福建省宁德市闽东三校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

宁德市三校2025-2026学年第一学期高三12月联考 (化学)试题 本试卷共(8)页，共(100)分。考试时长(75)分钟。 注意事项：答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四 个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.节日燃放烟花过程中的焰色试验不属于化学反应 B.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C.苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 D.国之重器东风“快递”DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体和碳纤维组合而成的复合材料 2.中国芯片己进入快车道，光刻胶是一个技术门槛颇高的行业。某光刻胶a在EUV照射 下分解为CO2和很多低分子量片段（如图，未配平）。下列有关说法正确的是 OH +C02↑+ OH A.1个a分子中含有6个氧原子 B.b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.lmol c与钠反应最多放出2molH2 D.物质a、b、c均属于纯净物 3.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能 力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，且A、B原 子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A.A的简单氢化物是极性分子 B.第一电离能：D>C>B C.EC,中E原子为sp杂化 AD D.该锂盐的熔点高于LiCI 4.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化 剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。 个能量 TS, TS TS C2H(g)+O* OMC* EO* CH. AA* EOg)→H,CCH, AA(g) CH,CHO 反应历程 注： ■表示Ag催化剂表面 根据以上信息判断，下列说法不正确的是 A.C,H,(g)吸附在催化剂表面的过程会吸收能量 B,改变Ag的形貌，使TS2能量降低，其余能量均不变，可提高EO的平衡产率 C.E0中C-C-0键角约60°，C为sp杂化 D.EO（g)的稳定性不如AA(g) 5.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1。 CL KCI 电石渣一→打浆氯化→过滤→转化→…→KC0,粗品 溶解度/g 滤渣 Ca(ClO) 70 图1 60 50 已知：i.加热氯化时会生成Ca(CIO)2,Ca(CO)2 40 可进一步转化为Ca(CIO2。 30 ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 20 KCIO, 下列说法不正确的是 10 A.氯化时生成Ca(C1O32的反应为3Ca(Clo)2ACa(Clo,)2+2CaC2 020406080100 温度/℃ B.适当降低通入C2的速率并充分搅拌，可提高C1,的利用率 图2 C.若滤渣中无CaCz,滤液中n[Ca(CIO)2]n(CaCl,)约为1：2 D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KCIO3粗品 6.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是 NaOH 植 溶液 物 石英坩埚 油 FeSO 溶液 A.探究熔融条件下烧碱的导电性 B.制备Fe(OH)2 NHCI固体 碱石灰 P2Os G pH试纸 湿润的蓝色 湿润的酚酞 石蕊试纸 玻璃片 试纸 C.测新制氯水的pH D.检验氯化铵受热分解的产物 7.离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液[Bmim]PE。的 制备方法如下。已知N-甲基咪唑具有平面环，下列有关N的表述正确的是 PF H,C C.H Br H.C C.Ho KPF6-H.C N甲基咪唑 [Bmim]Br [Bmim]PF6 A.0.1molN-甲基咪唑的Π键电子数为0.5Na B.0.1 mol C4HoBr(溴丁烷)含Br数目为0.1Na C.0.1mol[Bmim]Br物质中含（价层）孤电子对数为0.5Na D.0.1mol[Bmim]PF6阴离子o键电子数为1.2Na 8.己二腈是制造尼龙-66的原料，一种用丙烯腈电合成己二腈的电解装置如图所示（阳极 为惰性电极)。下列说法错误的是 A.使用阳离子交换膜 电源 交换膜 B.阴极发生反应2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2),CN 钢电极 NC(CH2)CN C.生成0.25molO2时，阳极室溶液质量减少8g CH2=CHCN 丸电极 稀HSO, 离子导体 D.电有机合成具有条件温和、生成效率高等优点 9.某小组对Fe2+和Ag*的反应进行了如下探究实验： (已知：Ag2SO4为白色微溶物：反应过程中测得温度几乎无变化) 操作 现象 Ag浓度变化曲线 向1mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 几分钟后，出现大量 0.05. 实验I mL0.1mo/L AgNO3溶液 灰黑色浑浊 人2 实验 先向试管中加入几滴Fez(SO4)3溶液， 现象与实验I相同 0 然后重复实验的操作 5101520 时间/min 下列说法正确的是 A.实验I只发生反应：Fe2++Ag=Fe3++Ag,灰黑色浑浊是Ag B.图中c(Ag)由a→b急速变化的可能原因是反应放热 C.图中c(Ag)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D.图中c(Ag)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3起催化作用 10.实验目的：测定HCI和CH;COOH混合溶液中的c(CH,COOH)。 实验过程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用xmol.LNaOH标准溶液进行滴定， 测得溶液导电能力的变化曲线如图。 数据处理：c(CH,COOH)=x-y mol.L. y 6 下列说法不正确的是 V(NaOH)/mL A.a→b过程中，CH,COOH的电离程度逐渐变大 B.b→c过程中发生反应：CH,COOH+OH=CH COO+HO C.c点存在：c(CH,COOH+c(H)=c(OH) D.当加入mLNaOH溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色 二、非选择题，本题共4小题，共60分 11.(14分)天然气（主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化在能源利用、环境保护等 方面意义重大。 (1)CO2转化为C0、H2S转化为S的反应如下： i.2C02(g)=2C0(g)+O2(g)△H=+566kJ/mol ii.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(1)+2S(s)AH2=-530kJ/mol ii.CO2、HS转化生成C0、S等物质的热化学方程式是 (2)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如下所示。 太阳能电池 (CH4、CO等) (CH、CO等)↑质子交换膜 (CH4、HS、CO,等) 【方案1】若M+M+=Fe3+/Fe2+ ①所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性，原因是」 ②写出阳极的电极反应式： ③用反应式说明HS转化为S的原理 ④阳极产物可用黄血盐K4[F©(CN)6]溶液进行检验，生成的蓝色沉淀（普 鲁士蓝)结构如图所示（K+未画出)，平均每两个晶胞中含有一个K, 该晶体的化学式(K,Fe,(CN).)为 。 又知该晶体中铁元 素有+2价和+3价两种，则Fe+与Fe2+的个数比为 【方案2】若M+MP+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物) n(生成B所用的电子） 己知：电解效率n的定义：n(B) ×100% n(通过电极的电子) ⑤使用方案2电解效率更高，测得n(EDTA-Fε3+)100%，n(CO)80%。阴极放电的物质 有 结论：方案2更好，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。 12.(16分)己知配合物Co-Salen能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。科技工作者 用水杨醛与乙二胺反应生成的产物与醋酸钴反应合成配合物Co-Salen。反应原理如图，回 答下列问题： OHH,N入√NH (CH.COO).Co CHO OH HO 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 Co-Salen配合物 I、合成（装置如下图所示） Co(CH,COO). 溶液 H2O 热水浴 D 步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应 4~5mi:然后通入N2,通冷凝水，并缓慢滴加醋酸钴溶液，生成胶状沉淀。 步骤2：继续保持微沸，回流1，冷却后将溶液过滤。 步骤3：将晶体洗涤并干燥，得到配合物Co-Salen。 (1)配合物Co-Salen中，钴化合价为 (2)仪器A中加入乙醇的作用是 (3)不通氮气会造成实验失败，原因是 ；“保持微沸，回流1h”的目的是 (4)双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成Co-Salen的另一产物为 (⑤)回流结束后进行如下操作：①关闭冷凝水②停止通氮气③停止加热。正确的操作顺 序为 (填标号)。 (6)装置D除了吸收尾气外还具有的作用是 Ⅱ、载氧量测定 (7)Co-Salen在DMF中可吸氧[配合物载氧量=n(吸收的O2):n(Co-Salen)]。三次平行实验 载氧量测定结果如表： 序号 Co-Salen样品质量/g 吸氧体积/mL(标况下) 1 m 3.22 2 m 4.38 m 3.20 请列出配合物Co-Salen载氧量的计算式 (已知：M(Co-Salen)=325g/mol). 13.(16分)电解精炼铜阳极泥（含Cu2Se、Cu2Te,Ag2Se、Ag2Te、Se、Au等）是粗铜电解精 炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。 盐酸、Cl2、NaCl S02 Na.CO 铜阳 极泥 水溶液氯化 萃取金 还原 沉碲 HCL Te Te02s02 浸出渣 有机相 粗硒 滤液 (回收贵金属) (回收金) 已知：TO,微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题： (1)碲的原子序数为52，其基态原子的N层电子排布式为一。 (2)“水溶液氯化时，氯化温度(C)、液固比(x)、氯化钠的含量(g·L)及氯泥比(y)对硒 提取率的影响如图所示。 150 100 75 100 50 25 50 硒提取率/% 0.6 氯 0.9 液 比 51.2 比 温度◆ 液固比 氯化钠含量·氯泥比· ①最佳液固比是 最佳氯泥比是 ②溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是 (从下列选项中选取)。 氯化温度高于80C时，硒提取率降低的原因是 (从下列选项中选取)。 A.反应速率下降B.HCI挥发C.Na过多，导致溶液中正电荷过多D.氯气溶解量下降 (3)“还原”步骤溶液中的微粒得电子能力：Te(V)S(V)(填<”、>”、“=”) (4)在盐酸溶液中，TeO2被SO2还原得到单质碲。研究表明，此反应中，c(C)为0.1 mol/L时的活化能比c(C)为0.3mol/L时的活化能大，说明较高浓度C1的作用是一。 (5)“沉碲时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。若盐酸浓度过大，会导致沉 碲”不完全，可能的原因是（用化学方程式表示）】 (6)流程中“滤液”可以进入 工序进行再次利用。 14.(14分)氟他胺(G)是可用于治疗肿瘤。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： OH 己知： R-CH-OH H2O R-CH CF CF CF B SbF3 Fe 光照 C.HsCls DMSO ③ 20%HC1 ① ② NO. ④ NH, ⑤吡啶 CI 0 (1)G中含有的含氧官能团的名称为 (2)氢氧化钠水溶液中1molB最多消耗NaOH mol。 (3)写出反应③的化学方程式 (4)该合成路线中④的反应类型为】 (5)吡啶是一种有机碱，结构 ①从平衡移动的角度分析吡啶的作用 ②用毗咯○NH代替吡啶， 可能导致反应速率减慢甚至停止，请解释原因 (6)C经反应可得H(C7HO),H有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构 体 C NaOH溶液，△ H 酸化 (CHO2) ①属于芳香族化合物： ②能发生银镜反应： ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：1.