精品解析：山东省德州市2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

高三化学试题 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 柠檬酸去除水壶中的水垢 B. 火箭插销的金属片上镀金 C. 用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D. 利用粉末与铝粉反应焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【详解】A．柠檬酸去除水壶中的水垢过程中，柠檬酸与CaCO3、Mg(OH)2反应均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A选； B．镀金过程中Au元素得到电子被还原Au单质，涉及氧化还原反应，B不选； C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫，SO2被空气中氧气氧化为，S化合价升高，属于氧化还原反应，C不选； D．Fe2O3与Al反应生成Al2O3和Fe，Fe和Al的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不选； 故选A。 2. 下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A. 在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g 固体 B. 将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C. 容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D. 中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应使用烧杯或玻璃器皿称量，不可直接放在称量纸上，否则会腐蚀纸张并导致称量不准确，A错误； B．液溴需在棕色细口瓶避光保存，但橡胶塞会与溴反应，应使用磨口玻璃塞，加水液封防止挥发，B错误； C．容量瓶使用前需洗净但无需烘干(残留水分不影响浓度)，滴定管使用前需要用待装液润洗，C错误； D．钠、钾是活泼金属，易与水、氧气反应，且通常为块状固体，中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B. 溶于中： C. 氯气通入石灰乳中： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性环境下能将氧化为，二者会发生氧化还原反应，其离子方程式为：，A不符合题意； B．溶于中，结合电离的生成，同时生成，其离子方程式为：，B不符合题意； C．石灰乳为悬浊液，不能将拆分，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，C不符合题意； D．在酸性溶液中能将氧化为，自身被还原为，则正确的离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 4. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B. 可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C. 可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D. 可用于去除水体中的，是由于其具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用于生产光导纤维，是由于具有良好的导光性，A错误； B．可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性，B正确； C．可在制作豆腐时添加，是由于豆浆是胶体，遇发生聚沉形成固态豆腐，C错误； D．可用于去除水体中的，发生反应，没有发生氧化还原反应，不能体现还原性，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置能达到实验目是 A．盐酸滴定溶液 B．制备 C．制备无水 D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸滴定溶液，使用酸式滴定管时，拇指在前，食指和中指在后，三根手指形成稳定的三角支架，无名指和小指轻轻抵住出口管，A错误； B．饱和的氨盐水，通过雾化装置，雾化增大接触面积，再通入二氧化碳气体，利用冷水浴促进碳酸氢钠晶体的析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．在加热时可发生反应，在氮气氛围中加热会因HCl的挥发促使平衡不断右移，最终无法得到无水，C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，D错误； 故选B。 6. 正盐与在碱性环境中发生反应可用于化学镀银：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 理论上54g 被还原时，转移的电子数为 B. 1L 溶液中，，则的数目大于 C. 溶液中存在关系式： D. 室温下，等浓度的和后者pH大，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中被还原为，化合价从+1降至0，每个得到1个电子，54g 的物质的量为：，转移电子的物质的量为，即转移电子数为，A正确； B． 溶液中，会发生水解： 若溶液中，因水解消耗了一部分，因此原的浓度大于，完全电离：，则，故1L溶液中的数目大于， B正确； C．是正盐，说明是一元酸(只有1个可电离的)，其电离方程式为：。 因此，溶液中不存在，根据物料守恒，与的物质的量比为，则，C错误； D．等浓度的和溶液，的更大，说明的水解程度大于的水解程度，盐类水解规律：越弱越水解(对应酸越弱，酸根水解程度越大)，是的三级电离产物(、、)，其水解对应的； 是的一级电离产物()，其水解对应的， 水解程度：，，D正确； 故选C。 7. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A 和反应生成，则和反应生成 B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 D. 盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的氧化性较强，能将铁氧化到+3价，生成，而碘的氧化性较弱，只能将铁氧化到+2价，则和反应生成，A错误； B．液氯中只有氯分子，常温下与钢瓶（主要成分是铁等金属）不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，而氯水是氯气的水溶液，其中含有、等，能与钢瓶中的铁发生反应：，所以氯水不可以储存在钢瓶中，B错误； C．钠和镁都是活泼金属，工业上制取活泼金属常用电解其熔融盐的方法。钠的金属活动性比镁稍强，既然工业上通过电解熔融的冶炼，那么也可以通过电解熔融的冶炼，方程式为：，C正确； D．盐酸和溶液反应是吸热反应，但盐酸和溶液反应是中和反应，中和反应是放热反应，反应为：，反应过程中放出热量，D错误； 故答案选C。 8. 固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固体G。下列叙述错误的是 A. 将X的水溶液加水稀释，溶液pH降低 B. A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4 C. 常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液 D. 误服溶液C，可用5%M的钠盐溶液洗胃 【答案】A 【解析】 【分析】气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体A为；然后A和HCl又能反应生成X，则X物质为；则Y为碱；A能与在催化剂作用下氧化生成D，D能继续与在常温下反应生成E，可知D物质为NO、E物质为；将E与B反应得到F，结合C选项可知F为；则B物质为；结合，可得到C物质为氯化物，1 mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于溶液的白色固体G，根据元素守恒可得到生成的另一种物质为NaCl且易溶，则难溶于溶液的G物质应为，则得到C物质为且刚好满足1 mol 生成1 mol沉淀，质量恰好为233g，可反推出Y物质为或，M的钠盐为，据此分析解答。 【详解】A．X的水溶液为溶液，因的水解：而显酸性，加水稀释酸性减弱，则pH升高，A错误； B．A→D的反应为：，其中为氧化剂，为还原剂，根据方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4，B正确； C．F为，常温下铝制容器在浓中易钝化而难以持续反应，可用铝制容器来盛装浓，C正确； D．有毒，不小心误服，可以服用含的钠盐溶液将转化为难溶于胃酸的来解毒，即可用5%溶液洗胃，D正确； 故答案为：A。 9. 某研究小组设计利用清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是 A. a口通入的气体为 B. c池的电极反应式为 C. 当消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.1mol D. 交换膜中离子的移动方向为c→d 【答案】C 【解析】 【分析】c和d构成电解池，c发生的还原反应，得到电子生成NH3，与原电池源电极b连接，c为阴极，电极反应式为：；d发生乙二醇的氧化反应，失去电子生成HOCH2COO-，与原电池电极a连接，d为阳极，电极反应式为：HOCH2CH2OH-4e-+5OH-=HOCH2COO-+4H2O；左侧烧杯为碱性甲烷燃料电池，d失电子流向a，c得到来自b的电子，则a得电子，b失电子，则a为正极，b为负极，负极反应式为：，正极反应式为：。 【详解】A．据分析，b口通入甲烷，a口通入氧气，A正确； B．据分析，c池的电极反应式为，B正确； C．根据得失电子守恒可知如下计量关系：，则消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.2mol ，C错误； D．c中生成OH-，d中消耗OH-，阴离子交换膜中离子的移动方向为c→d，D正确； 故答案为C。 10. 25℃时，向VmL 的有机溶液中加入V mL水进行萃取，存在如图1平衡体系(忽略体积变化)，用或调节溶液的pH；测得所有含A微粒浓度与水相萃取率[]随pH的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 表示水相萃取率的是曲线⑤ B. H2A的电离平衡常数 C. m点萃取率为45% D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】两相中含A微粒浓度之和为0.1mol/L，由图形可知，有机相中的浓度与水相萃取率存在关系：，可知曲线① 应为，② 为水相萃取率，水溶液中的会随着pH的增大先增大后减小，曲线④ 为水溶液中的，而来源于的电离，由图可知，pH=2时，浓度为0，即此时为0，因此曲线⑤ 为水溶液中的、③ 为水溶液中的浓度，综上判断可得：①为、②为水相萃取率、③为水溶液中的浓度、④为水溶液中的、⑤ 为水溶液中的，③、④交点的pH=4且有，则可以得到的；④、⑤交点的pH=7且有，则可以得到的，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，表示水相萃取率的是曲线②，A错误； B．根据分析，的电离平衡常数，B错误； C．根据图形，在m点对应的pH=4.7时，②线代表的水相萃取率α是大于45%的，C错误； D．根据图形曲线，在时，在待比较的几个浓度中④线的最大，然后从大到小依次为⑤线的、①线的和③线的，则浓度关系有：，D正确； 故答案为D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 D 和空气的混合气体通过热的持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀，该沉淀是S，说明和I2反应生成I-和S，I2是氧化剂，S是氧化产物，说明氧化性：，A正确； B．次氯酸钠溶液中存在HClO具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2mol•L⁻1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解，说明BaC2O4的溶度积常数大于CaC2O4，更易与弱酸反应溶解，C错误； D．和空气的混合气体通过热的，持续红热，说明该反应放热，，D正确； 故选AD。 12. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为： D. 每有5.6L(标准状况)参与反应，需电路中提供4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与化学反应而改变反应路径，与反应物形成能量较低的中间产物，从而降低反应的活化能，故A正确； B．过程Ⅱ涉及转化为含NH2，形成N-H极性键；过程Ⅲ为*CO与*NH2结合形成C-N极性键，过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成，故B正确； C．由图可知，过程Ⅱ中*得到电子生成NH2，该过程中H+为反应物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为：，故C错误； D．CO2中C为+4价，CO(NH2)2中C仍为+4价(O=C(NH2)2，O为-2，N为-3，H为+1，C为+4)；2个中N从+5→-3，共得16e-，结合H+生成H2O，离子方程式为：，5.6L(标准状况)的物质的量为=0.25mol，需电路中提供0.25mol×16=4mol电子，故D正确； 故选：C。 13. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列说法正确的是 已知：①“氧化浸出”时，不反应，ZnS转变为； ②酒石酸(C的平均化合价为+1.5价)记作。 A. “氧化浸出”在高温下进行，反应有较高的浸出率 B. “除铜”时试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉 C. “滤渣2”中含有 D. 两种气态氧化物为和 【答案】BC 【解析】 【分析】废渣用过二硫酸铵和一水合氨氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1有硫酸铅和氢氧化铁，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过滤结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb，向滤液中加Zn可以置换出铜，过滤除铜后的溶液加入(NH4)2S可以得到ZnS。 【详解】A． “氧化浸出”时，温度过高时，NH3•H2O分解生成氨气逸出，且温度高时S2会分解，造成浸出率减小，A错误； B．锌可将铜从[Cu(NH3)4]2+中置换出来，“除铜”步骤中，试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉，B正确； C．由分析可知，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀，C正确； D．290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，根据质量守恒、化合价升降守恒可知反应的化学方程式为：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑，两种气态氧化物为CO和H2O，D错误； 故选BC。 14. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化的电化学装置，其意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极电势A>B B. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 C. 1 mol 再锂化为转移() mol电子 D. 电路中转移2 mol电子时，Pt电极产生11.2 L(标准状况) 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极B相连的铂电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，参比电极为阴极，锂离子作用下LixCoO2在阴极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为：LixCoO2+(1-x)e-+(1-x)Li+= LiCoO2，电解池工作时，锂离子经阳离子交换膜进入阴极区，硫酸根离子经阴离子交换膜进入阳极区。 【详解】A．由分析可知，直流电源的B电极为正极，A电极为负极，则电极电势的大小顺序为： B > A，A错误； B．由分析可知，电解池工作时，锂离子经阳离子交换膜进入阴极区，则锂离子向参比电极迁移，B错误； C．由分析可知，参比电极为阴极，锂离子作用下LixCoO2在阴极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为：LixCoO2+(1-x)e-+(1-x)Li+= LiCoO2，则1 mol LixCoO2再锂化时，转移电子的物质的量为(1-x) mol，C正确； D．由分析可知，与直流电源正极B相连的铂电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，则电路中转移2 mol电子时，标准状况下阳极生成氧气的体积为：2 mol××22.4 L/mol=11.2 L，D正确； 故选CD。 15. 是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (ⅰ)的溶液中，各物种的lgc与pH的关系； (ii)含足量的 溶液中，与pH的关系，忽略的水解。 下列说法错误的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. 的 C. D. 时，向(ii)中增加，平衡后溶液中增大 【答案】BD 【解析】 【分析】H2A是一种二元酸，随着pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大；含MA(s)的0.10mol•L-1Na2A溶液中，随着pH增大，A2-+H2OHA-+OH-逆移，c(A2-)逐渐增大，导致MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)逆移，c(M2+)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2+)变化不大，则曲线①表示lg[c(A2-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线②表示lg[c(HA-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线③表示lg[c(M2+)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线④表示lg[c(H2A)/(mol•L-1)]与pH的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线②表示与pH的关系，A正确； B．由分析可知，曲线①表示lg[c(A2-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线②表示lg[c(HA-)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线①和曲线②交点说明c(HA-)= c(A2-)，此时pH=4.19，c(H+)=10-4.19mol/L，则的，曲线④表示lg[c(H2A)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线①和曲线④交点说明c(H2A)= c(A2-)，pH=2.73，c(H+)=10-2.73mol/L，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)== c2(H+)=10-5.46，Ka1(H2A)= =10-1.27，B错误； C．由分析可知，曲线③表示lg[c(M2+)/(mol•L-1)]与pH的关系，曲线④表示lg[c(H2A)/(mol•L-1)]与pH的关系，pH=2.73时，c(M2+)=10-4.30 mol•L-1，c(A2-)=10-2.49mol•L-1，则Ksp(MA)=c(M2+)×c(A2-)=10-6.79，C正确； D．(ii)中存在平衡MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)，加入MA(s)，MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)平衡不移动，c(A2-)不变，D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： I：铁黄制备 向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。 （1）写出制备铁黄的离子方程式：___________。 （2）反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)：FeOOH可表示为，则___________。 （3）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因___________。 Ⅱ：产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 （4）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。 （5）加入的溶液100 mL，最终消耗的NaOH溶液22.00 mL。滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________。 （6）若滴定后俯视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） （2） ①. ②. 1：1 （3）pH过大时，部分会转化为 （4）容量瓶、烧杯 （5） ①. 滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30 s内不褪色 ②. 92.56% （6）偏大 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是向硫酸亚铁溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄，并用酸碱中和滴定的方法测定铁黄的纯度。 【小问1详解】 由分析可知，制备铁黄的反应为溶液中的亚铁离子与一水合氨和氧气反应生成铁黄沉淀、铵根离子和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以可以用铁氰化钾溶液检验溶液中的亚铁离子确定溶液中亚铁离子是否被氧化完全；由铁黄改写为氧化物时，铁原子和氧原子的个数比不变可得：2x：(3x+y)=1：2，解得：x：y=1：1； 【小问3详解】 溶液pH过大时，溶液中的铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，导致铁黄产率降低； 【小问4详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制一定物质的量浓度的硫酸标准溶液所需的仪器名称为一定规格的容量瓶和烧杯，不需要用到漏斗和圆底烧瓶； 【小问5详解】 铁黄与稀硫酸反应的化学方程式为：2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O，由题给流程可知，过量稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液会变为浅红色，且30 s内不褪色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30 s内不褪色；由题意可知，滴定消耗22.00 mL4 mol/L氢氧化钠溶液，则铁黄样品的纯度为：×100%=92.56%； 【小问6详解】 若滴定后俯视读数，会使滴定消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测样品纯度偏大。 17. 肼()为无色、强还原性的液体，沸点113.5℃：可用于除去锅炉水中的溶解氧。已知为二元弱碱，室温下其电离常数，。 （1）肼的制备 ①肼可由次氯酸钠溶液和氨气制得，离子方程式为___________。反应结束后，可通过___________方法将其从反应混合液中分离出来。 ②肼的性质与氨气相似，易溶于水。可发生两步电离过程，第一步电离过程。向的水溶液(设溶质分子只含)中逐滴加入的盐酸至溶液呈中性时，则___________。当加入1.5VmL HCl溶液时，溶液呈___________性。 （2）处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。原理如图所示，部分产物未标出。 反应①的化学方程式为___________。若处理1 L锅炉水消耗a mol ，则锅炉水中溶解氧的浓度为___________，处理后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 蒸馏 ③. ④. 酸性 （2） ①. ②. 32a ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①次氯酸钠和氨气反应制得肼的离子方程式为；肼的沸点与反应混合液中其他物质沸点差异大，因此用蒸馏法分离；②肼的第二步电离：，电离常数Kb2=，溶液呈中性时，c(OH-)=10-7mol·L-1，代入可得=，肼为二元弱碱， 加入1.5mL HCl时， N2H4部分反应：N2H4 + HCl = N2H5Cl（消耗V mL HCl)），剩余0.5V mL HCl)与反应：，此时溶液中存在和，二者的物质的量之比为1:1，由于Kb2=7.6×10-15<Kh2=，以水解为主，水解使溶液呈酸性； 【小问2详解】 反应①中， CuO与N2H4反应生成砖红色Cu2O、无色无味气体N2和H2O，化学方程式为；反应③中，O2氧化 [Cu(NH3)2] +为[Cu(NH3)4]2 +，O2中O被还原为OH-， Cu被氧化为+2价，结合整个流程的电子转移可知，N2H4与\ O2的物质的量比为1:1，处理1 L水消耗a mol N2H4，则溶解氧的物质的量为a mol，质量为32a g，故浓度为32a；处理过程中，N2H4（弱碱）反应生成NH3·H2O（弱碱），后续O2参与反应时，NH3·H2O的电离使溶液中OH-浓度增大，因此处理后溶液的 pH增大。 18. 硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石(主要成分为，还含有一定量的、MgO、、CaO、)为原料生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：(1)的溶解度随温度升高而减小。 (2)、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 3.8 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 12.4 回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________。 （2）“中和浸出”时溶液的pH最小为___________。碱化渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、___________、洗涤干燥，即可得到。在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、___________(铁架台铁圈除外)。如何检验是否洗涤干净：___________。 （4）“沉锂”时，加入固体后，为使沉淀中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0 L溶液中至少需要加入的物质的量为___________(假设溶液体积不变，)。 【答案】（1） （2） ①. 5.2 ②. 、 （3） ①. 趁热过滤 ②. 蒸发皿、玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，无现象后再加入溶液，若无沉淀生成则证明洗涤干净 （4）0.98 mol 【解析】 【分析】锂辉石(主要成分为，还含有一定量的、MgO、、CaO、)加入硫酸进行酸浸，金属氧化物转变为硫酸盐，SiO2不溶、硫酸钙微溶而成为滤渣I，滤液I中加入CaCO3调pH，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，此为滤渣II的主要成分；浸出液II加入NaOH、Na2CO3溶液，Ca2+、Mg2+转化为沉淀，成为碱化渣的主要成分。此时所得滤液中的阳离子主要为Li+、Na+等，加入Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀。 【小问1详解】 “酸溶”时和硫酸溶液反应生成Li2SO4和H2O，离子方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，“中和浸出”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Mg2+不沉的，由表格数据可知，pH最小为5.2，碱化渣的主要成分为、。 【小问3详解】 通过蒸发结晶得到碳酸锂，根据已知（1）可知，“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、趁热过滤、洗涤干燥，即可得到Li2CO3，在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。“沉锂”时，滤液中含有硫酸根离子，若产品碳酸锂已洗涤干净，则产品表面不含硫酸根离子，故检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，无现象后再加入溶液，若无沉淀生成则证明洗涤干净。 【小问4详解】 若“滤液②”中c(Li+)=1.0 mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，沉淀后溶液中c(Li+)=1.0 mol•L-1×(1-96%)=0.04 mol•L-1，溶液中c()==mol/L=0.5 mol/L，则溶液中的物质的量=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol，生成碳酸锂沉淀需要碳酸根的物质的量=×1.0 mol•L-1×1 L×96%=0.48 mol，共需要碳酸根离子的物质的量为0.48 mol+0.5 mol=0.98 mol。 19. 实验室中通过与在强碱条件下制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在酸性环境中不稳定，生成和。 （1）制备高铜酸钠 ①实验过程涉及如下操作，请排序：a→___________→e→粗产品。 a．打开，向装置C中通入 b．过滤 c．关闭 d．洗涤 e．干燥 f．打开向C中加入溶液至出现大量棕黑色固体 ②B中的试剂为___________装置C中采用冰水浴，目的是___________。 ③写出C中制备NaCuO2的化学方程式___________。 ④制备的NaCuO2中可能有，下列可以证明是否存在的试剂为___________。 A．饱和食盐水 B．稀盐酸 C．浓氨水 （2）测定粗产品中铜的含量 常温常压下取x g粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为b mL。已知：常温常压下气体摩尔体积约为。 粗产品中铜元素的质量分数___________%，若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得铜元素的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. cfbd ②. 饱和食盐水 ③. 防止NaCuO2分解，增大氯气溶解度 ④. ⑤. C （2） ①. 25.6(a-b)/xVm ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①打开K1，向装置丙中通入Cl2，一段时间后，关闭K1，打开K2，向C中加入溶液至出现大量棕黑色固体，过滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序cfbd； ②装置B中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去氯气中混有的HCl气体；根据题意，高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，故C装置中冰水浴的主要作用是防NaCuO2高温分解，同时增大Cl2溶解度； ③实验室中通过与在强碱条件下制备高铜酸钠，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，故反应方程式为： ④A．Cu(OH)2在饱和食盐水中无现象，无法证明，A不符合题意；  B．稀盐酸会将NaCuO2和都溶解，产生蓝色的Cu2+，不能区别，B不符合题意；  C．过量浓氨水会将溶为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，可以区别，C符合题意； 故选C。 【小问2详解】 NaCuO2难溶于水，在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成O2和Cu2+，其反应方程式为：，，，==；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，导致数值b偏大，a-b偏小，则测得铜元素的质量分数偏小。 20. 对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。 （1）氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知： 则 ___________。 （2）可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。 由图可知，表示的是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后。 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。 ②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，此时电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合气体中含有少量，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）-1002 （2） ①. c ②. < ③. 减小 （3） ①. ②. 1.24 ③. ④. 无影响 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；② ；由盖斯定律可知，①-2×②可得 =-1002。 【小问2详解】 用氨水吸收燃煤气中的，随着pH的增大，溶液的碱性增强，δ(H2SO3)减小，δ()先增大后减小，δ()增大，δ()减小，δ()增大，则曲线a代表δ(H2SO3)，b代表δ()，c代表δ()，d代表δ()，e代表δ()，当c(H2SO3)=c()时，pH=1.9，c(H+)=10-1.9mol/L，Ka1(H2SO3)==10-1.9，当c()=c()时，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，Ka2(H2SO3)==10-7.2，当c()=c()时，pH=9.3，c(OH-)=，Kb()==c(OH-)= ，NH4HSO3在水中电离产生和离子，离子可发生电离和水解，且Kh2=< Ka2(H2SO3)，离子水解呈酸性，水解常数Kh=，综上所述，以电离为主且电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，pH<7，若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，发生反应：，溶液中浓度增大，由图可知，溶液中pH减小，酸性增强，c(H+)增大，减小。 【小问3详解】 ①待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和发生氧化还原反应生成和，从而引发该库伦测硫仪工作，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和发生氧化还原反应生成和，在阳极失去电子生成，H+在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H++2e-=H2，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，该反应中SO2转化为，S由+4价上升到+6价，则吸收了0.02mol SO2，阴极生成0.02mol H2，此时电解质溶液质量增大了0.02mol×64g/mol-0.02mol×2g/mol=1.24g，通入待测气体的体积为V L(标况下)，待测气体的物质的量为，则待测气体中二氧化硫的体积分数为×100%=%，若该混合气体中含有少量，和不会发生氧化还原反应，对测量结果无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 柠檬酸去除水壶中的水垢 B. 火箭插销的金属片上镀金 C. 用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D. 利用粉末与铝粉反应焊接钢轨 2. 下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A. 在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g 固体 B. 将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C. 容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D. 中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B. 溶于中： C. 氯气通入石灰乳中： D. 将通入酸性溶液： 4. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B. 可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C. 可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D. 可用于去除水体中的，是由于其具有还原性 5. 下列实验装置能达到实验目的是 A．盐酸滴定溶液 B．制备 C．制备无水 D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 6. 正盐与在碱性环境中发生反应可用于化学镀银：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 理论上54g 被还原时，转移的电子数为 B. 1L 溶液中，，则的数目大于 C. 溶液中存在关系式： D. 室温下，等浓度的和后者pH大，则 7. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 D. 盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应 8. 固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固体G。下列叙述错误的是 A. 将X的水溶液加水稀释，溶液pH降低 B. A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4 C. 常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液 D. 误服溶液C，可用5%M的钠盐溶液洗胃 9. 某研究小组设计利用清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是 A. a口通入的气体为 B. c池的电极反应式为 C. 当消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.1mol D. 交换膜中离子的移动方向为c→d 10. 25℃时，向VmL 的有机溶液中加入V mL水进行萃取，存在如图1平衡体系(忽略体积变化)，用或调节溶液的pH；测得所有含A微粒浓度与水相萃取率[]随pH的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 表示水相萃取率的是曲线⑤ B. H2A的电离平衡常数 C. m点萃取率为45% D. 时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 D 和空气的混合气体通过热的持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 12. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为： D. 每有5.6L(标准状况)参与反应，需电路中提供4mol电子 13. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列说法正确的是 已知：①“氧化浸出”时，不反应，ZnS转变为； ②酒石酸(C的平均化合价为+1.5价)记作。 A. “氧化浸出”在高温下进行，反应有较高的浸出率 B. “除铜”时试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉 C. “滤渣2”中含有 D. 两种气态氧化物为和 14. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化的电化学装置，其意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极电势A>B B. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 C. 1 mol 再锂化为转移() mol电子 D. 电路中转移2 mol电子时，Pt电极产生11.2 L(标准状况) 15. 一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (ⅰ)的溶液中，各物种的lgc与pH的关系； (ii)含足量的 溶液中，与pH的关系，忽略的水解。 下列说法错误的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. 的 C. D. 时，向(ii)中增加，平衡后溶液中增大 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： I：铁黄制备 向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。 （1）写出制备铁黄的离子方程式：___________。 （2）反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)：FeOOH可表示为，则___________。 （3）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因___________。 Ⅱ：产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 （4）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。 （5）加入溶液100 mL，最终消耗的NaOH溶液22.00 mL。滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________。 （6）若滴定后俯视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 17. 肼()为无色、强还原性的液体，沸点113.5℃：可用于除去锅炉水中的溶解氧。已知为二元弱碱，室温下其电离常数，。 （1）肼的制备 ①肼可由次氯酸钠溶液和氨气制得，离子方程式为___________。反应结束后，可通过___________方法将其从反应混合液中分离出来。 ②肼的性质与氨气相似，易溶于水。可发生两步电离过程，第一步电离过程。向的水溶液(设溶质分子只含)中逐滴加入的盐酸至溶液呈中性时，则___________。当加入1.5VmL HCl溶液时，溶液呈___________性。 （2）处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。原理如图所示，部分产物未标出。 反应①化学方程式为___________。若处理1 L锅炉水消耗a mol ，则锅炉水中溶解氧的浓度为___________，处理后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石(主要成分为，还含有一定量的、MgO、、CaO、)为原料生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：(1)溶解度随温度升高而减小。 (2)、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 3.8 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 12.4 回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________。 （2）“中和浸出”时溶液的pH最小为___________。碱化渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、___________、洗涤干燥，即可得到。在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、___________(铁架台铁圈除外)。如何检验是否洗涤干净：___________。 （4）“沉锂”时，加入固体后，为使沉淀中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0 L溶液中至少需要加入的物质的量为___________(假设溶液体积不变，)。 19. 实验室中通过与在强碱条件下制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在酸性环境中不稳定，生成和。 （1）制备高铜酸钠 ①实验过程涉及如下操作，请排序：a→___________→e→粗产品。 a．打开，向装置C中通入 b．过滤 c．关闭 d．洗涤 e．干燥 f．打开向C中加入溶液至出现大量棕黑色固体 ②B中的试剂为___________装置C中采用冰水浴，目的是___________。 ③写出C中制备NaCuO2的化学方程式___________。 ④制备的NaCuO2中可能有，下列可以证明是否存在的试剂为___________。 A．饱和食盐水 B．稀盐酸 C．浓氨水 （2）测定粗产品中铜的含量 常温常压下取x g粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为b mL。已知：常温常压下气体摩尔体积约为。 粗产品中铜元素的质量分数___________%，若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得铜元素的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20. 对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。 （1）氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知： 则 ___________。 （2）可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。 由图可知，表示的是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后。 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。 ②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，此时电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合气体中含有少量，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $