 B. HCHO、CO2、O2均属于非极性分子 C. HCHO易溶于水的主要原因可用解释 D. 当钙原子状态由[Ar]4s2到[Ar]3d2的过程中，产生砖红色光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2分子中，除了2 个 σ 键（每个σ 键含2个电子），还存在 2 个 大π键（每个大π键含4个电子），成键电子总数为： 2×2+2×4=12，并非 8，A不符合题意； B．CO2：分子结构对称（直线形），属于非极性分子；O2双原子单质分子，属于非极性分子；HCHO：分子结构不对称（平面三角形，C=O 键的极性无法抵消），属于极性分子，B不符合题意； C．HCHO（甲醛）分子中的 O 原子可与水分子形成氢键（如图中所示），氢键的存在增强了 HCHO与水的相互作用，是其易溶于水的主要原因，C符合题意； D．当钙原子从基态[Ar]4s2变为激发态[Ar]3d2过程中，是吸收能量的过程，不会产生砖红色光谱，D不符合题意； 故选C。 13. 为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确； B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误； C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确； D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确； 故选B。 14. 以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示： 已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。 下列说法正确的是 A. “溶浸”过程发生了电子的转移 B. 滤渣1、滤渣2的种类不相同 C. 由Ga2O3→Ga采取电解法 D. CO2也可以用过量的稀盐酸代替 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，即流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4]，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，在向滤液1中加入酸调节pH将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3而除去，继续向滤液2中通入足量的CO2将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3，灼烧Ga(OH)3得到Ga2O3，由于镓的活动性与锌相似，比铝低，则采用热还原法来冶炼Ga，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“溶浸”过程即将Ga2O3、Al2O3分别转化为Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4] ，而CaO转化为CaCO3，未有元素的化合价发生改变，即没有发生电子的转移，A错误； B．由分析可知，滤渣1为CaCO3，属于盐类，滤渣2为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，即种类不相同，B正确； C．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，C错误； D．若用过量的稀盐酸代替，生成GaCl3，D错误； 故答案为：B。 15. 某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B. 酸性溶液褪色原因为 C. 湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性 D. 用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 【答案】C 【解析】 【分析】试管中用浓硫酸和铜丝反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体向右与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，进入玻璃管中使品红试纸褪色，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸变红，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。 【详解】A．双联打气球的应用能使得滞留在装置中气体被赶出吸收，从而减少有毒气体对环境的污染，A正确； B．U型管中酸性KMnO4氧化SO2，被还原为Mn2+，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为， B正确； C．SO2使品红褪色体现漂白性，但SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸H2SO3变红，体现H2SO3的酸性，而非二氧化硫的酸性，C错误； D．铜丝可通过抽动控制与浓硫酸的接触，接触时反应发生，分离时反应停止，有利于随制随停；干燥管容积较大，当发生倒吸时，液体进入干燥管后液面下降，与吸收液脱离，可防止倒吸，D正确； 故选C。 16. 实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3； ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是 溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅， 有白色沉淀 产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴 加NaHSO3溶液 有白色沉淀 生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 D 将25℃ 0.1 mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH 逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2通入浓HNO3显黄色，通入Cu(NO3)2和浓HNO3混合液显绿色，说明Cu与浓HNO3反应后的绿色主因是溶有NO2，A符合题意； B．酸性高锰酸钾氧化SO2生成，但酸化可能引入额外，导致沉淀质量无法准确反映SO2的物质的量，B不符合题意； C．电离出H⁺，与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀，属于酸碱中和而非水解反应，C不符合题意； D．Na2SO3溶液加热后pH减小，是由于水的离子积常数Kw随温度升高而增大，以及Na2SO3可能被氧化为中性的Na2SO4等因素共同作用的结果。因此，不能简单地将pH减小的现象归因于水解平衡的移动，结论不严谨，D不符合题意； 故选A 二、非选择题(本题共3题，共52分) 17. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。 （4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ) (ⅱ)___________(填离子方程式)。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。 （7）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。 【答案】（1）d （2） （3）沉铂 （4） （5）0.084(或) （6） ①. ②. （7） ①. 1：2：6 ②. 【解析】 【分析】矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］用硫酸酸浸后过滤，结合矿渣成分可知，滤液1中是硫酸亚铁和硫酸镍，滤渣中含有Pd、Pt和，滤渣经氧化浸取其中Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，再次过滤，此时得到的滤渣中含有二氧化硅，滤液用氯化铵沉铂，再用氨水和盐酸处理后得到Pd，其中“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，以此解题。 【小问1详解】 Fe是26号元素，位于周期表中的第4周期第Ⅷ族，位于d区，Pt、Pd与Fe为同族元素，也位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 结合信息可知，Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，此时Pd发生反应的化学方程式为：Pd+H2O2+4HCl=H2[PdCl4]+2H2O； 【小问3详解】 结合分析可知，“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，则可在沉铂工序中循环利用； 【小问4详解】 由图可知，在加热条件下“氧化除铁”最终生成了Fe2O3，其中步骤(ⅰ)中二价铁被氧化为三价铁，则步骤(ⅱ)中三价铁和水在加热条件下生成Fe2O3，离子方程式为：； 【小问5详解】 由于pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，； 【小问6详解】 先消耗后生成的物质可认为是催化剂，由图可知，步骤①→⑤中发挥催化作用的阳离子有、； 【小问7详解】 ①由图可知，立方结构中Pd、Cs、I个数分别为：Pd：4×=，Cs：1，I：12×=3，则其原子个数比为1：2：6； ②四方结构中Pd：8×+1=2，由于转化过程中原子个数比保持不变，则其中Pd、Cs、I个数分别为2，4，12，设立方结构单元的摩尔质量为M，则四方晶胞结构的摩尔质量为4M，立方结构单元与四方晶胞结构的密度比为：。 18. (CNO)3Cl2Na俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸[(CNO)3H3]与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）甲的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是_______(填标号)。 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．30% H2SO4 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加(CNO)3H3的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为_______。反应过程中需持续补充氯气，目的为_______。 （3）D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取m g样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为HClO，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使Fe2+显色，定容至100.00 mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，Fe2+浓度与吸光度的关系如图。 （4）该粗产品的纯度为_______。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是_______(填标号)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO B．c1 mol·L-1 FeSO4溶液使用前部分被氧化 C．定容时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. D （2） ①. ②. 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 （3）防止倒吸 （4） （5）A 【解析】 【分析】该实验流程的物质转化可分为制备、制备 NaClO、合成优氯特、尾气处理四个阶段。A中发生浓盐酸与加热制，B中饱和食盐水的作用是除去中的，C中足量氯气将NaOH转化为NaClO， (CNO)3H3与NaClO反应生成优氯特(CNO)3Cl2Na，化学反应方程式为：；D中用氢氧化钠进行尾气处理，据此分析。 【小问1详解】 甲的名称：分液漏斗；A 中浓盐酸与加热制，反应的离子方程式：；饱和食盐水的作用是除去中的，浓硫酸只起干燥作用，氢氧化钠会同时吸收氯气和氯化氢，饱和NaHCO3溶液可与反应释放出二氧化碳杂质气体；则可利用30% H2SO4中的水吸收氯气中的氯化氢、同时酸溶液可抑制氯气溶解，故选D。 【小问2详解】 通入足量氯气将NaOH转化为NaClO， (CNO)3H3与NaClO反应生成优氯特(CNO)3Cl2Na，化学反应方程式为：；持续通氯气的目的：控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； 【小问3详解】 磨砂浮子密度小于水，可使多孔玻璃泡始终浮在液面上，避免装置内压强骤减时发生倒吸； 【小问4详解】 由吸光度关系：吸光度1.2 a对应Fe2+浓度为1.2 c2，则剩余Fe2+的物质的量为： ，再根据比例式：，得粗产品的纯度： 【小问5详解】 A：加酸过少，部分Cl未转化为HClO，参与反应Fe2+的减少，计算出的HClO量偏低，纯度偏低； B：部分FeSO4被氧化，实际剩余Fe2+更少，计算出的Fe2+反应偏多，纯度偏高； C：定容时仰视，溶液体积偏大，Fe2+浓度偏低，剩余Fe2+计算量偏少，计算出的Fe2+反应偏多，纯度偏高；故选A。 19. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）G中官能团名称为_______。 （2）B的系统命名法名称为_______。 （3）H的分子式为C8H4O3，写出C转化为D的化学方程式_______。 （4）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 （5）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有-C(CH3)2F与-CH2CONH2的结构有_______种，其中1H-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有_______(写出1种即可)。 （6）已知：。 ①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物_______。 ②乙中共直线的原子数最多有_______个。 【答案】（1）酰胺基、碳氟键 （2）3-硝基甲苯 （3） （4） ①. > ②. 水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，-CF3为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更容易断裂(合理即可) （5） ①. 16 ②. 、(写出1种即可) （6） ①. 光照、Cl2 ②. 6 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式结合B的分子式可知，B的结构简式为:，A→B为硝化反应，B→ C为还原反应，硝基被还原为氨基，由C和D的结构简式可知H的结构简式为:，则C→D发生取代反应，D经过氟化反应将甲基替换为三氟甲基生成E，E肼解生成F，F在A作溶剂的条件下生成G。 【小问1详解】 由结构简式可知，G中官能团为酰胺基、碳氟键。 【小问2详解】 B结构简式为，其系统命名为3-硝基甲苯。 【小问3详解】 根据分析可知C→D发生取代反应，H为，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 在相同条件下，中含氧官能团的水解速率大于的水解速率，原因是水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更易断裂。 【小问5详解】 依题意G的同分异构体含有四个取代基，即两个氟原子、(用A表示)与(用B表示)，“用定三移一”策略解题：、、、、、，故共有16种，其中核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：1：3的结构简式为、。 【小问6详解】 根据已知条件采用倒推法，丙为，乙和氢气发生加成反应生成丙，乙为，应(ii)为水解反应，由分子式和生成物结构可知甲为乙苯。 ①观察结构，取代苯环上乙基上的氢原子，所需要的反应条件和反应物是光照和。 ②如图所示， 黑点处的碳氢原子一定共直线，共4个，再加苯环左边与黑点碳原子相连的1个氢原子，和碳碳三键上的1个氢原子，故乙中共直线的原子数最多有6个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $