吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期周测(11)化学试题

三 东北师花女学附属中学 2025一2026学年上学期高一年级 HIGH SCHOOLATTACHED TO NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY (化学)学科大练习11) 考试时间：40分钟试卷满分：100分 沉涔蕾力唐积薄发 组题 审题人： 可能用到的原子量：C-12H-10-16N-14 C1-35.5 一、单选题（每题5分，共70分） 1、下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等温等密度的C0和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 2、由NO和C0组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量 为29)，下列关系正确的是 A.混合气体中，C0与N0的质量比为14：15 B.混合气体中，C0与NO的分子个数比为1：2 C.混合气体中，C0占有的体积大于NO占有的体积 D.混合气体中，C0与N0的密度比为15：14 3、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.120 g NaHSO4固体中含有的离子数为3NA B.同温同压下，气体的体积大小取决于气体分子数目 C.常温常压下50g46%的乙醇(C2H60)溶液中，所含氧原子总数目为0：5NA D.用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol HCI被氧化时，生成的氯气的质量是71g 4、常温常压下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身重量）吹进两种混合气体，吹出体积 相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 大练习111 三 He 0 ① ② ⑧ A.三个气球中所含气体的分子数相等 B.三个气球中所含气体的原子数不相等 C.三个气球中气体分子间的平均距离相等 D.三个气球中气体的密度相等 5、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X<M,(Y)=O.5M(☑，下列说法正确的是 A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强之比为2：1 6、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：p(H2)>p(N2)>p(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量：m(O2)>m(N2)>m(H2) 7、16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学 式为 A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2Os 1 8、设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2LH20含有的分子数为0.5NA B.0.5 mol-L-I Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C.25C,1.01×10Pa,48g03中含有的氧原子数为3Na 三 D.7.1gC2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 9、一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(N0)22Cu0+4N0,个+0，个，收集产生的所 有气体(N0202)共11.2L(已折算成标准状况)。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是 A.m(NO2):m(O2)=23:4 B.平均相对分子质量为44 c.V(N02):V(02)=4:1 D.N(N):N(O)=2:5 10、N为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，4g氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则bg 该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L) 22.4ab 22.4xNA 11.2xb 11.2xa XNA B. C. ab aN D.bNA 11、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为3NA B.48g02和0，混合气体中含有质子数为24NA C.4.6g由NO2和N2O,组成的混合气体中含氧原子数目为0.3NA D.等质量的C0与C02中，氧原子的物质的量之比为1：2 12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 人练习11 ②5NH4NO3兰2HNO3十4N2↑+9H20反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4,失去8Na个电子 ⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA ⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH3胶粒0.01Na ⑦在反应KCl03+6HCl1=KCl+3Cl2↑+3H20中，每生成1 mol Cla2,就有53 mol HCI被氧化 A.3 B.4 C.5 D.6 13、将一定量的C2通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低 时先生成CaC2和Ca(ClO)z],生成物中有三种含氯元素的离子，其中Cl0和ClO两种离子的 物质的量()与反应时间①的变化关系如图所示（不考虑氯气和水的反应），下列说法正确的是 tn/mol 0.10 0.05 D 三 0 的 A.曲线I表示CIO?的物质的量随反应时间变化的关系 B.生成物中C1的物质的量为0.55mol C.所取石灰乳中含有Ca(OHD2的物质的量为0.25mol D.另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C的物质 的量为0.37mol。则产物中C0 =6:7 n(CIO) 14、在一定温度和压强下，物质W分解，其反应方程式4W=X3(g)+2Y(g),测得生成物组成的 混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为 A.27 B.18 C.36 D.126 二、填空题 15、（1)将19.4gC02和水蒸气的混合气体，与足量的Na202反应，收集到标准状况下0.25mol 的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为 ,C02与水蒸气的物质的量之比为 (2)已知标准状况下，双原子分子气体A的密度为3.17g·L，则气体A的相对分子质量 为 ,可能是 气体（用化学式表示）。 (3)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的摩尔质量为 (4)在一定条件下，mgNH,HCO3完全分解生成NH3、CO2、HO(g),按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为 。 NH HCO,的摩 尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。 ②若所得混合气体的密度折合成标准状况为Pg·L,则混合气体的平均摩尔质量为 (用含P的代数式表示)。 ③若在该条件下，所得NH,、C02、H0(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的 平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。 三 (5)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15：8，则A的摩尔质量 为 0 (6)相同条件下，有两份H2和O2的体积比为ab和质量比为ab的混合气体，其平均相对分子 质量分别 和 (7)标准状况下，N旺与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75gL,该混合气体的平均摩尔 质量为，NH的体积分数为。 (8)标准状况下，1.7gNH3与」 LHS气体含有的氢原子数相同。 大练习11 附加题： 1、（1)化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。 ①bO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式； ②将PbO2固体加入到MNO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解。如果反应中氧化剂和还原 剂的物质的量之比是5：2，则该反应的氧化产物是（填离子）； ③已知Pb0是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而PbO4则可看作两种氧化物按一定比例混合 而成。写出b04与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式。 (2)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵(CH;COONH4)溶液，形成澄清溶液。 ①PbSO4溶于CH3 COONH4的原因可能是 ； ②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为； 2、将一定量的氯气通入300mL浓度为1mo/L的NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间 后溶液中形成NaCl、NaCIo及NaCIo3的共存体系.下列判断不正确的是 A.n(Na*):n(C1)可能为7：3 B.n(NaCl):n(NaCIo):n(NaCIo3)可能为11：1：2 C.参加反应氯气物质的量为0.15mol D.反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol<n<0.25mol 三 3 大练习11参考答案 1-7 AABDCBD 8-14 CBCBCCA 15、38.8；4:1。 (2) 71 C12 (3)64g·mol (4) 2d mol 6dg·mol-1 22.4pg·mol-1 17a%+44b%+18c% (5)30g/mol 2a+32b 32a+32b (7)16.8g/mol 80% (8)3.36L a+b 16a+b 附加题： 1、Pb02+4HCI(浓)=PbCL2+CL2↑+2H,0 MnO Pb,04+4H=2Pb2+Pb02+2H20 醋酸铅是弱电解质 Pb(CH,COO),+S2=PbS+2CH,COO 2、A 三 大练习11