1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式与燃烧热，通过知识回顾化学反应的物质及能量变化，结合思考“如何同时表示物质与能量变化”衔接，以定义、书写步骤、燃烧热概念及对比为支架构建知识脉络。 其亮点是结合思考引导与多样题型训练，通过判断热化学方程式正误、比较反应热大小等实例，培养科学思维与严谨态度，如分析可逆反应ΔH及物质状态对焓变的影响，帮助学生构建化学观念，教师可利用系统资源提升教学效率。

第二课时 热化学方程式 燃烧热 第一节 反应热 【知识回顾】 【思考】对于一个化学反应，用什么方法可以既能表示其物质变化又能表示其能量变化呢？ 一、热化学方程式 1、定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 该反应表示1mol H2(g)和1mol Cl2(g)反应生成了2molHCl(g)时，放出热量184.6kJ。 2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。 【例如】H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 【思考】如何书写热化学反应方程式呢？ 3 3、热化学方程式的书写方法 (1)写出配平的化学方程式 注意：热化学方程式中的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 (2)注明反应的温度和压强 注意：25℃、101 kPa(即常温常压) ，可以不注明，不写点燃、加热、高温、催化剂等引发条件。 H2(g) + I2 (g) ===== 2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g) + Cl2(g )===== 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol (3)注明物质的状态 气体(g)，液体(l)，固体(s)，溶液(aq)； 注意：不标↑、↓；同素异形体要注明名称，如C(金刚石，s)。 H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 同一物质的焓(能量)： g > l > s 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 H2O(g) = H2O(l) △H=－44kJ/mol (4)ΔH放方程式右边，注明“+ 、－”、数值、单位：kJ·mol－1。 注意：①化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。 H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 注意：②对于可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol 【思考】怎样理解可逆反应的反应热？ 无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化，因此计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。 【例如】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=−196.64 kJ•mol−1 表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出196.64 kJ的热量。 题型1：判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。 (1)4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol ( ) 催化剂 △ (2)H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = – 183 kJ ( ) (3)已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol ( ) (4)500℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，则 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol ( ) 没标物质状态、不用写反应条件 × △H 单位为kJ/mol × 化学计量数与△H 不成正比 × 热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化 × 题型2：书写下列反应的热化学方程式 ①1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量； ②2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； ③常温下28 g CO完全燃烧，放出283kJ的热量。 2Cu(s) + O2(g) == 2CuO (s) △H=－314kJ/mol C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH = +131.3kJ/mol CO(g) + O2(g) == CO2(g) ∆H＝−283 kJ/mol 1 2 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/mol 思考1. 在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1＝－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 ＝－Q2 △H1 △H2 B: S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＝－Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g) △H2 ＝－Q2 △H1 △H2 Q1 Q2 　H2 (g) + O2(g) = H2O(l) △H3=－Q3 △H2 △H3 放少，负少 放多，负多 放热 吸热 放少，负少 放多，负多 Q1 Q2 < > =2 > < 题型三：比较反应热大小 大本P13 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 【思考】我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？ 二、燃烧热 1、概念：在25℃ 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量。 要点： (1)反应条件：25℃ 、101 kPa； (2)纯物质即纯净物，可以是单质，也可以是化合物； (3)可燃物的用量：1 mol (4) 完全燃烧时，不同元素对应的指定产物： C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。 2、表述方法：燃烧热是反应热的一种，文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时，要加“—”。 【例如】CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或CH4的燃烧热 ΔH=－890.3 kJ·mol-1。 二、燃烧热 例如：C8H18的燃烧热为5518kJ·mol－1 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 注意：以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 表示其燃烧热的热化学方程式为： C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝-5518kJ·mol-1 【练习】下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 产物应为CO2(g) H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量 燃料C8H18应为1 mol 燃烧热的热化学方程式 一看：可燃物的化学计量数是否为1。 二看：物质完全燃烧是否生成指定产物(如H2O(l) 、CO2、SO2等)。 三看：ΔH是否为“-”及单位是否正确。 方法归纳： 【例题】0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为： 其燃烧热为： 表示燃烧热的热化学方程式为： 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) △H= -2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1299.6kJ/mol 【思考】 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ ① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成特定物质。 题型四：表示燃烧热的热化学方程式的书写 【思考】燃烧热和中和热都是反应热的一种，它们之间有什么区别与联系？ 燃烧热 中和热 定义 ΔH 标准 表述 方法 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量。 放热反应，ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1 mol可燃物 1 mol产物水 燃烧热为a kJ·mol-1或 ΔH＝-a kJ·mol-1 中和热为57.3 kJ·mol-1或ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 注意：写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数为1；写中和热的热化学方程式时，产物水前面的系数为1 。 1、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　 ) A. CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)　 ΔH＝-283 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·mol-1 C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　 ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)　 ΔH＝-484.0 kJ·mol-1 A 2、下列说法正确的是( ) A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C. 已知S(s) +   O2(g) = SO3(g) ∆H = -269.8kJ/mol，表示硫生 成SO3的反应热为269.8kJ/mol D. 25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol B 3、已知1.6g的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出89.031kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( ) A. 89.031kJ/ mol B. 89.031kJ C. 890.31kJ/ mol D. 890.31kJ C 4、已知H2的燃烧热为 285.8 kJ /mol，则8g的H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量是( ) A. 285.8 kJ B. 571.6kJ C. 857.4kJ D. 1143.2 kJ D 5、已知2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(l) ΔH=－11036KJ/mol；请写出C8H18(l)燃烧热的热化学方程式。 C8H18(l) + O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O(l) 25 2 △H= -5518KJ/mol $