1.2 反应热的计算 同步练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年第一学期人教版高中选择性必修1化学同步检查 第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算 一、单选题（本大题共9小题） 1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)=== 2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 2．下列热化学方程式及结论均正确的是（　　） A．已知  ，则的燃烧热是 B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D．  ，  ，则 3．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应为放热反应 B．，， C．，若使用催化剂，则变小 D．   4．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是（    ） A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 5．下列推论正确的是（　　） A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ；  S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H2，则△H1 >△H2 B．C(s，石墨)= C(s，金刚石)  △H由此可知金刚石比石墨稳定 C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ· mol-1， 则 D．已知101 kPa时，2C(s)+O2 (g)=2CO(g)   △H=-221 kJ· mol-1，则C的燃烧热是110.5 kJ·mol-1 6．通过以下反应均可获取H2。 ① C（s） + H2O （g） =CO（g）+H2（g）  ΔH1 = + 131．3 kJ·mol-1 ② CH4 （g）+H2O（g） = CO（g）+3H2 （g）  ΔH2 = + 206．1 kJ·mol-1 ③ CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g）  ΔH3 下列说法正确的是（ ） A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小 C．由①、②计算反应CH4 （g） = C （s） + 2H2 （g） 的ΔH =－74．8 kJ·mol-1 D．若知反应C （s） + CO2 （g） = 2CO （g） 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3 7．现有如下3个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1① H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1② 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1③ 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数相同 a＝b C ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同 a、c不会有任何关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2＜ΔH3 8．已知：在、下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是( ) A．的能量大于与的能量之和 B．合成氨反应的热化学方程式为　 C．催化氧化的热化学方程式为　 D．的 9．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s) ΔH＝－182 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝－1 196 kJ·mol－1 则反应2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)的焓变为(　　) A．＋351 kJ·mol－1 B．－351 kJ·mol－1 C．＋702 kJ·mol－1 D．－702 kJ·mol－1 二、多选题（本大题共4小题） 10．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．e是ClO B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 C．a、b、c、d、e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq) △H= -116kJ•mol-1 11．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ C．石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定 D．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于 12．根据以下热化学方程式判断的大小比较错误的是（ ） A．，，则有 B．，，则有 C．，，则有 D．，，则有 13．（双选）联氨常温下为无色液体，可用作火箭燃料。 下列说法不正确的是（ ） A．， B． C．和具有的总能量低于 D．联氨和作火箭推进剂的原因之一是反应会放出大量的热 三、简答题（本大题共3小题） 14．已知下列热化学方程式： ①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol ④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol 回答下列问题： （1）H2的燃烧热ΔH＝ ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为 。 （3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为 L，CO在混合气体中的体积分数约为 (精确至小数点后一位)。 15．溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量 J。 (2)反应的 (列式计算)。 16．回答下列问题。 (1)在相同温度下，反应①比反应②释放的热量多，为什么？     ①     ② (2)在相同条件下，反应③和反应④释放的热量相差不大，从化学键的角度分析，原因是什么？     ③     ④ (注：的结构简式为，的结构简式为，的结构简式为，的结构简式为。) 参考答案 1．C　 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．C 9．D 10．D 11．BC 12．AC 13．AC 14．(1)−285.8 kJ/mol； 393.5 kJ/mol； (2)142.9 kJ； (3)22.4；39.4% 15．(1)； (2) 16．(1)反应①生成液态水，反应②生成气态水，液态水的能量比气态水的能量低(2)反应③和反应④断裂和形成的化学键相同 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $