1.1 反应热 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年第一学期人教版高中选择性必修1化学同步检查 第一章 化学反应的热效应第一节 反应热 一、单选题（本大题共9小题） 1．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（    ） A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=+1451.52 kJ·mol-1 B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-725.76 kJ·mol-1 C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O  △H=-22.68 kJ·mol-1 D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-725.76 kJ·mol-1 2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂，可同时降低E1、E2 C．该反应的反应热ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1 D．E2可表示形成新的化学键所释放的能量 3．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是(　　) A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C．王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D．李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 4．近年来我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列对有关成就所涉及的化学知识说法不正确的是 A．“奋斗者”号潜水器从深海采回的矿物中含的与互为同素异形体 B．“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料 C．C919飞机机身使用了铝锂合金，因该合金密度小、强度高 D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将化学能转化为电能 5．下列反应的能量变化与图示相符的是（    ） A．CO2通过炽热的C B．Fe粉溶于稀硫酸 C．NaHCO3溶于盐酸 D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应 6．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是 A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol B．HNO3(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol D．CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol 7．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是（    ） A．过程I是吸热过程 B．过程III一定是放热过程 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（    ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用海水制和Mg 具有还原性、具有氧化性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应为吸热反应 C 向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用 D 高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加 A．A B．B C．C D．D 9．和反应生成和HCl的部分反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： 第1步； 第2步； 第3步。 下列有关说法正确的是（ ） A． B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D． 二、多选题（本大题共4小题） 10．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应 B．化合物是该过程的催化剂 C．该过程的决速步为过程② D．过程①的热化学方程式为   11．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应 B．化合物是该过程的催化剂 C．该过程的决速步为过程② D．过程①的热化学方程式为   12．根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是 A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1 kJ·g-1 13．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3 kJ/mol B．甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H<-890.3 kJ/mol C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H =-92.4kJ/mol，将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol 三、简答题（本大题共3小题） 14．(1)已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1① P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷的 (填“高”或“低”)。 (2)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如下图所示原电池，回答下列问题： ①写出正极电极反应式 ②图中a电极材料是 ，X溶液中的溶质是 15．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。 (4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。 16．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应是 反应(填“吸热”“放热”)。 （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ 。 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1 (填“增大”“减小”“不变”)。 （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式： 。 （5）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行。 ①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是 （填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）。 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 。 ③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率 。 参考答案 1．B 2．B 3．B　 4．A 5．B 6．D 7．D 8．A 9．B 10．BD 11．BD 12．CD 13．AD 14．(1)P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1；红磷；低； (2)Fe3++e-═Fe2+；Cu；FeCl3 15．（1）环形玻璃搅拌棒； （2） 减少实验过程中的热量损失； （3） 偏小； （4） 不相等；相等；因为中和热是指强酸强碱在稀溶液发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 16．(1)放热； (2) 否； (3) 减小； (4) H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol； (5) 不变；不变；减小 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $