山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级高二年级第5次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Mn-55 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.对铁制品表面进行钝化处理，可延缓腐蚀 B.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 C.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 D.用Na,S溶液除去废水中的Cu2+和Hg+ 2.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，溶洞与钟乳石的形成涉及反应之一为Ca(HCO,) (aq)一CaC0,(s)+H20(1)+C02(g),下列分析错误的是 () A.溶有CO,的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的Ca(HCO,)2 B.钟乳石的形成经历CaCO,的溶解和析出 C.酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成 D.由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异 3.某白色粉末样品，可能含有Na2SO,、Na2S0,、Na2S,O,和Na,CO,。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCL2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 ( A.Na2S0,、Na2Sz0g B.Na2S03、Na2S2Og C.Na2S0,、Na,CO D.NazS03、Na2C0 4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.水电离出的c(H*)=l0-omol·L1的溶液中：Na、K+、CI、HCO B.加人铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl、Fe2+、NO C.滴人酚酞显红色的溶液中：K+、Na、I厂，SiO D.含大量AI+的溶液中：Na、K、SO、HCO 5.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 ( ) 选项 A B C D 用高锰酸钾标准溶液滴定 测定某NaOH溶液 记录滴定终点读数： 目的 排除滴定管内气泡 Na,SO溶液 的浓度 12.20mL 左手控制滴 - 定管活塞 眼睛注 标准盐酸 视液面 装置或 操作 右手摇动 锥形瓶 一NaOH溶液 化学试题第1页共8页 餐巴扫描全能王 病3觉人■在用的日博Ae 。-。2-22- 6.粗食盐水中常含有少量Ca2、Mg,SO,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的 是 () 加入过量 沉淀1 粗食NaOH溶液 ⅱ加人过量 盐水 沉淀2 过滤 BnCl,溶液 滤液1 过滤 ⅲ加人过量一沉淀3 X溶液 滤液2 ①加盐酸 过滤 滤液3 调pH值 ②蒸发结晶 NaCI固体 A.操作i加人过量NaOH溶液主要是为沉淀Mg2+ B.“滤液2"中加人X的溶液是Na,CO,溶液 C.“沉淀3"的成分只有BaCO, D.在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌 7.(高考题改编)草酸(H,C,O,)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I:往20mL0.1mol·L1NaHC,Q,溶液中滴加0.1mol·L1Na0H溶液。 实验Ⅱ：往20mL0.10mol·L NaHC,0,溶液中滴加0.10mol·L-CaCl,溶液。 已知：H2C,0,的电离常数K,=5.4X10-2,K2=5.4×105,Km(CaC0,)=2.4×10”,溶液混合后体 积变化忽略不计。 下列说法正确的是 () A实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C,O})<c(HC,O,) C.实验Ⅱ中发生反应HC,0,十Ca+一CaC,0,￥十H D.实验Ⅱ中V(CaCl,)=80mL时，溶液中c(C,0)=4.0X108mol·L 8.下列与实验相关的叙述正确的是 A.用湿润的pH试纸测定CH,COONa溶液的pH,会使测得结果偏大 c(CH,COO) B.将CH,C00Na溶液从20℃升温至30℃，溶液 c(CH,COOH)c(OH)减小 C,酸碱滴定时，若加人待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D.将Mg(OH)2沉淀转人表面皿中，加人足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCL,固体 9.25℃时浓度都是1mol·L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY:AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=1 mol·L,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是 () A.电离平衡常数K,(BOH)小于K,(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1mol·L'的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 10.下列图示与对应的叙述不相符的是 4 c/mol·L +c(CO2)/molL-1 0.100 tc(CH,C00)/mol·L- 平衡时NH,% 0.075 0.05( 0.025 B T 02.754.756.75p0 时间/s 0n起始时n(H) 加水量 甲 丙 丁 化学试题第2页共8页 暴巴全赶 A.图甲是某温度下c(CH,COOH)+c(CH,CO0)=0.100mol·L1的醋酸与醋酸钠混合溶液中 c(CH,COOH)、c(CH,CO0)与pH的关系曲线，可知：K.=1.0X104 B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO,(s)一CaO(s)十CO,(g)反应时，c(C0,)随反应时间变化的曲 线，，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙可知，反应N,(g)+3H2(g)一2NH,(g),、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最 高的是b点 D.图丁是在0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CH,CO0)随加水量的增加的变化曲线图， CH,COOH的电离度：A点小于B点 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但 不全的得2分，有选错的得0分) 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( 选项 实验操作和现象 结论 向2mL浓度均为0.1mol·LI的NaCl、Nal的混合溶液中滴 A K(AgCI)>K (AgI) 人2滴0.1mol·L-1稀AgNO,溶液，振荡，有黄色沉淀生成 室温下，将BaSO,投人饱和Na2CO,溶液中充分反应，向过滤 B 后所得固体中加人足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体 K.(BaSO,)>K(BaCO,) 产生 向10mL0.2mol·L-1Na0H溶液中滴入2滴0.1mol·L- MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCL K,p[Mg(OH):]>K,[Fe(OH),] 溶液，又生成红褐色沉淀 向盛2mL0.01mol·L」NazS溶液的试管中滴加几滴 D 0.01mol·LZnS0,溶液，有白色沉淀产生，再滴加 K,p(CuS)<K(ZnS) 0.01mol·L1CuSO,溶液，又出现黑色沉淀 12.(高考题改编)白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH,NO,、BaCl2、KCl、Na,SO,、Al,O、Na,CO3之中 的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X,分别加人足量以下三种试剂并微热使之无力反应，实验记 录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 () A.不含BaCl2 B.含AgNO,Na,SO, C.可能含Al,O,、KCl D.不含Na,CO,、NHNO, 化学试题第3页共8页 餐⑤扫描全能王 输1吃人■直用的日第Ae 。-2- 13.碳酸锰(MCO,)为白色难溶固体，用途广泛，可用于制备脱硫催化剂、电池、磁性材料等。某小组同学探 究实验室制备碳酸锰的条件。实验记录如下表所示。[已知：M(OH),为白色固体，在空气中能被迅速 氧化为棕黄色物质] 实验 操作与现象 实验I 向Na,CO,溶液中滴加MnSO,溶液，出现棕黄色沉淀 实验Ⅱ 向NaHCO,溶液中滴加MnSO,溶液，出现白色沉淀，略带棕黄色 实验Ⅲ 在30~35℃下，向MnSO,溶液中滴加NH,HCO,溶液，出现白色沉淀 下列说法错误的是 A.实验I中出现棕黄色沉淀的原因与CO水解有关 B.实验Ⅱ说明NaHCO.溶液中HCO;的电离程度大于水解程度 C.实验Ⅲ中，浓度商Q[Mn(OH)z]<K,[Mn(OH)z] D.三组实验说明，应在强酸性条件下制备MnCO,沉淀 14.常温下K,(HC0OH)=1.8×10',向20mL0.10mol·L1NaOH溶液中缓慢滴人相同浓度的 HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说 法错误的是 () 0.10 c(OH-) 0.05 Mc(HCOO) 0 5101520 V(HCOOH)/mL A.溶液pH=7时，加入的V(HCOOH)<20mL B.M点：c(OH)=c(HCOO),2c(OH)=c(Na)+c(H) C.当V(HCOOH)=10mL时，溶液pH>7 D.N点：c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+) 15.常温下，向20.00mL0.1mol·L-HA溶液中滴人0.1mol·L1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢 离子浓度的负对数[一lgc水(H*)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 () +-1gcx(H) 13 12 11 10 8 ab c V(NaOH溶液)/mL 化学试题第4页共8页 餐扫描全能王 镜觉人群言用的日A 0-2…-。。-2 A.常温下，K.(HA)约为105 B.M、P两点溶液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)<c(A) 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： +c(0H/mol·L B 10 D 100℃ 25℃ 10-7106 c(H)/mol.L-1 (1)图中五点对应的K。间的关系是 (2)若从A点到D点，可采用的措施是 A.升温 B.加人少量的盐酸 C.加入少量的NH,CI (3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合前后溶液的 体积不变)，所得混合溶液的pH=2,则V,:V2= (4)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加人到20.00mL、0.1000mol·L-醋酸溶 液中充分反应。如果溶液pH=7,此时V的取值 20.00(填“>”“<”或“=”)（忽略溶液体积的 变化)。而溶液中c(Na+)、c(CH,COO)、c(H)、c(OH)的大小关系为 (5)在0.10mol·L1硫酸铜溶液中加人氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液 的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1。(Kn[Cu(0H)2]=2.2X10-0) 17.(12分)溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I.下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 CH,COOH HCN HCIO H:CO, K。 1.7×10-5 4.9X10-10 3×10-8 K1=4.3X10-7 Ke=5.6X10-" (1)CO水解常数的表达式K6=」 0 (2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液： ①NaHCO,溶液；②NaCN溶液，③NaCIO溶液；④CH,COONa溶液；⑤Na,CO,溶液。 它们pH由大到小的顺序是 (填序号)。 Ⅱ.FeCl,溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 (3)①写出制备铁黄的离子方程式： ②制备过程中可以边加热边加水，其目的是 (4)向FeCL,溶液中加人NH,HCO,溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 化学试题第5页共8页 紧因金手 0-2…-。。-2 画、某样品为KClO,和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配 成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加人适量葡萄糖，加热使CIO,全部转化为C1（反 应为3KClO,十CH,O。=6H,0+6C0,个+3KCI)。加人少量K,CrO,溶液作指示剂，用2.000mol/ L AgNO,溶液滴定至终点，消耗AgNO,溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色AgzCrO, 沉淀。 (5)已知K(AgC)=1.8X100,Km(Ag,Cr0,)=1.1X102,若终点时c(Cr0)=1.1X10'mol/L.则此时 r(C1)= mol/L。 18.(12分)（高考题改编）硫酸酸化的高锰酸御溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMO,+5H,C,O,+ 3HSO,一K,SO,十2MnSO,+10C0,个+8H,0,某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下 实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸仰溶液滴定未知浓度的H,C,O,溶液。实验中测得的数据记录 如下： 滴定次数 HCO,体积 滴定前KMnO,体积 终点时KMnO,体积 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 25.00mL 1.04mL 22.47mL 25.00mL 0.04mL 24.46mL 请回答： (1)配制KMO,标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 (填字母代号)。 (2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于 (如图，填“甲”或“乙”)滴定管。 滴定时.眼睛应注视 甲 (?)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是 (4)根据表中数据，计算H,C,O,溶液的浓度 化学试题第6页共8页 鬟田全任 0-2…-。。-2小 (5)下列造成H,C,O,溶液的浓度偏高的是 A.滴定终点读数时俯视 B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.润洗锥形瓶 D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 19.(12分)Na,CO,的制取工艺及综合实验探究。 C0, 食盐水 X NH, 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 Na.CO 循环1 母液 (提取副产品) (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： ①往饱和食盐水中通人足量的NH,、足量的CO,的先后顺序是 ②沉淀池中和煅烧炉中所发生反应的化学方程式为 ③从生产流程图可知，可循环利用的物质是 。(写化学式) (2)测定所得产品的组成和纯度 ①检验纯碱样品中是否混有NaHCO,:将样品溶于水，逐滴加人盐酸，产生气体的体积V(CO,)与加入盐 酸的体积V(HC)的关系如图所示（不计CO2溶解）。回答以下问题： ↑V(C0,)/mL V(HCl)/mL 经测定，消耗盐酸的体积V,mL (V,一V,)mL(填“>”“<”或“=”)，可以说明纯碱样品中确实 混有NaHCO,。 ②测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CCl2溶液。将反应混合 物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度（以Na,CO,的质量分数进行 计算)为 。(用含%的式子表示) 化学试题第7页共8页 暴国全任 0-……22-2- 20.(12分)雌黄(As,S)和雄黄(As,S,)都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒 疗效而人药。As,S,可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(HAsO,)。 (1)向1L0.1mol·LH,AsO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HAsO,、H,AsO,、HAsO:、AsO; 的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。 1.0 0.8 0.6 9,0.5) N 0.4 0.2 0 0 2 4 681012】 PH ①NaH,AsO,溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，H,AsO,的第一电离平衡常数K的值为 ③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 ④下列说法正确的是（填字母序号）。 a.M点对应的溶液中：c(H2AsO)+c(HAsO})+c(AsO})+c(H,AsO,)=0.1mol·L b.N点对应的溶液中：c(OH)+3c(AsO})+3c(HAsO})=c(Na+)+c(H+) c.在Na,AsO,溶液中：c(AsO})>c(HAsO})>c(H2AsO)>c(OH) d.pH=12时，溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO号)+3c(AsO})+c(H,AsO,)>c(H)>c(Na) ⑤将NaOH溶液滴人亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是 (2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H,PO3),常温下，0.1mol·L的H,PO,溶液的pH=1.6, 亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na,HPO,。则0.1mol·L1的Na,HPO,溶液中含磷粒子浓度 由大到小的顺序是 化学试题第8页共8页 暴田全 022-2- 2024级高二第5次定时训练化学试题答案 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1-5 CCACD 6-10 CDBBC 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.A 12 AC 13 BD 14 A 15 BD 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16、（12分) 【答案】E=A=D<C<B BC 9:11 < c(Na*)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH) 2.2×10-8 17.(1)(HC)(H) c(CO) (2)⑤>②>③>①>④ (3) Fe*+2H2OFeOOH+3H 促进Fe3+的水解 (4)FeCla+3NH4HCO3=FeOOH+3CO2+3NH4Cl+H2O (5)1.8×106 【详解】(1)C0水解方程式为C0}+H,0HC0;+OH,因此水解常数的表达式K= c(HCO3)c(OH-) c(CO) (2)电离常数越小，酸越弱，相应的酸根的水解程度越大，pH越大，依据表中数据可知酸性CH3COOH> H2CO3>HCIO>HCN>NaHCO3,所以pH由大到小的顺序是⑤>②>③>①>④。 (3)①FeCh溶液在加热下可获得铁黄沉淀，制备铁黄的离子方程式为Fe3*+2H,0 FeOOH+3H。 ②铁离子水解吸热，制备过程中可以边加热边加水的目的是促进F3+的水解。 (4)向FCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，根据元素守恒可知还有氯化铵、二氧化碳和水生成， 该反应的化学方程式为FeCl3+3NH4HCO3=FeOOH.↓+3CO2个+3 NH2Cl+-H2O。 (5)根据溶度积常数可知终点时溶液中银离子浓度为 1.1x10-2 mol/L=104mol/L,所以此时溶液中氯离 V1.1×104 子浓度为18×10-0 10 mol/L=1.8x10-6 mol/L 试卷第1页，共4页 暴田全 0-……22-2- 18.(1)ac (2) 甲 锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去 (4)0.2142mol/L (5)BC 【详解】（1)配制KMOa标准溶液时，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头 滴管，使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要图中的容量瓶和胶头滴管，即a和℃： (2)图甲是酸式滴定管，图乙是碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，故应放在酸式 滴定管中，即甲滴定管：滴定时，眼晴应注视锥形瓶中溶液颜色的变化： (3)高锰酸钾本身有颜色，该实验不用另加指示剂，草酸反应完毕，滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫 红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去，说明到达滴定终点： (4)根据表中数据可以看出第四次实验数据明显错误，前三次滴定消耗的高锰酸钾的体积分别为21.41mL、 21.42mL、21.43mL,25.00mLH2C204消耗高锰酸钾的物质的量为 n=c=0.1000m0l:Lx21.41+21,42+21.43×10-克=2.142x10-mol,根据2KMn0,-5H,C,0,可得 3 n,c0.)-(KMn0,)=535×0ol,则比c0,溶液的浓度为 n(,C,0_5.355x103mol-0.2142mol/L: 6-7H,c0,25x10L (5)下列造成H2CzO,溶液的浓度偏高的是： A.滴定终点读数时俯视，使测量的高锰酸钾的体积偏小，造成H2CzO,溶液的浓度偏低，A不符合题意： B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测量的高锰酸钾的体积偏大，造成H2C204溶液的浓度偏高，B符合 题意：C.润洗锥形瓶，导致草酸的物质的量增加，所用的高锰酸钾的体积偏大，造成H2CzO,溶液的浓度偏 高，C符合题意：D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，不改变草酸的物质的量，不影响滴定，D不符 合题意；故答案为：BC。 19.(1) 先通入NH3,后通入CO2 NH,+CO2 +H,O+NaCl=NaHCO+NH CI 2 NaHCO,≌Na,Co,+Co2↑+H,0 NaCl、CO2 (2) 106m2% m 【详解】(1)①氨气极易溶于水，而C02在水中的溶解度不大，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化 碳气体可之更多地转化为HCO;: 试卷第2页，共4页 餐巴扫描全能王 输吃人群直用的日第Ae 0-2…-。。-2