浙江省舟山市五校联考2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

绝密★启用前 舟山市五校联盟2025学年第一学期第二次联考 高二化学试题卷 考生须知： 1、本卷共8页满分100分，考试时间90分钟， 2、答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 $、所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cr52Mn55Fe56 Zn 65 选择题部分（48分) 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1.下列物质因发生水解而显碱性的是 A.HCI B.KOH C.CH,COONa D.NHCI 2,下列反应发生时明显向环境释放能量的是 A,高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B,电解熔融氯化钠 C.氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D.煅烧碳酸钙 3.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO,的转化剂 4.盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盃类水解无关的是 A,疏酸铁作絮凝剂 B用泡沫灭火器灭火 C。使用含氟牙者预防齿 D.焊接金属用氯化铵溶液除锈 5,一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0,4 mol NH和0.5mol02发生反应4NH(g)+50(g) ÷4NO(g)+6Hz0(g)。4m血后，N0的浓度为0.06moL。下列有关说法不正确的是 A.4min末，用NO表示的反应速率为0.0l5mol/L.min B.4min末，NH的浓度为0.14mol/ C.0-4min内，生成的水的质量为3.24g 高二化学试题第1页（共8页) D.04min内，02的物质的量减少了0.15mol 6、对下列图示实验的描达正确的是 温度计 玻璃 搅拌器 Zn NO 碎泡沫 和 NaOH(s) ZnS0溶液 CuSO,溶液 塑料 含琼胶的KCI饱和溶液 热水 冷水 图1 图2 图3 图4 A、图1：滴启装置 B、图2：用该装置配制0.10 mol.LNaOH溶液 C.图3：用稀醋酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 D.图4：根据两挠瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2(g)NOg)的正 反应是放热反应 7、某温度时，在5L体积不变的密闭容器中X、Y、Z三种气体 物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 个物质的量/mol A.议反应的化学方程式为X+Y=2Z 0.8 B该反应的平衡常数= 60 03 C.5如时，容器中混合气体的密度等于反应前的 45时间/m品 D。5m后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 8。室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液，②p=2的硫酸溶液：③卯H=12的 氨水；④p日=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A,将①、②两溶液稀释到相同pH,所需加水体积更大的是① B,水电离的c(H）:①-②-③-④ C,分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>② D,VL④与VL①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则Y>Y 9。根据广义的水解观点，下列说法不正确的是 A.BaO,的水解产物是Ba(OH)和H,O, BPCb的水解产物是HCIO和E3PO, CA1C,的水解产物是AI(OHD,和CH, D.CH3C0C1的水解物是两种酸 高二化学试愿第2页（共8页） 10.下列说法或浅示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全然烧，后者放出的热量多 B、由Cs,石)=Cs金刚)△H=+l.90kmo可知，金刚石比石墨稳定 C.在101Pa时，2gH,完全然烧生成液态水，放出285.8k热量，则表示氢气燃烧热的热化 学纺程式为2H2(g)02(g)=2H20(0)△H=-285.8 kJ.mol- D.在稀溶液中，H(aq)+0H(aq)=H,0()△H=-57.3 kJ-mol-,若将含0.5molH,S0,的浓球 酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 1.下列对有关事实的解释不正确的是 选项 审实 解释 A 面粉生产车间容易发生燥炸 固体表面积增大，故反应速率加快 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率 增大反应活化能，单位体积内活化分 迅速加快 子数增多，有效碰撞增多，速率加快 锌与稀疏酸反应，·商入少量硫酸铜溶液，生 锌置换出铜，形成原电池，反应速率 成氢气的速率加快 加快 密闭容器中反应：N2(g3Hg2NHg), 容器体积增大，反应物浓度减小，反 当温度、压强不变，充入情性气体，反应速 应速率减慢 率减慢 2,下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A,CL2+H,O≠HC+HCIO,光照后氯水黄绿色变浅 B.CO(橙色)+H,0≠2CO(黄色)+2，K,Cr,O,溶液中滴几滴浓盐酸溶液橙色变深 C,[Cu(H,O),‘(蓝色)+4C[CuCL,](黄色)+4H,OAH>0将氯化铜溶液加热颜色变绿 D.FC1,+3KSCN=F®(SCN,+3KCl,向平衡体系中加入KC1固体，体系颜色不发生改变 13.铁的配合物离子（用[门'表示催化某反应的一种反应机理和相对能盘的变化情况如图所示 高二化学试思第3页（共8页） 下列说法不正确的是 HCOOH 45.3 43.5 过波态！ 过波态2 HCOO 0.0 226 31.8 理 过被态21 42.6 46.2 H L-Fe一H 过渡态】 L-Fo-H 反应进程 催化剂 A,该过程的总反应为HCOOH C0,个+H,个B.该反应为放热反应 C.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D:该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 14,一种Mi02-Zm水系电池的工作原理如图所示。 下列叙述不正确的是 Z 电极 ZnS0水溶液 A.Z1为负极，发生氧化反应 MnOOH B.当Zm极质量变化65g时，M恤O2极质量变化1g C.nO,极发生的电极反应式：MnO,+e+H,0=MhO0H+OH” D,工作时，电流由M6O2电极沿外电路流向Zm电极，再通过内电略流回MO电极 15,已知：室温下氢疏酸（但S)的电离常数K=1.0X10,=1,3X10,CuS和FS的Km分 别为6.3X106、6.5×101,下列说法不正确的是 A,反应FeS9+Hr(aq)一Fe(aq)+HS"(aq)的平衡常数K=5X10S B可以用eS除去污水中的Cu+ C,从上述数据可得出CuS难溶于稀疏酸中 D.b.1moL2的HS溶液中加入等体积0.1moL的NaOH溶液，则 cNa>c但S>c(但S)>cS>c(OHm>c) 高二化学试题第4页（共8页） 16.某化学小组设计了如图1所示的pH传感器数字化实验装置，研究室温下，向1L0.1 nol/LH2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量 分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法正确的是 1.0 HA pH传感器~ 令 连接器 p电极 ·滴定管架 一分数 0.5 A3✉ 一磁力搅拌器 01.02.03.04.05.06.0p明 图1 图2 ApH=4.0时，图中nHA)约为0.0091mol B]该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D.0.Imol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.Imol/L 高二化学试题第5页（共8页） 棉选择题部分（共52，分) 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17、(12分)水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。 (1)@25℃，c(H,0)=556tt,Hz0=旷+0H的平 衡常数K= mol1(保留2位有效数字)。 2)天然水中可以分离出重水①20)。D20溶液中存在电离 2 平衡：D0≠旷+0D,cD和c(OD)的关系如图所示。 0 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是 2 4 6 c(D)/(10-mol-L) ②TT2(慎“>=”或者<。 ③)用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用H2实验：在左侧通入H2,产物为H0,盐桥中K+移 出气▣ 向装置的 (填“左侧”或者“右侧)，电池的总反 进气口： 进气口 应为 ②用O实验：在一侧通入O2,电池的总反应仍保持不变， OH 该侧的电极反应为 18.(14分)某兴趣小组同学利用FeC2xHz0和亚疏酰氯(S0Cl)制备无水FeCl2,并测量FeCl2xHz0 含水量。其装置如图所示加热及夹持装置略)。已知S0Ch沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸 性气体。 柜 无水CaCl, 用 水浴 ()装无水CaC仪器的名称4n一'装置cd共同起到的作用 (2)60C2過水发生的化学反应方程式 将FeClz'xH2O灼烧 高二化学试题第6页（共8页） 得不到无水FeCl2,而将S0Cl与FeCH0混合加热，可得到无水FeCl2,试解释原 因： (3)已知FC2xH20样品中含少量杂质，为测定x的值进行如下实验： 实验1：称取10.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用1 molLK2Cr20,标准溶液滴定Fe2+达终点时 消耗7.50mL(滴定过程中Cr20元转化为Cr+,Cr不反应。 实验：另取10.00g样品，利用上述装置与足量$0C2反应后，固体质量为6.76g。 ①KCrz0标准溶液装在 滴定管(“酸式”或“碱式”)。 ②实验I中KCr0反应的离子方程式 ⑨X= 19.（14分)合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 工业合成氨生产流程图如下： N2+H 干操 N+H, 压缩机加压 N,+H, 热交换 N+H, 净化 10MPo-30MPe A NH+Nz+H N+Hz 冷却 铁触煤 400-500℃ NH +N.+H. (I)已知：H-H的键能为436k/mol,N=N的键能为946k/mol,N-H的键能为391k/mol。 则合成氨反应的热化学方程式为： 起始投料比选择 2g而不选摔” (N2)_1 n问的原因是， (2)“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气N、H2及少量C0、NH的混合气)进行处理， 目的是除去其中的C0,其反应为 [CuN)（aq)CO(g)+N(g)[CuCNH3)aCO](aq)△H<0,铜氨液吸收C0适宜的生产条 件是 (填“高压”或“低压)。吸收C0后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收C0的 能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是（填“高温”或“低温”）。 高二化学试题第7页（共8页） 3)冷却”分离X的目的是， (④某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内 充入1molN2和2.8molH2发生反应。 ①下列能说明反应豆法到平衡状态的是 (填字母标号)。 a.容器内的压强保持不变 b.反应停止，正、逆反应的速率都等于零 c.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d,混合气体的平均摩尔质量不再变化 e.气体的密度不再发生改变 .断裂3molH-H键的同时生成6molN-H键 ②已知(N旺)=1.25×103p5(N2)p(H2)kPas),p(N2)、p(H2)表示组分的分压（分压=总 压×物质的量分数)。反应达到平衡时，p(总)=160kPa,此时八2的转化率为90%。通过上述信息可 知：(H2)=kPa.s-l。 20.（12分)按要求回答下列问题： (1)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用 作指示剂，达 到滴定终点的现象是 2)①已知常温下H,Se的电离平衡常数K=1.3x10,K.=50×10-",则NaSe溶液呈 (慎 “酸性”或4碱性)，该溶液中的元素守恒关系式为 ②H,Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Kp=7.9×109,CuS的Kp=1.3×l06, 则反应Se(aq)+CuSg)=CuSe)+s-(aq)的化学平衡常数K=一 (保留两位有效数字)。 (3)在化学分析中采用K,CO,为指示剂，以AgNO标准溶液滴定溶液中的CI,利用Ag*与CrO?生 成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10~ol·L')时，此时 溶液中c(C0)等于_LmoL(已知AgC04、AgC1的Km分别为2.0×10-和2.0×10-)· 高二化学试题第8页（共8页）