2025-2026学年高一上学期化学必修第一册 期末模拟测试卷01

天津市2025-2026 学年度高一化学第一学期期末 模拟测试卷01 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷第 1 至 6 页，第 II 卷第 7 至 10 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必 将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案 标号；第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上 交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65 第Ⅰ卷 选择题 注意事项：本卷共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．H和D C．和 D．金刚石和石墨 2.下列溶液中，c(H+)最大的是 A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液 C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液 3.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．钟乳石的形成 C．金属的冶炼 D．绿色植物的光合作用 4.下列有关胶体的叙述正确的是 A．分散剂只能是液体 B．分散质粒子直径大于 C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．煮沸饱和溶液可以制得胶体 5.下列叙述中不正确的是 A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氧气和臭氧互为同素异形体 C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物 D．熔融的能导电，所以是电解质 6.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．CO2→CO B．HCO→CO C．KClO3→O2 D．Br-→Br2 8.实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中 C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖 D．稀释浓硫酸时，将水沿盛有浓硫酸的烧杯内壁缓慢倒入并用玻璃棒不断搅拌 9.为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 B 加热 C D 溶液 粉 10.下列离子方程式中，正确的是 A．Na与溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．氯化铁溶液与铜反应： D．溶液与NaOH溶液混合： 11.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A． B． C．HCl D． 12.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 13.下列说法正确的是 A．标准状况下11.2LH2O中含有NA个O－H极性键 B．33.6LCl2与56gFe完全反应后，转移了3NA个电子 C．4gD2分子中共含有4NA个中子 D．0.2molCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子 14.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3 15.下列有关物质或离子检验的说法，正确的是 A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B．某气体可使湿润的淀粉溶液变蓝，则该气体一定是 C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在含 16.鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现 C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生 17.如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A B C D 制备氢氧化亚铁 制备 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定 证明能否溶于溶液 18.配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是 A．配制的溶液，用托盘天平称取固体 B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 19.下列有关化学用语的表示方法中不正确的是 A．次氯酸的结构式H-O-Cl B．中子数为16的磷原子为P C．CO2分子的电子式为O=C=O D．S2-的结构示意图为 20.以下能作为非金属强弱判断依据的是 A．工业法制硅单质：SiO2+2CSi+2CO↑ B．沸点：H2O＞H2S C．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2 D．酸性：HCl＞H2SO3 21.下列叙述中不正确的是 A．、、的溶液均呈碱性，所以可以共存 B．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同 C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注 D．和分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等 22.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是 A B C D 用品 食盐 液氨 复方氢氧化铝片 84消毒液 有效成分 NaCl NH3⋅H2O Al(OH)3 NaClO 用途 做调味品 制冷剂 可做抗酸药 做消毒剂 23.下列反应的化学方程式错误的是 A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．Fe+FeCl3=3FeCl2 C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 24.下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 25.14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是 A．14C 和 14N 互为同位素 B．14C 与 C60 互为同素异形体 C．人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C D．当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g 26.将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时的物质的量浓度为 A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4 27.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知 W X Y Z ①原子半径：Z>Y>X                 ②Y的单核阴离子还原性比X的强 ③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强        ④简单氢化物的热稳定性：W＜X A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 28.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强 B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱 C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深 D．随核电荷数的增加，原子半径增大 29.从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C．试剂c可为溶液，相应的反应为 D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 30.向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在范围内，只发生中和反应 B．段发生反应的离子方程式为 C． D．原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共 3 题，共 40 分。 31.回答下列问题： (1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。 (2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为 。 (3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为 (用序号表示)。 (4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。 (5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为 ，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为 。 32.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出该反应相应的化学方程式 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。 (4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 。 33.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。 请回答： (1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。 (2)上述各池中，没有发生化学变化的是 池。 (3)由置换池中得到固体的操作名称是 。 (4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。 (5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号) A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 天津市2025-2026 学年度高一化学第一学期期末 模拟测试卷01 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷第 1 至 6 页，第 II 卷第 7 至 10 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必 将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案 标号；第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上 交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65 第Ⅰ卷 选择题 注意事项：本卷共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．H和D C．和 D．金刚石和石墨 【答案】D 【详解】A．和为同种元素的单质，选项A错误； B．H和D是氢元素的两种核素，互为同位素，不是同素异形体，选项B错误； C．一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，选项C错误； D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，选项D正确； 答案选D。 2.下列溶液中，c(H+)最大的是 A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液 C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液 【答案】C 【详解】氯离子浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，与溶液体积大小无关， A．盐酸是一元强酸，氢离子浓度是0.1mol/L； B．氢氧化钠是一元强碱，氢离子浓度最小； C．硫酸是二元强酸，氢离子浓度是0.1mol/L ×2=0.2mol/L； D．醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L； 故选C。 3.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．钟乳石的形成 C．金属的冶炼 D．绿色植物的光合作用 【答案】B 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。 【详解】A．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意； C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4.下列有关胶体的叙述正确的是 A．分散剂只能是液体 B．分散质粒子直径大于 C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．煮沸饱和溶液可以制得胶体 【答案】C 【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误； B．胶体分散质粒子直径，大于100nm形成的是浊液，选项B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误； 答案选C。 5.下列叙述中不正确的是 A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氧气和臭氧互为同素异形体 C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】A 【详解】A．纯碱是碳酸钠，为盐类，A错误； B．氧气和臭氧，均为由氧元素组成的单质，B正确； C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故为酸性氧化物，C正确； D．熔融状态下，氯化镁电离出镁离子和氯离子，有自由移动的离子，能导电，为电解质，D正确； 故答案为：A。 6.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符题意； B．与会产生白色Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符题意； C．各离子间不反应，能大量共存，C符题意； D．、会产生白色CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符题意； 答案选C。 7.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．CO2→CO B．HCO→CO C．KClO3→O2 D．Br-→Br2 【答案】D 【详解】A ．CO2→CO中碳元素化合价降低，CO2做氧化剂，需加入还原剂才能实现，A错误； B．→中无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，可加入强碱可实现转化，B错误； C ．KClO3→O2可在加热条件下发生分解反应实现，不需要加入氧化剂，C错误； D ．Br-→Br2中溴元素化合价升高，Br-做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选：D。 8.实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中 C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖 D．稀释浓硫酸时，将水沿盛有浓硫酸的烧杯内壁缓慢倒入并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【详解】A．根据实验安全要求，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，故 A 正确； B．因钠的性质活泼，易与水、氧气反应，随意丢弃会引发火灾等危险，则实验时剩余的钠直接放回原试剂瓶中，故 B正确； C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，不能用水或者二氧化碳灭钠着火，故 C正确； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，故 D 错误； 故选D。 9.为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 B 加热 C D 溶液 粉 【答案】D 【详解】A．二氧化碳也能和氢氧化钠反应而被消耗，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B错误； C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C错误； D．铜粉和硝酸银反应生成单质银和硝酸铜，故可以除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，D正确； 故选D。 10.下列离子方程式中，正确的是 A．Na与溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．氯化铁溶液与铜反应： D．溶液与NaOH溶液混合： 【答案】D 【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为：，A错误； B．溶液与溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，B错误； C．氯化铁溶液与铜反应：，C错误； D．溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 11.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意； B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意； C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意； D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意； 故选B。 12.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 【答案】D 【详解】A．食盐常用作调味品，故A正确； B．医用酒精可以使细菌变性失活经常做消毒剂，故B正确； C．氢氧化铝可以与胃酸反应可以用作胃药，故C正确； D．漂白粉成分应该是Ca(ClO)2，故D错误； 故答案为D。 13.下列说法正确的是 A．标准状况下11.2LH2O中含有NA个O－H极性键 B．33.6LCl2与56gFe完全反应后，转移了3NA个电子 C．4gD2分子中共含有4NA个中子 D．0.2molCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子 【答案】D 【详解】A．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．氯气的温度压强未知，无法计算33.6LCl2的物质的量，故B错误； C．D2分子的摩尔质量为4g/mol，4gD2为1mol，1个D2分子含2个中子，故4gD2分子中共含有2NA个中子，故C错误； D．1mol水蒸气与Na2O2反应转移1mol电子，1mol CO2与Na2O2反应转移1mol电子，故0.2molCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子，D正确。 答案选D。 14.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3 【答案】A 【详解】A．FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与KSCN不反应，加入氯水后氯化亚铁被氧化成氯化铁，三价铁遇KSCN变红色，故A符合题意； B．Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故B不符合题意； C．FeCl3溶于稀盐酸，电离出三价铁离子，滴加KSCN溶液变红色，故C不符合题意； D．Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故D不符合题意； 故选：A。 15.下列有关物质或离子检验的说法，正确的是 A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B．某气体可使湿润的淀粉溶液变蓝，则该气体一定是 C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在含 【答案】D 【详解】A．若物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误； B．能使湿润的淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，氧气和臭氧等氧化剂都可以，B错误； C．加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误； D．加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，则原溶液中可能存在，D正确； 故答案为：D。 16.鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现 C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生 【答案】D 【详解】A．钠元素、钾元素的焰色不同，分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故A不选； B．碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳，分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故B不选； C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显现象的是NaHCO3，现象不同，可以鉴别，故C不选； D．由于反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，故二者分别加入过量澄清石灰水，都可观察到有白色沉淀生成，不能鉴别K2CO3和 NaHCO3，故D选； 故选D。 17.如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A B C D 制备氢氧化亚铁 制备 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定 证明能否溶于溶液 【答案】D 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但试管中导管未伸入溶液中，生成的硫酸亚铁无法进入NaOH溶液中，不能生成氢氧化亚铁，故A错误； B．制备碳酸氢钠，应先在饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通二氧化碳，故B错误； C．应将碳酸钠置于外管中直接接触酒精灯火焰加热，故C错误； D．氯气与氢氧化钠反应溶解，导致烧瓶中气压减小，气球会膨胀，故D正确； 故选：D。 18.配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是 A．配制的溶液，用托盘天平称取固体 B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 【答案】A 【详解】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体，若称取固体，浓度偏小，故选A； B．将称量好的固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B； C．定容时，需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C； D．若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选D； 选A。 19.下列有关化学用语的表示方法中不正确的是 A．次氯酸的结构式H-O-Cl B．中子数为16的磷原子为P C．CO2分子的电子式为O=C=O D．S2-的结构示意图为 【答案】C 【详解】A．次氯酸的结构式H-O-Cl，A正确； B．中子数为16的磷原子，质量数为16+15=31，B正确； C． O=C=O是CO2分子的结构式，C错误； D ．S2-的结构示意图为，D正确； 故选C。 20.以下能作为非金属强弱判断依据的是 A．工业法制硅单质：SiO2+2CSi+2CO↑ B．沸点：H2O＞H2S C．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2 D．酸性：HCl＞H2SO3 【答案】C 【详解】A．高温下C与二氧化硅的反应不能证明C的非金属性强于Si，故A不符合题意； B．氢化物的沸点不能证明元素的非金属性强弱，故B不符合题意； C．F2能与水反应置换出氧气，说明F2的氧化性强于O2，能说明F的非金属性强于O，故C符合题意； D．HCl不是Cl的最高价含氧酸，H2SO3也不是S的最高价含氧酸，不能比较Cl和S的非金属性，故D不符合题意。 答案选C。 21.下列叙述中不正确的是 A．、、的溶液均呈碱性，所以可以共存 B．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同 C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注 D．和分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等 【答案】A 【详解】A．NaOH与NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O，A不正确； B．Na2O2与CO2反应产生O2是化学反应，而活性炭是吸附有毒气体是物理变化，所以二者原理不同，B正确； C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水对钢轨缝隙进行灌注，C正确； D．62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，增加质量为78g-16g = 62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，D正确； 故答案选A。 22.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是 A B C D 用品 食盐 液氨 复方氢氧化铝片 84消毒液 有效成分 NaCl NH3⋅H2O Al(OH)3 NaClO 用途 做调味品 制冷剂 可做抗酸药 做消毒剂 【答案】B 【详解】A．氯化钠有咸味，可做调味品，有效成分及用途对应正确，故A项正确； B．液氨气化吸热，主要成分为NH3，用于制冷剂，故B项错误； C．氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，做抗酸药，故C项正确； D．次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性，可做消毒剂，故D项正确； 答案选B。 23.下列反应的化学方程式错误的是 A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．Fe+FeCl3=3FeCl2 C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【答案】B 【详解】A．铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确； B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸在加热时可以生成氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确； D．次氯酸酸性比碳酸弱，则次氯酸钙溶液中通入二氧化碳发生的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确； 故选B。 24.下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 【答案】D 【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误； B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误； C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误； D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确； 故选D。 25.14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是 A．14C 和 14N 互为同位素 B．14C 与 C60 互为同素异形体 C．人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C D．当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g 【答案】C 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误； B．14C是一种核素， C60是一种单质，两者不互为同素异形体，B错误； C．包括 14C在内的碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间均存在碳元素的循环，因此人体内由于新陈代谢作用也存在14C，C正确； D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误； 故选C。 26.将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时的物质的量浓度为 A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4 【答案】B 【详解】加入铁粉后，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则溶液为FeSO4溶液，设两种溶液的体积均为V，c()==0.2mol/L，c(Fe2+)=c()=0.2mol/L，故选B。 27.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知 W X Y Z ①原子半径：Z>Y>X                 ②Y的单核阴离子还原性比X的强 ③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强        ④简单氢化物的热稳定性：W＜X A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素；Y为S元素；据此得知W为N元素；Z为Cl元素，据此分析。 【详解】原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素的原子半径：Y>Z> X，①错误； 元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，②正确； Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于硫酸，③错误； 元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N，则简单氢化物的热稳定性：W<X，④正确； 故选：D。 28.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强 B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱 C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深 D．随核电荷数的增加，原子半径增大 【答案】A 【详解】A．按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误； B．按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的非金属性减弱，故B正确； C．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故C正确； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，原子半径增大，故D正确； 故选A。 29.从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C．试剂c可为溶液，相应的反应为 D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 【答案】A 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．若试剂c为溶液，H2O2与Fe2+反应，根据得失电子守恒可知H2O2和Fe2+的系数比为1：2，再结合原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．溶液W为氯化铁，因为氧化性大于，可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板，D正确； 故答案为：A。 30.向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在范围内，只发生中和反应 B．段发生反应的离子方程式为 C． D．原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【详解】A．0-a范围内，NaOH与HCl发生中和反应，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，A错误； B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．已知生成CO2为2mol，则根据离子方程式可知，消耗HCl2mol，则a=4，C错误； D．根据前述分析可知，混合溶液中碳酸钠有2mol，a=4，滴加的4molHCl中2mol与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，2mol与NaOH发生中和反应，则NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：1，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共 3 题，共 40 分。 31.回答下列问题： (1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。 (2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为 。 (3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为 (用序号表示)。 (4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。 (5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为 ，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为 。 【答案】(1) ③④⑤ ②⑥ ① (2) (3)①>⑤>③>②>④ (4) (5) 【详解】（1）①液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；②、和是同一种元素的不同原子，故互为同位素；③金刚石与“足球烯”是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；④白磷和红磷是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；⑤与是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；⑥D与T是同一种元素的不同原子，故互为同位素；综上所述，互为同素异形体的有③④⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①，故答案为：③④⑤；②⑥；①。 （2）某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物的化学式为，故答案为：。 （3）①水的物质的量为=1mol，所含原子的物质的量为1mol3=3mol；②个分子的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol=1mol；③气体的物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物质的量为0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物质的量为2mol1=2mol，所含原子的物质的量越大，原子数目越大，则所含原子个数从大到小的顺序为①>⑤>③>②>④，故答案为：①>⑤>③>②>④。 （4）Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为：，故答案为：。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由方程式可知，生成物中的氧原子全部来自于，2mol与足量的反应生成1molO2，故等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的物质的量相等，则质量之比为1:1，故答案为：；。 32.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出该反应相应的化学方程式 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。 (4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)除去中的 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)上层(苯层)为紫红色，下层为无色 不能 过量的也可将氧化为 (4) 【分析】A中浓盐酸和漂白粉固体制备氯气，通过B饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C验证氯气的漂白性，装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，最后F吸收尾气。 【详解】（1）图中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：。 （2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向长颈漏斗中压，从而形成一段水柱。 （3）有题意可知：氯气通入D中的溴化钠溶液中，置换成溴单质，溴单质的氧化性强于碘单质，碘易溶于苯显紫红色，苯密度小于水，所以看到现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；由于D中可能有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，故E中生成的单质碘不一定是溴与反应置换出来的，也可能是过量的也可将氧化为，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强。 （4）(标准状况)的物质的量是，得到。设溴化亚铁的物质的量是，氯气首先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，则根据电子得失守恒可，解得：，因此溴化亚铁的浓度是。 33.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。 请回答： (1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。 (2)上述各池中，没有发生化学变化的是 池。 (3)由置换池中得到固体的操作名称是 。 (4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。 (5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号) A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 【答案】(1) (2)沉降 (3)过滤 (4)避免毒气污染环境 (5)B 【分析】腐蚀池中铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，沉降后溶液进入置换池中过量铁和氯化铜反应生成铜固体和氯化亚铁溶液，氯化亚铁在再生池中和双氧水反应生产氯化铁，氯化铁循环利用； 【详解】（1）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，； （2）由分析可知，上述各池中，没有发生化学变化的是沉降池； （3）由置换池中得到固体的操作为分离固液的操作，名称是过滤； （4）氯气有毒，而双氧水反应后生成水，故相比Cl2，用双氧水的优点是避免毒气污染环境； （5）取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，铜再和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；若铁过量则铁铜均有；若铁不足则铜反应可能剩余铜；若铁铜均不足则无剩余；故不会出现由铁无铜的情况； 故选B。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $