2.2.5平衡图像题 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

总结 条件 等效条件 结果 恒温恒容 m+n≠p+q 一边倒量相同 （等量等效） 各组分百分量相同、n、c均相同 恒温恒容 m+n=p+q 一边倒等比例 （等比等效） 各组分百分量相同，n、c同比例变化 恒温恒压 m+n≠p+q m+n=p+q 一边倒等比例 （等比等效） 各组分百分量相同、c相同，n同比例变化 恒温恒容（计量数不同）：投料换成相同物质表示时量相同 恒温恒容（计量数相同）：投料换成相同物质表示时等比例 恒温恒容（与计量数无关）：投料换成相同物质表示时等比例 1 ［说明］（1）判断平衡是否等效时，必须先看容器是恒容还是恒压。 （2）若为恒容，则再分析化学方程式，看前后气体总的化学计量数是否相等，从而找到对应的等效类型，然后再作答。 等效平衡 组织建设 平衡图像题解法 第二章 化学反应速率与化学平衡 [例题］：可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如下图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是［ ］ A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 D．化学方程式中一定有n＞p+q 这样的题如何做？ 平衡图像题解题方法 （1）分析图像 （2）联系规律 （3）做出判断 平衡图像题解题方法 分析图象时应该注意应该重点寻找并分析以下关键信息： （1）横坐标和纵坐标的意义。 （2）曲线的趋势（升高、降低、斜率等）。 （3）图像上点的意义，特别是一些特殊的点(如曲线与坐标轴的交点；曲线的最高点、最低点、转折点、突变点、起点和终点；几条曲线的交叉点等)的意义。 （4）坐标轴上的一些数字及符号。 （5）看是否需要加辅助线。 （6）其他有用信息。 常见图像的类型 一、以时间为横轴的图像： t1 t2 t v v正 v逆 速率-时间图（ v-t 图） A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 浓度 - 时间图（ c-t图） 百分含量 —时间—温度/压强 转化率 — 时间—温度/压强 常见图像的类型 二、以温度（或压强等）为横轴的图像： 气体的相对分子质量—温度—压强 P A% 500℃ 200℃ 百分含量—温度—压强 速率—压强 图像题的解法 0.3 0.2 0.1 t c C A B t1 (1)写出化学反应方程式： (2)求A的转化率： A+2B 3C 【例1】 转化率= ×100% 转化量 初始量 33.3% D V正 V逆 V t A V正 V逆 V t B V逆 V正 V t C V正 V逆 V t 【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？ 增加 C反应物 减小 C生成物 减小 C反应物 增加 C生成物 V正 V逆 A t V V逆 V正 C V t V正 V逆 B V t V逆 V正 D V t 升高 T 或增大P 降低 T 或减小P 图像题的解法 10 11 【例3】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v逆 t1 t2 t v v正 < a.升高温度 b.增大压强 m+n p+q T↑→平衡向 方向移动 逆反应 吸热方向移动 勒夏特列原理 P↑→平衡向 方向移动 逆反应 气体体积减小的方向移动 勒夏特列原理 △H 0 < 图像题的解法 v逆 t1 t v v正= t1时的改变因素可能是： _______________________ _____________________ 平衡没有移动。 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强 【例4】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g) 图像题的解法 t A的转化率 T1 T2 •T1____T2, 正反应____热 P1 P2 t B的转化率 •P1 ___P2 m+n___p+q ＞ ＜ 放 升温 吸 加压 ＜ 升温 ＞ C% t P1 P2 • P1 ___P2 m+n p+q t T1 T2 A% •T1____T2, 正反应____热 【练4】 = ＞ 图像题的解法 对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 【例5 】 先拐先平，先平反应 快，温度高，压强大。 t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 •判断压强高低： P1____P2， m+n____p+q •判断温度高低： T1___T2 ，正反应 热 ＜ ＞ < 吸 加压 t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 升温 【例6 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 图像题的解法 P A% 500℃ 200℃ T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 正反应 热m+n p+q 正反应 热m+n p+q 放 ＞ 放 ＜ 等温线 等压线 图像题的解法 【例7】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 定一议二 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 正反应 热m+n p+q P A% 300℃ 200℃ 正反应 热m+n p+q 吸 吸 ＞ = 【例8】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 图像题的解法 T C% 450℃ 其它： T v v逆 v正 T1 T2 •正反应吸热 T v v正 v逆 •正反应吸热 •正反应放热 P A% P1 •m+n<p+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 温度由T1升到T2，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热 温度升高，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热 平衡点 平衡点 温度升高，C%减小，平衡左移，逆反应吸热 平衡点 压强增加，A%增加，平衡左移，逆反应缩体 看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态 [例题］：可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如下图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是［ ］ A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 D．化学方程式中一定有n＞p+q 这样的题如何做？ B A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A D 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） Z（g）+W（g) ; △H =+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 【练习1】(双选)对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% P Y 100℃ 200℃ 300℃ AD 课堂练习 课堂练习 【练习2】：在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是［ ］ B 【练习3】：可逆反应A(g)+B(g) C(g) △H＜0已达平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线正确的是［ ］ 课堂练习 C 课堂练习 [练习4]：在不同和温度下，进行如下可逆反应aA＋bB cC，若各反应中起始投料量相同，反应容器相同，反应相同时间后，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是【 】 A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的正反应是吸热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 B $