吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期周测(08)化学试题

三 东共师花女学狱儒中学 2025一2026学年上学期高一年级 HIGH SCHOOLATTACHED TO. NORTHEAST NORMALUNIVERSITY (化学)学科大练习(08) 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 沉涔蕾力唐积香发 组题人： 审题人： 一 单选题（每小题5分，共70分） 1.A1Br3水解可得A1(OHD3胶体，用制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向电源负极所 连电极移动，该粒子可能是 A.[mAl(OH)3.nAI(3n-x)Br B.[mAl(OH)BrxA C.「mAl(OnoH.(n-x)H* D.[mAI(OH),nAI(nBr 2.某溶液中含有Na、CI、CO?、SO子离子中的几种，.将该溶液进行如图实验： AgNO3INO3溶液 过量BaNO2溶液 溶液 ② 白色沉淀 待测 溶液 ① 过量盐酸 白色沉淀 沉淀完全溶解 ③ 下列说法正确的是 A.①中发生的离子反应有两个 B.①中的试剂可以换成BaCl2溶液 C.该溶液中一定含有Ct、CO,不能确定是否含有Na D.该溶液中一定含有Cr、CO了、Na,肯定没有SO 3.下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物②F©O,加入沸腾的水中制取F(OH)3胶体③溶于水后 能电离出氢离子的化合物一定是酸④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强⑤电解质 化学大练习01 溶液中阴阳离子的总数一定相等⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物-一定 都是非金属氧化物⑦根据树状分类法分析，N,CO3既属于钠盐又属于碳酸盐⑧置换反应一 定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 4.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A.S03→HS04 B.H02→HO C.Fe→Fe3+ D.MnO:-→Mn2+ 5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2t=Fe2++Cu ②2Na+2H20=2Na*420+H2个 ③2H*+S0+Ba2++20H=2H,0+BaS04↓ ④C03+2H=C02↑+H,0 ⑤Ag+C=AgCl↓ A.② B.②③ c.③⑤ D.①④ 6.探究N2O2与水的反应，实验如图。下列分析错误的是（但知：HO2呈弱酸性） KMmO,酸性溶液 HO 产生气体，溶液褪色) ② 溶液等分两份 稀H2S0。 Na.O2- ① 产生气体 BaCl,溶液 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层溶液 ④ 产生沉淀BaO) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 A.①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B.②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同 C.通过③能比较酸性：HC>H2O2 D.④中发生了氧化还原反应和复分解反应 1 三 7.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 C12具有漂 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色褪去 白性 氯水中含有 B 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 H 某盐溶液，向其中注入足量的盐酸，如有无色无 该盐一定是 C 石灰水变浑浊 味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 碳酸钠 酚酞试液先变红 氢氧化钠具 D 将过氧化钠加入酚酞试剂中 后褪色 有漂白性 8.下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A.Na2O2Ho→NaOH B.Fe-→FeCL, C.NaHC0,_oH→C02 D.H20→O2 9.下列离子方程式正确的是 A.向Mg(HCO)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2++2HC03+20H=MgC0,↓+C0g+2H,0 B.草酸与酸性KM血O4溶液反应：2MmO,+16H+5C2O=2Mm2++10C02↑+8H20 C.Ba(O2与NaHSO4反应使溶液呈中性：Ba2++2OH+2H+SO=BaSO,↓+2H,0 化学大练习】 D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+2OH=C1O+CI+H,O 10.下列有关含氯物质的叙述正确的是 A.干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B.常温下氯气能和F反应，氯气的储存不能用铁质容器 三 C.将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完 全中和 D.将干燥的CL2通入硝酸银溶液，可检验C2中是杏混有HCI气体 11.下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A.新制氯水应避光保存 B.氢气在CL2中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C.工业上用CL2和石灰乳制造漂白粉 D.C12是一种黄绿色的有毒气体 12.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 盐 酸 单质 -1 0+1化合价 A.d的稳定性强于e B.e在光照下可转化为a和b C.d可用作漂白剂 D.H2在a中燃烧，发出苍白色火焰 习082 13.常温下，向NHCO,溶液中匀速滴加CaCL2溶液（装置如图），用pH传感器测量、记录溶液 pH随时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CClz溶液呈中性， 能溶于水。下列说法正确的是 9 CaCl2溶液 pH传感器 溪 澄清 石灰水 率NaHCO,溶液 0 10203040 磁力搅拌器 时间s 图1 图2 A.NaHCO3俗名苏打，是发酵粉的主要成分 B.30s时溶液显酸性的原因是NaHCO3过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成Na,CO3溶液重复此实验，现象不完全相同 14.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 V20,(橙红色)OE,VO(黄色) vo*(蓝色) Zn Ⅲ -VO浅黄色) A.反应I的离子方程式为：VO,6OH=2VO+3H,O B.反应Ⅱ是非氧化还原反应 C.反应皿的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D.反应TV的转化中X发生氧化反应 化学大练习08 二、填空题(30分) 液 15.回答下列问题： I.己知有以下几种物质：①酒精②KCIO3固体③Cu④氨水⑤HCI气体⑥FCL溶液 ⑦C02⑧熔融MgCL2⑨空气⑩CaCO;固体。 (1)以上物质中属于盐类的是」 (填序号，下同)，属于电解质的是。 上 述状态下能导电的是 (2)写出KC1O3固体溶于水的电离方程式： Ⅱ.某化学小组进行F©(OH3胶体的制备实验并检验其性质。 (3)将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是 (4)实验室制备Fe(OD,胶体的离子方程式为 (S)依据图中所示信息，为了提纯混有少量Fe(OH)3沉淀的F(OH)3胶体，可以选择 三 (填“滤纸”或“半透膜”来实现。 浊液中的分散质粒子 滤纸 胶体中的分散质粒子 能穿过滤纸，不能透过半透膜 半透膜 溶液中的分散质分子、离子 (6)实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大， 凝聚能力越强。已知：F(OH,胶体粒子带正电荷，向Fe(OH),胶体中加入下列电解质时，其凝 聚能力最强的为 (填字母)。 A.A1,(S04)2 B.Na;PO C.Cuso D.FeCl 东习083 16.已知“侯氏制碱法”的原理是NH,+CO,+H,O+NaC=NaHCO3+NH,Cl。完全反应后过滤， 加热所得固体即可制得工业纯碱。 (1)上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是 (填化学式)。把上述反应改写成离 子方程式： (2)写出NaHCO3在水中的电离方程式： (3)纯碱溶液中混有少量NaHCO3,可加入适量的除杂试剂 (填化学式)，化学方程式 为 (4)该实验小组用下列方案测定纯碱样品中Na2C03的质量分数。 【方案l】称取mg样品溶解，加入过量CaCL2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称 量沉淀的质量为ng,则样品中Na2CO3的质量分数为 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算 Na2C03的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 球形 稀盐酸干燥管 三 固体NaOH 样品 化学大练习 附加题： 1.砷化镓(GAs)是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用气相生长法”制备，制备原 理如下(As,为砷的一种单质，GaAs中As的化合价为-3)：i.2Ga(g+2HCl(g)-2GaCl(g+H2(g); ⅱ.4AsH,(g=As4(g+6H2(g);ii.4GaCI(g+As4(g)+2H,(g)=4GaAs(s)+4HCl(g)。下列说法错误 的是 A.反应i属于置换反应 B.反应iⅱ生成1molH2时，转移2mol电子 C.反应ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.制备GaAs的总反应为2Ga(g+2AsH,(g)=2GaAs(s)+3H2(g) 2.NaS2Og、KM血O4是实验室常见试剂，可发生如下反应. ①2Mm2++5S,0g+8H20=2Mm04+10S0?+16H ②2KMm04+16HC1=2MmCL2+2KCl+5CL2↑+8H20 已知S,O?的结构如图所示. 下列说法正确的是 A.NazS2Og中硫元素的化合价为+7价 B.氧化性：S2Og>MmO>Cl2 三 C.反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：8 D.NaS,Og溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 东习084 3.化学学习小组在实验室制备少量Na2O2并探究其性质。 I.制备Na2O2 a.将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的)Na,O2对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒 与试管隔开，实验装置如图所示（夹持装置略）。 HO溶液 Na 碱石灰 铝箔 D A B (1)B装置中试剂为. (填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为 (2)装置D的作用 Ⅱ.探究与水的反应 b.取1.56gNa,02加入10mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，ts后褪色。 c.另取1.56gNa,02加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量Mn02后，产生大量气泡。 (3)根据b、c的现象，预测Na2O2与H20反应为两步，依次为 _；2H202=2H20+02↑。 皿.探究步骤b中溶液褪色的原因 提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3： d.向3ml0.01mol上aOH溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通O2,溶液的 红色较长时间不褪去。 e.取一支千净的试管，加入1.56gNa202及10mL水，静置片刻后加入少量MnO2,当不再产生气 体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且s时刻不褪色。 f.往冰水浴的试管中加入1.56gNa202和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后 褪色，褪色所用时长大于ts。 化学大练习 (4)步骤d的现象说明猜想 不正确：通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜 想3为 (⑤)步骤f可以得出结论： (⑥已知实验Ⅱ中反应后得到的NaOH溶液物质的量浓度为4moWL,请指出实验Ⅲ中的不足之处： (写一点即可)。 三