安徽省淮北市第十二中学2026届高三上学期第三次月考化学试卷

准北市第十二中学2023级高三第三次月考 化学试卷(75分钟，满分100分) 相对原子质量：H1C12016I127Pr141 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展 示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A.九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO、CO2等大气污染物 B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：U+n→Ba+8Kr+3n,属于化 学变化 C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的治炼原理是N与TiC14溶液反应 置换出Ti D.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H,O和CO2,减 少了环境污染 2.2023年诺贝尔化学奖授予了与量子点有关的研究。所谓量子点，是指尺寸在纳米级的微 粒，它们具有独特的性质，如量子效应。碳纳米管、石墨烯都是可用于量子通信的碳纳米材 料，结构如图示意。下列说法正确的是 碳纳米管 石墨烯 A.碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B.碳纳米管、石墨烯都属于胶体，具有丁达尔效应 C.碳纳米管与石墨烯之间的相互转化，属于物理变化 D.碳纳米管、石墨烯等性质稳定，既不能被氧化，也不能被还原 3.能满足下列物质间直接转化关系的是 单质X0,→氧化物H0→酸（或碱）物质￥→盐 A.X可为Na,物质Y为NH B.X可为N2,物质Y为NaOH C.X可为S,物质Y为NaCIo D.X可为Fe,物质Y为HCl 溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中。工业上常将海水中 的Br氧化为Br2,用热空气吹出至Na,CO,溶液中吸收富集 (3Br,+3Na,CO3=5NaBr+NaBrO,+3CO2),然后再酸化得到溴单质，进一步分离提纯得到 高纯度溴。据此完成下面2个小题。 4.下列化学用语正确的是 A.NaBr的电子式为Na:Br: B.BrO;的空间结构为三角锥形 C.CO和CO2中C均采取sp2杂化 D.9Br的质量数为45 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为NA B.Imol.L'Na,CO3溶液含有的CO}数目小于NA C.酸化过程中每生成Imol Br,,转移的电子数为2NA D.常温下，Imol CO2含有的o键数目为2N 6.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中：Cu2+、NO;、Ca2+、CI B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na、CI、H、NO C.含大量Ag的溶液中：K、Na、NO;、CI D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：I、CI、NO;、Cu2+ 7.下列说法错误的是 A.实验室将钠保存在煤油中 B.常温下储存和运输浓硫酸可用铁制罐车 C.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测收集氯气时是否集满 D.制备Fe(OH),胶体时，可使用玻璃棒进行搅拌以加快反应速率 8.下列离子方程式书写正确的是 A.HPO2是一元弱酸，则HPO2与足量NaOH溶液：HPO2+3OH=PO+3H,0↓ B.用Na202和水制备少量02：Na,02+H,0=2Na+20H+0,↑ C.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO?=CaC0,↓ D.用小苏打溶液治疗胃酸过多：CO子+2H=C02个+H,O 9.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数 依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的 电子：Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等： Q的原子半径在同周期主族元素中最大：R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.简单氢化物的键角：Z>Y>X C.Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D.常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 l0.氢化钠NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H,O=NaOH+H,个。设计如图实 验装置（部分夹持仪器略）利用Na与H2反应制备NaH。下列说法正确的是 一稀硫酸 止水夹 纯钠 碱石灰 6 d A.装置a也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2 B.实验开始时，先打开止水夹通一段时间H2,再点燃酒精灯 C.装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 11.根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选 实验操作及现象 项 实验结论 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼 溶液中一定含有钠元素一定 A 烧，火焰呈黄色 不含钾元素 取样品试剂，先滴加稀盐酸，无沉淀，再滴加BaC1,溶 3 该溶液中一定有$0好 液，生成白色沉淀 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 c 口，试纸不变蓝 原溶液中一定不含NH 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰 D 水变浑浊 原溶液中一定有C0}存在 l2.黄铜矿（主要成分为CuFeS2.)是分布最广的铜矿物。工业上用FeCl,溶液将其溶浸，反应 原理为CuFeS.2+3Fe3++CI=4Fe2++CuCl+2S,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A.CuFeS.2中硫元素的化合价为-l B.Cu位于元素周期表的d区 C.每生成1molCuCl转移电子数为3NA D.1mol基态铁原子中未成对电子数为4N 13.3 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存NaF溶液 NaF溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2 溶度积：K,(FeS)>K,(Hgs) 工业实践：用FeC,溶液刻蚀覆铜板 FeCl,溶液呈酸性 D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效 14.工业副产物HC1可用Deacon催化法制成Cl2,实现氯资源再利用。下图为该法的一种 催化机理。下列说法不正确的是 -CuCl- H,0反应② Cu(OH)CI Cl2+ 反应⑤ HCI 反应④ Cu2OC12 反应① CuCl2反应③ Cuo A.⑤中反应的CuC1和O,物质的量之比为2：1 B.①为化合反应，③为分解反应 C.反应④中，CuC1为还原产物 D.总反应为4HC1+02=2H,0+2C12 二、非选择题（共4题58分） 15.(每空2分共16分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： H F Na Mg CI Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se Sn (1)碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是」 (2)上表中的第三周期简单金属离子半径最小的为 (填离子符号)。 (3)M加在元素周期表中的位置是一，写出C0的价层电子排布式。 (4)Sl4熔点145.75℃，沸点364℃，不溶于冷水，可溶于乙醇、苯、氯仿、乙醚及四氯化碳， 解释其易溶于CC4的原因一。 (5)能比较元素S和C1非金属性强弱的事实是 (填序号)。 A.水溶液酸性：HC1>H,S B.气态氢化物的稳定性：HCI>HS C.电负性：CI>S D.简单氢化物沸点：H,S>HCI (6)N与Cu的某化合物晶胞如图所示： ●Cu 该晶体的化学式为一，与N距离最近且相等的Cu原子数是 16.(前两空每空1分，其余每空2分共12分)海洋资源的利用具有广阔前景。 1、海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I形式存在。在实验 室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 海带灰H,O2含1，的 a试剂 含L2的 含I厂和IO 1H2S04 含2的 有机溶液溶液 的水溶液 溶液 悬浊液 2固体 浸取液稀H,SO,水溶液 ⊙ ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： ()实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 (填名 称)。 (2)步骤①中选择H202氧化I,不用C12的原因是 (3)步骤④中反应的离子方程式为，在此反应中，每生成762g【,转移电子的数目 为 Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 C12 溶液2 空气 SO 溶液3 C 溶液4 溶液1 (含Br2) 水蒸气 (含HBr) (含Br2) 苦卤（含有 试剂 Mg2*和Br ① Mg(OH), 试剂 MgCl,溶液 MgCl26H2O ② 回答下列问题： (4)由MgC12溶液得到MgC12·6H,0晶体的操作是」 过滤、洗涤、干燥。 (5)通入S0,的作用是 (用化学方程式表示) 17.（每空2分共14分)三氯化铋(BiC1)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广 泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BOCI沉淀。三氯化 400C 铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3C12 2BiC13,其合成实验装置如下图所示： ,浓盐酸 Bi NaOH溶液 D 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是 (2)实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (4)D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是 。F中选择的中性干燥剂应该 是下列物质中的 (填标号)。 A.碱石灰B.五氧化二磷C.无水氯化钙D.固体氢氧化钠 (⑤)三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是 一，三氯化铋的保存方法 冷 _o 18.(每空2分共16分)中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9 日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取 理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 错(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、Pr,S,、SiO。 等)制备PrCl3。 FeCl,溶液 H,O,调pH 孪生矿→溶浸滤液个→除铁→除锌→滤液→萃取 反萃取PC1 滤渣1 滤渣Ⅱ 萃余液 多次反复萃取 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 2n2* Fe Fe2+ Pr 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 (1)滤渣I中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZS在“溶浸”中反应的离子 方程式 (2)从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 (3)“除铁加入H2O2的目的是」 (④用有机萃取剂HL茶取P的原理为3L+Pr“票一PL,+3,反萃取后，Pr存在 于（填“水相”或“有机相） 一。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后 向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 可由PC,溶液制备Pr,O1,主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知错元素的常见价态为+3、 +4。 (⑤)搅拌下，将一定量的PrCl,溶液与沉淀剂Na,CO,溶液充分反应，过滤得到 P,(CO,),·8HO沉淀。若改用NH,HCO,溶液为沉淀剂，制得的P,(CO),·8H2O沉淀颗粒 较为疏松，原因是 (6)将P,(CO,),·8H,O置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变 化的曲线如图所示。制备P,O,最适宜的温度为 100 90 80 (280,76.23) 70 (560,61.72) 60 (755,56.22) (1200,54.46) 200 400 600 800 10001200 温度°C A.280C B.560C C.755C D.1200C