广东省茂名市田家炳中学2025-2026学年高一上学期周测化学试卷（12.8）

高一化学统练 12月8日 姓名：___________ 班级：___________ 成绩：___________ 一、单选题 1．某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 2．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是 A．1000mL，21.2g B．950mL，54.34g C．1000mL，57.2g D．950mL，20.14g 3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是    A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂 4．某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为的aNA g/mol C．mg该氯原子的物质的量为mol D．ng该氯原子所含的电子数为 5．下列物质所含分子数最多的是 A．0.2 mol H2 B．标准状况下，2.24 L NH3 C．44 g CO2 D．0.5 NA个NO(NA为阿伏加德罗常数) 6．已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是 A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g 7．下列说法不正确的是 A．0.1通入水中充分反应后，转移电子数为0.2 B．44g在标准状况下的体积约为22.4L C．配制2501.0溶液需要18溶液的体积约为13.9 D．0.5中含有的氧原子数约为 8．下列说法正确的是(　　) A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2:3 B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 D．5.6g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 9．已知 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NA B．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数目为1.5NA C．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1 NA D．32g O2和O3的混合气体所含有的原子数目为2NA 10．在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解冷却后转入容量瓶 D．定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 11．对下列三种溶液的比较中，正确的是（　　） ①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3 A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③ B．稀释到 1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③ C．与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5 D．与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：9 12．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内N原子数、O原子数之比为（    ） A． B． C． D． 13．下列有关阿伏加德罗常数()的说法不正确的是 A．个分子中含有原子数约为 B．的质量为 C．所含的原子数目为 D．个氢气分子的质量为 14．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 15．设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的原子数目为 B．的溶液中，的数目为 C．标准状况下，酒精含有分子的数目为 D．金属铁在足量稀硫酸反应，失去的电子数目为 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 二、填空题 16．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O （1） 配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目： （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ； （3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ； 17．（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的 ,质量最大的是 所含电子数最多的是 （填序号） （2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 ,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为 。 18．实验室需要1 mol/L NaOH溶液450ml，根据溶液配制情况，回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要的其他仪器有： 。 (2)实验过程： ①计算：根据计算用托盘天平称取固体的质量为 。 ②称量：称量过程中固体应放于小烧杯中并放在天平的 (选填“左盘”或“右盘”)。 ③溶解：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。 ④转移，洗涤。 ⑤定容，摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (3)在配制NaOH溶液时： ①若转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则浓度会 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则浓度会 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学统练 12月8日》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C C C A B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C C A 16． 1:5 0.3mol 17． ② ② ③ ③ 62 g • mol-1 16 0.1 mol 【详解】(1)①22g二氧化碳，其物质的量为=0.5mol；②8g氢气，其物质的量为=4mol；③1.204×1024个氮气分子，其物质的量为=2mol，质量为2mol×28g/mol=56g；④4℃时18mL水，其质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为=1mol；故所含分子数最多的是②8g氢气； ①22g二氧化碳，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；②8g氢气，含有原子物质的量为4mol×2=8mol；③1.204×1024个氮气分子，含有原子物质的量为2mol×2=4mol；④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×3=3mol；故所含原子数最多的是 ②8g氢气； 由上述计算可知，质量最大是③1.204×1024个氮气分子； ①22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol；②8g氢气，含有电子物质的量为4mol×2=8mol；③1.204×1024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol×14=28mol；④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×10=10mol；故所含电子数最多的是③1.204×1024个氮气分子； (2)1 molNa2R中含2 molNa+,题目中有Na+ 0.4mol,则有0.2 molNa2R。运用公式M=得=62 g • mol-1。然后,根据摩尔质量以g • mol-1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等,得：Mr(Na2R) = 62,求得Mr(R) = 62-223=16。根据n=,得n(R) = 0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。 18．(1)500ml容量瓶 (2) 20g 左盘 加速溶解 1～2cm (3) 偏低 无影响 【详解】（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶； （2）①需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20g；②用托盘天平称量时，根据‘左物右码’， 固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘；③溶解固体时用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；⑤将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀； （3）①若转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；②由于定容时还向容量瓶加入蒸馏水使其达到刻度线，若容量瓶中原来有少量蒸馏水，不改变溶液总体积，则浓度会无影响。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $