2.2 化学平衡 练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年第一学期人教版高中选择性必修1化学同步检查 第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡 一、单选题（本大题共9小题） 1．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是（    ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（    ） A． B． C． D． 3．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是（    ） A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 4．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（　） A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率升高 D．m + n > p 5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ） A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 6．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是 A．2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1 B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol·L-1 7．一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4 下列说法正确的是 A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L-1，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ） A．反应达到平衡后，增大压强，气体颜色加深 B．夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业合成氨    应选择高压条件 9．在一可变容积的密闭容器中充入一定量的，发生反应，体系中各物质的百分含量(体积分数)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（    ） A．曲线①表示的百分含量 B．反应达到平衡后，压缩容器的体积，气体颜色变浅 C．若点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 二、多选题（本大题共4小题） 10．一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．x的值为2 B．A的平衡转化率为40% C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 D．A和B的平衡转化率相等 11．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总 12．下列实验操作所对应的现象正确的是（    ） 选项 实验操作 现象 A 用试纸测氯水的 试纸先变蓝后褪色 B 含和的容器，压缩体积 颜色加深 C 向溶液中滴加5滴浓硫酸(已知呈橙色， 呈黄() 溶液橙色加深 D 向溶液滴加少量稀盐酸 有大量气泡冒出 A．A B．B C．C D．D 13．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1 B．由图可知反应的化学方程式为，且正反应吸热，a=1 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B和0.2mol C，此时v正=v逆 D． 200℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时A的体积分数小于0.5 三、简答题（本大题共3小题） 14．(1)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H。该反应历程为（a、b均为正数）： 第一步：2NO(g)N2O2(g) △H1= -akJ•molˉ1（快反应） 第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2= -bkJ•molˉ1（慢反应） ①下列对上述反应过程表述正确的是 （填标号）。 A．第一步正反应活化能小于其逆反应的活化能 B．该化学反应的速率主要由第一步决定 C．N2O2为该反应的中间产物 ②△H= kJ•molˉ1。 (2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H﹤0 向某恒容密闭容器通入2.8molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示： ①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是 。 ②实验b中的平衡转化率(SO2)= 。 (3)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。 NaOH溶液Na2SO3溶液 ①用化学方程式表示NaOH再生的原理 。 ②25℃时，将等浓度的Na2SO3溶液和NaHSO3溶液等体积混合，混合溶液呈酸性，此时c(SO) c(HSO)（填“>”、“<”或“=”）。 15．现有三个反应： 反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ∆H1 平衡常数为K1 反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ∆H2 平衡常数为K2 反应③Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) ∆H3 平衡常数为K3 在不同温度下，部分K1、K2的值如下： T/℃ 700 800 K1 2.38 2.56 K2 0.80 (1)根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3= 。 (2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。(填字母) A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量 (3)800℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见表： 反应时间/min 0 2 4 6 n(CO)/mol 1.20 0.90 0.80 n(H2O)/ mol 0.60 0.20 ①反应开始至2 min末，CO2的平均反应速率为 ，反应在4 min末n(CO)= ； ②800℃时，K2的值为 ； ③保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.40 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 16．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： (1)此流程的第II步反应为： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ； 反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”） 热反应。在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为 。 (2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是 。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正=v(H2O)逆 (3)如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （写出两种） 参考答案 1．B 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．C 8．A 9．A 10．AC 11．BC 12．BC 13．CD 14．(1)AC；-(a+b)； (2) 升高温度；95%； (3) CaO+Na2SO3+H2O=CaSO3+2NaOH；＞ 15．（1）； （2） CE； （3） 0.075 mol·L－1·min－1；0.80 mol；1；增大 16．(1)；放；50%； (2) ④⑤⑥； (3) 降低温度或增加水蒸气的量或减少H2的量 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $