2.1化学反应速率 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年第一学期人教版高中选择性必修1化学同步检查 第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率 一、单选题（本大题共9小题） 1．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是（    ） A．该实验探究的是温度对反应速率的影响 B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C．实验中，H2O2的浓度越大越好 D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 2．新冠疫情发生以来，我国大力推行人体接种新冠疫苗，有效提高了人体免疫力，预防感染，减少发病。下列关于疫情知识的说法中不正确的是 A．疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物 B．用医用酒精消毒是利用酒精的强氧化性 C．戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法 D．疫苗冷藏存放可减缓变质速率 3．改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。对于合成氨反应，下列措施不能改变反应体系内活化分子百分数的是（    ） A．降低体系的温度 B．增大反应物浓度 C．升高体系的温度 D．使用催化剂 4．现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是（ ） A. 升高温度，两个反应的速率都加快 B. 反应1为吸热反应 C. 物质的稳定性：过渡态 过渡态2 D. 反应2不需要加热就能发生 5．比较、推理是化学学习常用的方法，以下关于反应事实推导出的影响化学反应的因素不合理的是（    ） 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中，能使化学平衡正向移动的是（　　） A．增加固体 B．使用高效催化剂 C．容积、温度一定，充入氦气 D．温度、容积一定，充入气体 7．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是（　　） ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2转化为SO3使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 8．在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中，发生反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了。下列叙述中错误的是（ ） A. 在内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B. 时，容器内D的浓度为 C. 随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 时，容器内气体的总物质的量为 9．某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是（    ） A．4-8min的反应速率 B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C．AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D．BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 二、多选题（本大题共4小题） 10．(双选)在反应A2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2 min内的平均反应速率为(　　) A．vA＝9 mol·L－1·min－1 B．vA＝4.5 mol·L－1·min－1 C．vB＝18 mol·L－1·min－1 D．vB＝9 mol·L－1·min－1 11．我国科研人员提出了和转化为高附加产品的催化历程。该历程示意图如下。 下列说法正确的是 A．①→②反应过程中会放出能量 B．反应的过程中存在碳氧键的断裂和形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．使用催化剂可同时降低活化能和反应的焓变 12．在MoS2催化作用下利用CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在MoS2表面的物种用*标注，如*CO2表示CO2吸附在MoS2表面，图中*H已省略)。 下列说法不正确的是（ ） A．CO2被吸附在催化剂表面形成*CO2是放热反应 B．决定合成甲醇反应速率的步骤是*HCOO+*H→*CO+*H2O C．反应中不易生成CH2O的原因是其活化能较大 D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大CH3OH的产率 13．反应  的速率方程可表示，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下，下列说法错误的是（　　） 实验 编号 ① ② ③ ④ A．， B．增大压强，该反应速率增大 C． D．升高温度，速率常数k增大 三、简答题（本大题共3小题） 14．某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2 溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2 溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 ④ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。 (2)实验①和②的目的是 。 (3)写出实验③的化学反应方程式： 。 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是 。 15．某温度时，A、B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。 (1)生成物是 （填A、B、C）。 (2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为 ， 。 (3)该反应的化学方程式是 。 (4)该反应 。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应 16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.40 0~50s内的平均反应速率v(N2)= 。 (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中 (填“吸收”或“放出”)的能量为 ，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为 kJ。 (4)为加快反应速率，可以采取的措施是 a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3 参考答案 1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．D 9．A 10．BD　 11．AC 12．AB 13．AB 14．（1）改变反应途径，降低了反应的活化能； （2） 探究浓度对反应速率的影响； （3） 2H2O22H2O+O2↑； （4） 碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率 15．(1)C； (2)3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1； (3)3A+2B3C； (4)① 16．(1)3X+Y⇌2Z； (2)1.2×10−3mol/(L·s)； (3)放出；46kJ；18.4； (2) b 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $