吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期周测05化学试题

东北师花大草附儒中学 2025一2026学年上学期高一年级 HIGH SCHOOLATTACHED TO (化学)学科大练习（5) NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 沉惜蕾力唐积香发 组题人： 审题人： 一、单选题（每小题5分，共70分） 1、化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A.NH3可在一定条件下将CuO转变为Cu,所以NH3具有还原性 B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D.葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的分子数之比是2：1，则在分解过程中金属元 素的化合价是 A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定 3、血红蛋白b)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白Cb0)从而具有输送氧的 能力。NNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的的解毒剂。下列说法正确的是 A.在中毒过程中血红蛋白被还原 B.中毒时NaNO2发生氧化反应 C.解毒时美蓝具有还原性 D.美蓝不可能被NaNO2氧化 4、下列化学反应中氢元素既被氧化又被还原的是 A.2Na+2H,O=2NaOH+H,T B.H,+CL 点燃2HC1 C.H,O+NaH=NaoH+H,个 D.HCI+NaOH=NaCl+H,O 5、次磷酸HPO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用HPO2和AgNO3溶液反应进 行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则下列说法中不正确的是 A.H3PO2中磷元素的化合价为+1 B.HPO2的电离方程式为H3PO2H+H2PO2 化学大练习 三 C.H,PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D.NaH2PO21NaH2POa、Na2HPO4均为酸式盐 6、已知二氯化二硫(S2C2)它易与水反应2S2C12+2H20=4HC1+S02↑+3S↓。对该反应的说法 正确的是 A.S2CL2既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物与还原产物分子数之比为3：1 C.每生成1个S02转移4个电子 D.H20作还原剂 7、氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学表达和相关说法均正确的是 选 化学表达 相关说法 项 6e 氯气既是氧化产物又是还原产物 KC1O3+6HC1(浓)=3CL2个+KC1+3H2O B Cl,+2Br=2Cl+Br Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 高温 该反应中每生成1个02分子，则转 C 4Cu0=2Cu20+02个 移2个电子 2FeSO+6Na,O2 =2Na,FeO+2Na,O+ 2Na2S04+02↑ 氧化性：Na202>Na2Fe04>FeSO4 8、工业上S02尾气和Cr,O号可通过Fe+循环处理吸收，发生如下两个化学反应： S02+2Fe3++2H,0=S0+2Fe2++4Ht,C,O号+6Fe2++14H=2Cr++6Fe3++7H,0,有关说 法正确的是 A.两个反应中Fe2(SO4),均作还原剂 B.氧化性CO号>S0,≥Fe+ C.C,O3能将NaSO3氧化成Na,SO4 D.第二个反应中1个Cr0参与反应，转移3个电子 05 三 9、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去4e A. 2+0，商 Si+2CO 得到4e- 2e B. 2a+2H20=2NaOH+H2↑ 得到2×5e C. 10a+2KMmO4+8H2S04=5+6K2S04+2MnS04+8H20 失去5×2e 2e D. Cu+2H2S04浓)△CuS04+S02↑+2H20 10、CIO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得： 2KC103十H2C204十H2S04。-2CI102↑+K2S04+2C02↑+2H20。下列说法不正确的是 A.C02是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性 D.CIO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 11、工业生产钠和烧碱的原理如下： O电解熔融氯化钠制钠：2NaC(熔融)电解2Na十C2t ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaC1+2H20电解2NaOH十H2↑+C12t 下列有关说法正确的是 A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物 C。①反应产物均属于非电解质 D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等 化学大练 12、下列离子方程式正确的是 A.Fe2(S04h溶液与Ba(OH2溶液反应：Fe3+3OH+SO子+Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)3l B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HC0;+Ca2+OH-CaCO3J+-H20 C.将C02通入CaC2溶液中：C02+Ca2++H20=CaC03+2H D.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg++2HCO;+4OH=2H20+Mg(OH2↓+2C0子 13、某溶液仅由Na、Cu2+、Ba2+、Fe+、CO好、$O?、Cr中的若干种离子组成，取适量该溶液 进行如下实验： 过盘盐酸 过量HNOg和AgNO3溶液 气体1 过量Ba(OHH2溶液 滤液3 原溶液 滤液☑ 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.足量气体1通入澄清石灰水中，离子反应方程式为：C02+OH=HCO? B. 白色沉淀2为弱电解质，溶解在水中导电能力极弱。 C.原溶液中一定存在Na D,滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 14、某溶液含有下列离子中的几种：SO?CO好、CI、K+、NH4、Ba2+,且溶液中各离子 浓度相等。取该溶液进行如下实验： (I)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCL2溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A.一定含SO子、NH,可能含K*、CI 习052 B.一定含K*、SO子、NH4,一定不含CI、CO?、Ba+ C.一定不含Ba2+、CO子，可能含有K D.一定不含CO,一定含SO、NH、CI 二、填空题（每空2分，共30分） 加热 15、(1)①3S+6K0H K2S03+2K2S+3H20,氧化剂是， 还原剂是 ②2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnC12+8H2O+5Cl2↑，HCl体现的性质是 催化剂 (2)按要求标出下列反应中电子转移的情况。8NH3+6NO2 7N2+12H20（单线桥)_。 (3)现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③疏酸；④醋酸；⑤稀疏酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2; ⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaC1。 I.上述状态下可导电的是 (填写数字序号，下同) 三 Ⅱ.属于非电解质的是 Ⅲ.上述状态下属于强电解质不能导电的是 16、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)下列变化中与氧化还原反应有关的是 (填字母)。 A熟石灰改良酸性土壤 B.燃料的燃烧 C.钢铁的腐蚀 D.钟乳石的形成 (2)维生素C可以将食物中的F3+转化为Fe2+,说明维生素C具有 (填氧化性”或“还原性”)。 (3)近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒 生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 3C+2K2Cr207+8H2S04一3C02↑+2K2S04+2Cr2(S043+8H20。 化学大练习05 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为 (填化学式)，反应中每生成1个C02分 子，转移电子的数目为 ②根据化合价推测，能与C20,2-反应的微粒是 (填字母)。 a.Fe2+ b.HNO3 c.Na2S d.C032 ③+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O,2-还原为Cr3+,请写出 NaHSO3在溶液中的电离方程式 (4)双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液（有效成分为NaCIo)与双 氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaCIo与H2O2 反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性NaCl0(填“>”或“<")H2O2 当参加反应的NaC0与H202的个数比为1：1时，该反应的还原产物为填字母)。 A.02 B.Cl2 C.NaCl D.H2O 附加题： 1、氢化铝钠NaAL)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAIH在150C时释氢，在170℃、 15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAIH可由A1Cl,和NaH在适宜条件下合成。下列说法错误的是 A.NaAIH和NaH中H均呈-1价 B.由AlCl3和NaH在适宜条件下合成NaAIH4的反应是非氧化还原反应 C,根据物质组成分析，可推测NaAH4与酸反应时有无色气体产生 D.NaAIH释放氢时发生反应3NaAH4一一Na3AH6+2A1+3H2t,反应中氧化产物与还原产物的个 数比为2：3 东习053 2、以黄铜矿(CFS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电 化学浸出法等。 高温 I.火法炼铜：8 CuFeS2+21028Cu+4Fe0+2Fe203+16S02(CuFeS2中S元素的化合价为-2). (1)该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物中属于非电解质的是 (填 化学式)。 (2)当反应生成4个S02分子时，转移的电子数为 Ⅱ氧化浸出：在酸溶液中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有S0生成。 (3)该反应的离子方程式为 (4)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水 分解较快之外，还可能的原因是 Ⅲ生物浸出。 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的 转化关系如图所示。 微生物 微生物 Og 02 CuFeS2 S 生物 S07 0g+H0 Cu (⑤)微生物涉及反应的离子方程式为 (任写一个) 三 化学大练 大练习5参考答案 选择题： 1-7BBCCDAD 8-14CBCDDBB 24e 15、SS 还原性和酸性 8NL3+6放02*t制N2+12L20 ①②⑤⑩；⑥⑦⑧；③⑨ 16、(1)BC (2)还原性 (3)①Cr2(S0434②ac ③NaHSO3-Na*+HSO3 (4)> 附加题： 1、D 2、(1)Cu和0 S02 (2)25 (3)2 CuFeS2+17H202+2r=2Cu2+2Fe3+4S02+18H20 (4)产物Cu2+、Fe3+催化H202分解 6⑤4Fe2+024H生04e+2H,0或Ss+1202+8,0 撒生物 8S02+16H 习05 5