东北三省一区点石联考2026届高三上学期12月化学试题（A版）

绝密★启用前（点石联考） 试卷类型：A 2025年点石联考东北“三省一区”高三年级12月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功升空，其关键部件的材料彰显了我国航天材料 的国际领先水平。下列说法错误的是 A.航天员舱外航天服头盔面罩的主要成分为有机玻璃，有机玻璃属于有机高分子材料 B.飞船逃逸塔的发动机壳体采用高强度铝合金，利用了铝合金密度小、强度高的特性 C.太阳能帆板的核心材料是高纯度的单晶硅，它是一种性能优异的半导体材料 D.飞船表面使用的耐高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料 .下列化学用语表述错误的是 A.用电子式表示MgCl2的形成过程：+Mg干i:→[：灯Mg2+[] B.基态N原子的价层电子排布式：2s22p3 C.SO3的VSEPR模型：平面三角形 D.CaC2的电子式：Ca2+[:C=C:]2 3.下列说法正确的是 A.第一电离能：C<N<O B.热稳定性：H2S>H2O>H2Se C.键能：C一C键>Si-Si键>Ge一Ge键 D.沸点：HF<HCI<HBr<HI 4.下列关于实验室安全的说法错误的是 A.轻微烫伤或烧伤时，可先用冷水处理，然后涂上烫伤膏 B.不能向正在加热的液体中直接补加沸石 C.酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 D.镁燃烧起火时不可用泡沫灭火器灭火 5,物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是 A.CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂 C.由于氨气分子间存在氢键，所以稳定性：NH3>PH D.甘油为粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力 (点石联考)高三化学第1页（共6页) 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO+CO2+H20-H2SiO3V十COg B.向FeBr2溶液中通入足量CL2:2Fe2++Cl2—2Fe3+十2C1 C.向明矾溶液中加人Ba(OH)2至A13+恰好完全沉淀：2A13++3SO?+3Ba2+十6OH 2A1(OH)3+3BaSO D.Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O-4Na++4OH-+18O2个 7.氯碱工业是重要的化工基础产业，其原理如下： ①2NaC1+2H,0电解H2个十C2个十2NaOH 22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③3CL2+6NaOH(浓)△5NaC1+NaC10,+3H,0 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①中，标准状况下生成2.24LCl2时转移电子的数目为0.1NA B.反应②中，生成的Ca(ClO)2为漂白液的有效成分 C.反应③中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 D.反应③中，C1O3的空间结构为平面三角形 8.下列化学实验中的操作、现象及解释均正确且有对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 向苯酚钠溶液中通人足量CO2 溶液变浑浊 苯酚酸性弱于碳酸 B 向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3+与SCN生成Fe(SCN)3沉淀 C 将SO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2 生成白色沉淀 溶液中 SO2与Ba+反应生成BaSO3沉淀 先形成蓝色沉淀， 向0.1mol·L1CuSO4溶液中逐 后沉淀溶解得到深 沉淀溶解时主要反应为Cu(OH)2 D 滴加人1mol·L-1氨水至过量 蓝色溶液 +2OH—Cu(OH)4]2- 9.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且M、X、Y、Z位于不同主族。M是宇宙 中含量最丰富的元素，基态X原子的p轨道上有2个未成对电子，Y的周期序数等于族序数，Z 在地壳中元素含量居第二位，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数 最多。下列说法正确的是 A,M2X2是一种含非极性键的极性分子 B.Y最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 C.X与Z形成的化合物是优良的半导体材料 D.W元素属于元素周期表ds区的金属元素 10.山梨酸(CH3CH一CHCH一CHCOOH)是一种常用的食品防腐剂，可通过山梨醛 (CH,CH一CHCH一CHCHO)氧化得到。下列说法错误的是 A.可用红外光谱鉴别山梨醛和山梨酸 B.1个山梨酸分子与足量H2发生加成反应所得的产物分子中含有1个手性碳原子 C.山梨醛分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 D.山梨酸在酸性条件下可与乙醇发生酯化反应 (点石联考)高三化学第2页（共6页） 11.高锰酸钾是重要氧化剂，工业上常以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料生产，涉及反应： ①MnO,十KC1O,十KOH商K,MnO,十KCL+H,O(未配平)； ②K2MnO4+CH3COOH→KMnO+MnO2V+CH2 COOK+H2O(未配平). 已知：K2MnO4只在强碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 B.实验室进行反应①时，应在铁质坩埚中进行 C.反应②中CH3COOH可以用盐酸代替 D.反应②后过滤得到的MnO2可返回反应①循环利用，体现绿色化学理念 12.某研究小组采用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中铜含量，设计步骤如下： I.准确称取ag样品，加稀硫酸溶解 Ⅱ.加入过量KI溶液，充分反应后，溶液呈棕黄色 Ⅲ.用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失 已知：2Cu2++4I-—2CuIV+L2;I2+2S2O-—2I+S4O%。 下列说法错误的是 A.步骤I称量时，向托盘天平左右两侧各放大小、形状均相同的滤纸，防止托盘被污染 B.步骤Ⅱ中加入过量KI可确保Cu+完全反应 C.步骤Ⅲ临近终点时加淀粉指示剂，防止淀粉包裹I2影响终点判断 D.若样品中含有Fe3+杂质，会导致测定结果偏低 13.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许.K+通过的半透膜隔开。 下列说法错误的是 用电器 HCOOH KOH HCOO 物质A 02 HCO Fe3 KHCO3 e3→K2S04 半透膜 A.电池负极的电极反应式为HCOO+2OH-一2e一HCO3+H2O B.Fe3+为该电池反应的催化剂 C.放电过程中需补充的物质A为H2SO4 D.电池工作时，每生成1 mol HCO3,将会有1molK+通过半透膜移向右侧 14.在恒温恒容密闭容器中，甲烷与水蒸气发生催化重整反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1>0; ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2<0; ③积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3>0。 下列说法错误的是 A.恒温下，当容器内气体压强不变时，体系达到平衡状态 B.升高温度，反应①和③的速率均加快，但CH4的平衡转化率下降 C.增大水碳比「m(L,O)] 可抑制积碳反应 Ln(CHA) D.增大压强不利于提高甲烷的平衡转化率 (占石联老)高三化学第3页（共6页） 15.三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N,N-二甲基 甲酰胺[(CH3)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果， 研究单-DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示("表示吸附状态)： 0.0 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) -0.5 N(CH3)(g)+H2O(g) -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* -1.02 -1.23 (CH3)2NCH2+OH*+2H* -1.5 .77 -l.55 -2.0 -2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* -2.21/ (CH3)2NCHO*+4H* N(CH)3+OH*+H* 已知：1eV≈1.6×10-19J。 下列说法错误的是 A该历程中最大能垒（正反应活化能）约为114.62kJ·mol-1 B.增大压强可以提高N,N-二甲基甲酰胺的平衡转化率 C.三甲胺[N(CH3)3]中N原子的杂化方式为sp D.制备三甲胺的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)十2H2(g)一N(CH3)(g)+H2O(g) △H=-99.24kJ·mol-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)第MIA族元素及其化合物应用广泛。 回答下列问题： (1)关于第IA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.第一电离能：基态硫原子高于基态磷原子 B.H2Se的还原性强于H2S C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.基态Se原子的价层电子排布式为3s23p4 (2)某化合物的晶胞结构如图所示： Fe ●Cu r米am米anm 该化合物的化学式为 ,晶体中与S等距且最近的Fe有 个，晶胞 密度为 g·cm-3(用含Na、a、c的代数式表示，Na为阿伏加德罗常数的值)。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O,残留量时，用 碘溶液(12)进行滴定，已知氧化产物为S○，该反应的离子方程式为 0 (4)从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Cu2Sé的形式存在，提取单质硒的工 艺流程如图所示： NazCO3 HO 盐酸 阳极泥一→焙烧一→浸出一→酸化一→还原一→固体$ 滤渣 已知：“焙烧”过程Cu2Se转化为Na2SeO3和Cu2O。 ①“浸出”后分离出滤渣的操作是 (填操作名称)。 ②高温“焙烧”时反应的化学方程式为 (点石联考)高三化学第4页（共6页） ③“还原”时反应的化学方程式为 17.(14分)C0催化加氢转化为甲烷、甲醇、二甲醚是实现“碳达峰、碳中和”目标的重要路径，相 关技术研发取得关键进展。 回答下列问题： (1)①已知：CO(g)、H2(g)、CH,(g)的燃烧热（△H)分别为-283k·mo-1、 -285.8k·mol-1、-890.3kJ·mol-1;H2O(g)H20(1)△H=-44kJ·mol-1。 反应CO(g)+3H2(g)CH,(g)+H2O(g)△H1= ,则该反应 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，判断的理由是 ②反应CO(g)十3H2(g)CH,(g)+H2O(g)中单位时间内H2的转化率随温度的变化 曲线如图1所示，a点 (填“是”或“不是”)平衡状态，判断的理由是 H2的转化率/% (T2,806) b 图1 图2 ③已知反应CO(g)十3H2(g)三CH4(g)十H2O(g)的速率方程v正=正c(C0)· c3(H2),v逆=逆c(CH4)·c(H2O),k正、逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常 数Ek地的对数lg飞与温度的倒数一之间的关系，A、B,D,E分别代表图1中a点、c点 的速率常数，其中点 (填“A”“B”“D”或“E”)表示c点的lg正。 (2)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,发生以下反应： i.CO(g)+3H2(g)CH(g)+H2O(g)AHn; i.2CO(g)+4H2(g)CH3 OCH3(g)+H2O(g)AH2; i.CO(g)+2H2(g)、CH3OH(g)△H3。 n(CH OCH3) 已知：CH,OCH,的选择性=m(CH,OD十(C,OCH)十m(CH)X100%(CH,0H, CH4的选择性同理)。 起始压强为300kPa,达到平衡时C0转化率为50%，CH3OH的选择性为50%，CH4选择 性为25%。平衡时C0分压(C0) kPa,该温度下，反应i的平衡 常数K,= kPa2(用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡 常数，分压=总压X物质的量分数)。 18.(13分)某兴趣小组用如图所示的装置制取IC1(夹持装置略)，ICl的熔点为13.9℃，沸点为 97.4℃，化学性质与氯气相似，易水解，接触空气生成五氧化二碘。 浓盐酸 碱石灰 浓 固体a I的四氯 9酸 化碳溶液 回答下列问题： (1)固体a是 (填“MnO2”或“KMnO4”),装置I中发生反应的化学方程式 (点石联考)高三化学第5页（共6页） 为 (2)实验开始前先通入一段时间2的目的是 (3)装置Ⅲ中四氯化碳的作用是 (4)氯化碘(ICI)水解的化学方程式为 (5)氯化碘(ICI)与CH2一CH2反应的化学方程式为 (6)用ICI的冰醋酸溶液测定某液态直链脂防烃的不饱和度，进行如下实验： 将含有0.01mol液态直链脂肪烃的样品溶于CCl,形成50mL溶液；从中取出10mL,加 入10 mL ICl的冰醋酸溶液（含有ICl物质的量为amol,过量）；充分反应后，加入足量KI 溶液；生成的碘单质用bmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴 定所需Na2S2O3标准溶液的体积的平均值为VmL。 已知：①I2+2Na2S2O3-2NaI+Na2S4O6; ②液态直链脂肪烃的不饱和度是指一个液态直链脂肪烃分子最多可加成的氢分子数。 该液态直链脂肪烃的不饱和度为 (用含a、b、V的代数式表示)。 19.(14分)依托考昔是一种关节炎治疗药物，其合成路线之一如图所示（部分试剂略）： D NH2 定条件 N2PO(OPh)2 PO(OPh)2 F PF CgHgO3S NHPh HCI 碱 PhHN CHCOOH K NH.H2O C20H21CIN2O3S 已知：一Ph代表苯基。 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)C→E.中C与D中发生反应的官能团名称分别为 (3)E→G过程中还会生成PO(OPh)2OH,则F的结构简式为 (4)J→K中乙酸的作用为中和生成的(CH3)2NH,K中含有2个六元环（无其他环状结构）则 K的结构简式为 (5)满足下列条件的A的同分异构体有 种（不包含立体异构）。 ①含有1个与苯环直接相连的一NH2 ②能发生水解反应 (6)参照上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 NH2 0、 HCI N3PO(OPh)2 (点石联考)高三化学第6页（共6页）点石联考12月高三联考 化学 参考答案 2025年点石联考东北“三省一区”高三年级12月份联合考试化学（A版) 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D C B C D D B D 严肃认真高度负贵公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 BC 完全正确得2分，选对1个得1分，错 (1) 选不得分 FeCuS2 答案唯一 2(1分) 答案唯一 (2) 736 4×(56+64+32×2)也给分 Na×a2cx102 Na×a2cx1021 S2052+2I2+3H0=2S042+4I+6H (3) 完全正确得2分，==写成+扣1分， 配平错误不给分，写化学方程式不给分 ①过滤(1分) 答案唯一，写化学式不给分 完全正确得2分，==写成扣1分， 2Cu,Se+2Na,C0,+30 高温2NaSe0,+20u,0+2C0, 条件没写扣1分，配平错误不给分，写 (4) ② 离子方程式不给分 ③H,Se03+2S02+H,0Se↓+2H2S0, 完全正确得2分，=写成+扣1分， 不写↓”不扣分，配平错误不给分， 写离子方程式不给分 17.（14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 ①-206.1kJ·mol1 答案唯一，漏写单位扣1分，数错不得 分 (1) 低温自发(1分) 答案唯一 反应自发性由△G=△H-T△S判断，△H<0,△S<0,低温时 表达意思正确，表述合理即可给2分 △G=△H-T△S<0,反应可自发 点石联考高三12月化学试题参考答案第1页共13页 点石联考12月高三联考 化学 ②不是(1分) 此空答案唯一 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， 表诉不唯一，合理表述即可，表达意思 氢气的转化率减小，但a点升高温度，氢气转化率提高， 正确但内容表述不完整的可的情扣1分 所以a点不是平衡状态 ③B 此空答案唯一 50 此空答案唯一 1 (2) 20也给分，写小数不给分，不化 20250 50×902 简但数值对可以给分 18.（13分， 除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 KMnO4(1分) 此空答案唯一 (1) 2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O 完全正确得2分，==写成◆扣1分， 不写↑”不扣分，配平错误不给分 (2) 排除装置内空气，防止ICl与空气反应 表诉不唯一，合理表述即可 CCl4溶解I2形成溶液，使C2与I2充分接触，增大接触面 表诉不唯一，合理表述即可，表达意思 (3) 积，加快反应速率 正确但内容表述不完整的可酌情扣1分 ICl+H2O=IⅡO+HCl 完全正确得2分，写可逆号不扣分，== (4) 写成+扣1分，配平错误不给分 (5) CH2=CH+IC1→CH2ICH2Cl 完全正确得2分，→写成==扣1分， 配平错误不给分 (6) 500(a. 2x10) 表达式不唯一，正确可给2分 19.(14分， 除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 完全正确给2分，+写成===扣1 分，条件没写扣1分，配平错误不 (1) +CHOH 给分，漏写物质不给分 一定条件 (2) 醛基(1分)氨基(1分) 此空答案唯一 ●) 此空答案唯一 (3) >CHO 此空答案唯一 (4) (5) 19 此空答案唯一 此空答案唯一 0 0 (6) PO(OPh)2 NHPh 点石联考高三12月化学试题参考答案第2页共13页 点石联考12月高三联考 化学 此空答案唯一 0 NHPh 点石联考高三12月化学试题参考答案第3页共13页 点石联考12月高三联考 化学 答案详解 2025年点石联考东北“三省一区”高三年级12月份联合考试化学(A版) 一、选择题 1.【点石答案】D 【豪材来源】人教版高中化学教材必修二第五章、第八章材料相关内容。 【点石立意】结合我国神舟二十一号航天成就，考查航天关键材料的分类与核心性质，检验对有机高分子 材料、金属材料、半导体材料、新型陶瓷与传统硅酸盐材料的辨析能力，体现化学与前沿科技的联系。 材料分类（有机高分子材料、铝合金的特性、单晶硅的半导体性能、新型无机非金属材料与传统硅酸盐材料 的区别)。 【点石思路】有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，A项正确；高强度铝合金正是利用了 密度小、强度高的优点，适合航天领域减重和保证结构强度的需求，B项正确：太阳能帆板的核心材料是 高纯度的单晶硅，它是良好的半导体材料，C项正确；神舟飞船所用的耐高温结构陶瓷主要成分为氧化锆、 碳化硅、氨化硅陶瓷及碳-碳化硅复合材料，属于新型无机非金属材料，D项错误。 2.【点石答案】D 【豪材来源】人教版高中化学教材选择性必修2第一章原子结构与性质、第二章分子结构与性质。 【点石立意】考查化学用语的规范表达，涵盖离子化合物形成过程电子式、基态原子价层电子排布式、分 子VSEPR模型判断、离子化合物电子式，检验化学用语书写的准确性与严谨性。 化学用语（电子式形成过程的规范书写、价层电子排布式的表示方法、VSEP模型的判断依据、离子化合 物电子式的书写规则。 【点石思路】MgC2的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁 离子生成氣化镁，用电子式表示为Mg子过：一[Mg“[町，A项正确：基态N原子价层电 子排布式为2s2p,符合构造原理，B项正确；S0,中S原子价层电子对数为3+6-3×23，价层电子对 2 互斥模型为平面三角形，C项正确；CaC2为离子化合物，电子式应为Ca2[:C::C:],D项错误。 3.【点石答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章元素周期律内容、选择性必修2第二章、第三章。 【点石立意】基于元素周期律，考查第一电离能、氢化物热稳定性、共价键键能、氢化物沸点的递变规律， 检验对周期律本质（原子结构决定性质）的理解与应用能力。 元素周期律[第一电离能的特殊递变（半充满结构影响）、氢化物热稳定性与非金属性的关系、共价键键能与 原子半径的关系、氢键对氢化物沸点的影响]。 【点石思路】同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，但由于N的2p轨道半充满，结构更稳定， 其第一电离能高于O,正确顺序为C<O<N,A项错误；氢化物稳定性取决于中心元素非金属性，非金属 性：O>S>Se,故稳定性：HO>HS>HS,B项错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，键长 逐渐增长，键能逐渐减小，键能：C一C键>Si一Si键>Ge一G键，C项正确；HF因分子间氢键沸点异 常高，故沸点：HCl<HBr<HI<H亚，D项错误。 4.【点石答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一涉及的实验安全。 【点石立意】围绕实验室安全操作规范，考查烫伤处理、沸石使用、加热仪器操作、灭火方法，强化实验 安全意识，检验对实验基本操作风险的规避能力。 实验室安全（轻微烫伤的应急处理、沸石的作用与添加规则、间接加热仪器的使用要求、不同可燃物的灭火 点石联考高三12月化学试题参考答案第4页共13页 点石联考12月高三联考 化学 原理)。 【点石思路】实验过程中发生轻微烫伤或烧伤时，可以先自行用洁净的冷水进行降温处理，然后涂上烫伤 药膏保护，防止感染，A项正确：沸石（或碎瓷片）用于提供气化中心，防止液体暴沸，若液体正在加热， 直接补加沸石可能导致过热液体突然沸腾喷溅，引发烫伤，正确操作是冷却后再补加，B项正确：酒精灯 直接加热烧瓶会导致受热不均，必须垫陶土网以均匀受热，C项错误：Mg的金属性很强，高温下能与H2O 或CO2反应，所以镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火，D项正确。 5。【点石答案】A 【燾材来源】人教版高中化学教材必修二第五章硫、氨相关知识、选择性必修2第二章分子结构与性质。 【点石立意】基于“结构决定性质，性质决定用途”的核心逻辑，考查物质氧化性、还原性、氢键、范德 华力的实际应用，检验性质与用途对应关系的判断能力。 物质性质与用途(CO、SO2的还原性应用、氢键对物质物理性质与化学性质影响的区别、范德华力与氢键 对物质状态的影响)。 【点石思路】CO具有还原性，其可在催化反应中将NO还原为无害的N2,性质与用途对应正确，A项正 确；$O2有强还原性，红酒中添加$O2,利用其还原性消耗酒中的氧气，可以抗氧化、延长保质期，并能 杀菌，B项错误；稳定性：NH3>PH3,是由于氨分子中H一N键的键能大于PH中H一P键的键能，与分 子间是否形成氢键无关，C项错误；甘油即丙三醇，一分子甘油含3个羟基，它为粘稠液体是因为甘油分 子间存在较强的氢键，D项错误。 6.【点石答案】C 【囊材来源】人教版高中化学教材必修一离子反应、氧化还原、钠、氯相关内容。 【点石立意】考查离子方程式的书写正误判断，涵盖反应物过量对反应的影响、氧化还原反应的先后顺序、 与量有关的离子反应、物质拆分规则，检验离子反应的本质理解与方程式配平能力。 离子方程式书写（过量CO2与硅酸盐的反应产物、C对FeBr2的氧化、明矾与Ba(OHD2反应的量比关系、 Na202与水反应生成的氧分子中氧原子来源)。 【点石思路】向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,因H2CO3的酸性强于H2SiO3,且CO2过量时，产物应为 HC03,正确离子方程式为SiO32+2C02+2H20=H2SiO3↓+2HC03,A项错误；Cl2足量时，Fe2+和B均 被完全氧化，正确离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2B+6CI,B项错误；明矾[KAl(SO4)2·12HO] 中AI3+恰好完全沉淀时，A1+与OH的物质的量之比为1：3，此时明矾与Ba(OHD2的物质的量比为2：3， 离子方程式为2A13+3S042+3Ba2+6OH一2A1(OH田3↓+3BaSO4↓，符合量比关系与配平规则，C项正确； Na02与H2180的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中的氧原子全部来自Na2O2,而非H2l8O,正 确的离子方程式为2Na2O+2H2180一4Na+2OH+218OH+O2↑，D项错误。 7。【点石答案】C 【囊材来源】人教版高中化学教材必修一氯碱工业相关内容、选择性必修2第二章分子结构与性质。 【点石立意】结合氯碱工业的核心反应，考查阿伏加德罗常数的计算（电子转移）、氧化还原产物比例、离 子空间结构，检验氧化还原反应分析与化学计算的综合能力。 阿伏加德罗常数（氧化还原反应中的电子转移计算）、漂白粉的制备、氧化还原反应（氧化剂与还原剂的判断、 氧化产物与还原产物比例)、离子空间结构(CIO3的VSEPR模型判断)。 【点石思路】反应①中，Cl元素从-1价NaCI)升高到0价(C),生成1molC2转移2mol电子，标准状况 下2.24LCl2的物质的量为0.1mol,转移电子的数目为0.2Na,A项错误；反应②中生成的Ca(Clo)2是漂 白粉的有效成分，B项错误；反应③中，C1元素从0价分别变为-1价NaCl,还原产物)和+5价个NaClo3, 氧化产物)，根据电子守恒，氧化产物个NaClo3)与还原产物NaC)的物质的量比为1：5(1 mol NaClO3失去5 mol电子，1 nol NaCl得到1mol电子，得失电子守恒时比例为1：5)，C项正确；ClO3中C1原子的价层 电子对数=3+7+1-3×2-4（含1个孤电子对），根据VSEP℉理论，其空间结构为三角锥形（而非平面三角形）， 2 D项错误。 8.【点石答案】A 【囊材来源】人教版高中化学教材必修一第四章、必修二无机材料相关内容、选择性必修二第一章。 点石联考高三12月化学试题参考答案第5页共13页 点石联考12月高三联考 化学 【点石立意】通过实验操作、现象与解释的对应关系，考查苯酚酸性、F+检验、SO2的氧化还原性质、 氨水的络合反应，检验实验现象的分析能力与对反应原理的理解。 化学实验现象与解释[强酸制弱酸原理（苯酚与碳酸的酸性比较）、F(SCN)3的物质类别（络合物而非沉淀） 酸性条件下NO3的强氧化性、Cu2+与氨水的分步反应]。 【点石思路】向苯酚钠溶液中通入足量CO2,生成苯酚（溶液变浑浊，因苯酚在水中溶解度小）和NHCO3, 根据“强酸制弱酸”原理，说明苯酚的酸性弱于碳酸，操作、现象与解释对应正确，A项正确；3+与SCN 反应生成红色的Fe(SCN)3配合物（而非沉淀），B项错误；SO2通入硝酸酸化的Ba个NO2溶液中，酸性条件 下NO3具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42,最终生成BaSO4白色沉淀（而非BaSO),C项错误；向CuSO4 溶液中逐滴加入氨水至过量，先形成Cu(OD2蓝色沉淀，后沉淀溶解生成[CuNH)4]SO4深蓝色溶液，D项 错误。 9。【点石答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章、必修二无机材料相关内容、选择性必修二第一章。 【点石立意】通过元素推断（原子结构、周期表位置特征），考查元素化合物的性质（分子极性、最高价氧化 物对应水化物的酸碱性、半导体材料、元素分区)，检验元素推断能力与元素周期表知识的综合应用。 元素推断[宇宙中含量最丰富的元素（田、p轨道未成对电子数(O)、周期序数等于族序数的元素(A)、地壳 中含量第二的元素(Si)、未成对电子数最多的前四周期元素(C)、元素化合物性质、分子极性判断、AI(OD3 的两性、SiO2的性能、元素周期表分区(d区、ds区)]。 【点石思路】元素推断：M为H(宇宙中含量最丰富)；X的基态原子p轨道有2个未成对电子，且原子序 数小于Y(A),故X为Op轨道电子排布p2或p4,但结合“不同主族”及选项逻辑，X为O):Y为Al(周 期序数3=族序数ⅢA):Z为Si(地壳中含量第二，仅次于O):W为C(前四周期中，基态C原子的价层电 子排布为3d4s1,含6个未成对电子，是前四周期元素中未成对电子数最多的元素)。MD与X(O)以MX2 形成的化合物H2O2是含非极性键(O一O键)的极性分子，A项正确：Y(A)的最高价氧化物对应水化物为 A(OH)3,属于两性氢氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应），并非强碱，B项错误；X(O)与Z(S)形成 的化合物为SiO2,不是优良的半导体材料，C项错误：W(C)的价层电子排布式为3d4s',根据元素周期 表分区规则，属于d区元素，D项错误。 10.【点石答案】B 【燾材来源】人教版高中化学教材必修二第七章、选择性必修二第二章、选择性必修三第一章。 【点石立意】以山梨醛和山梨酸为载体，考查有机物的结构与性质（红外光谱鉴别、手性碳原子、杂化方式、 酯化反应)，检验有机物结构与性质的关联分析能力。 有机物结构与性质[红外光谱的应用（官能团鉴别）、手性碳原子的判断标准（连4个不同基团）、碳原子杂化 方式($p2:双键碳：sp3:单键饱和碳)、酯化反应的条件（羧基与羟基，酸性条件）】。 【点石思路】山梨醛含醛基（一CHO),山梨酸含羧基（一COOD,红外光谱中不同官能团的吸收峰波数不同， 可通过红外光谱鉴别二者，A项正确；山梨酸(CHCH=CHCH=CHCOOH)与足量H2发生加成反应的产物为 CHCH2CHCH2CH2COOH,分子中无手性碳原子（手性碳原子需满足“连4个不同原子或基团”），B项错 误；山梨醛(CHC=CHCH=CHCHO)中，甲基（一CH)的碳原子为sp3杂化(4个单键），双键的碳原子为sp 杂化(3个σ键，1个π键)，故碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，C项正确；山梨酸含羧基（一COOH),在浓 硫酸（催化、吸水）、加热条件下，可与乙醇（含羟基一O田发生酯化反应生成山梨酸乙酯和水，D项正确。 11.【点石答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章氧化还原反应相关内容、必修二第八章绿色化学相关内容。 【点石立意】结合高锰酸钾的工业制备流程，考查氧化还原反应的配平、氧化剂与还原剂比例、反应容器 选择、原材料替代可行性、绿色化学理念，检验氧化还原反应的综合分析能力。 氧化还原反应[配平方法（得失电子守恒）、氧化剂与还原剂的判断（元素化合价变化）、反应条件对试剂的要 求（强碱性环境）、试剂的氧化性与还原性（盐酸的还原性）、绿色化学（原子利用率、废弃物循环）]。 【点石思路】反应①配平：根据得失电子守恒，MnO2中Mn从+4价→+6价（每个Mn失去2个电子），KCIO3 中C1从+5价→-1价（每个C1得到6个电子），无其他元素得失电子，得失电子守恒时，MnO2与KClO3的 物质的量之比为3：1，A项正确：反应①在强碱性条件下进行，铁质坩埚)不与强碱反应e与强碱在 点石联考高三12月化学试题参考答案第6页共13页 点石联考12月高三联考 化学 常温下不反应，高温下也不易反应)，可作为反应容器，若使用瓷坩埚（含SO),SO2会与强碱反应 (SiO2+2KOH一KSiO+HO),故应在铁质坩埚中进行，B项正确；盐酸具有还原性，而K2MnO4在酸性 条件下可转化为KMnO4和MnO2,同时KMnO4能与盐酸发生反应2KMnO4+16HCI=2KC1+2MnCl2+5Cl2 ↑+8HO,导致产物变质并产生有毒气体Cl2,故不能用盐酸代替CH;COOH,C项错误；反应②生成的 MO2可返回反应①作为原料循环利用，减少废弃物排放，提高原子利用率，体现绿色化学理念（减少污染、 资源循环)，D项正确。 12.【点石答案】D 【燾材来源】人教版高中化学教材必修一第一章氧化还原反应相关内容、选择性必修一第一章滴定实验相 关内容。 【点石立意】以间接碘量法测定胆矾中铜含量为背景，考查实验原理（反应条件控制、试剂作用、指示剂使 用、杂质影响)，检验实验操作的理解与误差分析能力。 氧化还原滴定（间接碘量法的反应原理、称量的实验操作、红的双重作用（还原剂）、淀粉指示剂的添加时机 (临近终点)、杂质Fe3+的干扰（氧化I)。 【点石思路】称量时，需向托盘天平左右两侧各放入大小、形状均相同的滤纸，防止托盘被污染，A项正 确：过量KI的作用为确保C2+完全反应，B项正确：淀粉遇I2变蓝，若过早加入淀粉，淀粉会包裹I2(形 成淀粉-I2复合物)，导致后续N2S2O3标准溶液无法充分与I2反应，影响终点判断（终点时蓝色褪去不明显）， 临近终点时（溶液呈浅黄色，I2浓度较低）加入淀粉，可避免上述问题，C项正确：F3+具有强氧化性，会与 I反应(2Fe3+2I一2Fe2+I2),使生成的I2偏多，导致消耗的Na2SzO3标准溶液体积偏大，根据计算关系 (2Cu2+~I2~2S202),测定的Cu2+含量偏高，D项错误。 13.【点石答案】D 【囊材来源】人教版高中化学教材必修二第六章化学反应与能量变化。 【点石立意】HICOOH燃料电池原理为原电池，HCOO一侧为负极，失电子发生氧化反应又因含有KOH 溶液呈碱性，因此负极反应式为HCOO+2OH-2e=HCO3+H2O;Fe3+一侧为正极，得电子发生还原反应， Fe3+e=Fe2+,生成的Fe2+又被O2氧化，发生4Fe2+02+4H=4Fe3+2H20反应，因此正极总反应为 02+4H+4e=2H20。 【点石思路】负极发生氧化反应，HCO0中C为+2价，转化为HC03中+4价C,失去2e,碱性环境下（左 侧有KOHD,电极反应式为HCOO+2OH-2e=HCO3+HO,电荷、原子均守恒，A项正确；右侧Fe3+ 得电子生成Fe2+e3+e=Fe2,Fe2+又被O2氧化为Fe3+(4Fe2+O2+4H一4Fe3+2H2O),Fe3+循环使用， 总量不变，为催化剂，B项正确；右侧生成KS04需SO42,且F2+被O2氧化需酸性条件H,故物质A 为H2SO4,提供S042-和H,C项正确：生成1 nol HC03时，负极转移2mole,为平衡电荷，需迁移 2molK*(+1价)至正极，D项错误。 14。【点石答案】B 【燾材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第二章化学平衡、化学反应的方向与调控相关内容。 【点石立意】以甲烷与水蒸气的催化重整反应为背景，考查化学平衡的标志、温度与压强对平衡的影响、 反应物比例（水碳比）的调控作用，检验化学平衡原理的应用能力。 化学平衡[平衡标志的判断（压强不变，适用于气体分子数变化的反应）、温度对平衡的影响（△H的正负决定 平衡移动方向)、压强对平衡的影响（气体分子数的变化情况）、水碳比对积碳反应的抑制与H产率的影响]。 【点石思路】反应①和③均为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，容器内气体压强随反应进行而变 化，当压强不变时，说明各物质的浓度不再变化，体系达到平衡状态，A项正确：升温会加快所有反应的 速率（反应①和③的速率均加快），反应①和③均为吸热反应，升温使平衡正向移动，CH4的平衡转化率升 高（而非下降），B项错误；增大水碳比[L,O)],即增加H0的量，可抑制反应③CH4三C(+2H(g), (CH,) HO增多会与C反应(C+HO三CO+H),减少积碳，C项正确；反应①和③均为气体分子数增多的反应， 增大压强使平衡逆向移动，导致CH的平衡转化率降低，故增大压强不利于提高甲烷的平衡转化率，D项 正确。 点石联考高三12月化学试题参考答案第7页共13页 点石联考12月高三联考 化学 15.【点石答案】D 【燾材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第一章化学反应的热效应、第二章化学平衡相关内容、选 择性必修二第二章分子的空间结构。 【点石立意】通过单-DMF分子在铜催化剂表面的反应历程图，考查活化能计算、反应热判断（△H正负）、 原子杂化方式、热化学方程式书写，检验反应历程的分析能力与热化学知识的应用。 反应历程活化能的计算（过渡态与前一中间体的能量差）、反应热的判断（反应物与生成物的总能量差）、杂 化方式N原子的价层电子对数决定杂化类型)、热化学方程式的单位（△H单位为kJ·o]。 【点石思路】活化能是反应历程中“过渡态与前一中间体（或反应物）的能量差”，根据历程图，最大能垒 为1.19eV,1eV≈1.6×1019J,话化能为1.19×Na×1.6×10-19J=114.62kJ·moH,A项正确；总反应为 (CH)2NCHO(g十2H(g)、三N(CH)3(g)+HO(g),反应过程中气体分子数减小，加压，平衡正移，可以提 高N,N.二甲基甲酰胺的平衡转化率，B项正确：三甲胺N(CH)]中N原子的价层电子对数=3+5-3×1-4（含 2 1个孤电子对)，根据杂化理论，N原子的杂化方式为sp,C项正确；制备三甲胺的热化学方程式为 (CH)2NCHO(g)+2H(g)N(CH)3(g)+HO(g)△H=-98.25kJ·mol1,D项错误。 二、非选择题 16.(14分，除特殊标注外，每空2分) 【点石答案】 (1)BC (2)FeCuS22(1分) 736 Na×a2cx102I (3)S202+2I2+3H2O=2S042+4I+IH (4)①过滤(1分) 高温 2Cu,Se+2Na,C0,+30, 2Na,Se0,+2Cu,0+2C02 ② ③H,Se0,+2S0,+H,0—Se↓+2H,S0, 【点石思路】 (1)基态P原子的3p轨道半充满，第一电离能：S<P,A项错误；简单氢化物的还原性与非金属性负相 关，非金属性：S>Se,故HSe的还原性强于HS,B项正确：SeO2中Se为+4价（处于Se的中间价态）， 既有氧化性（可被还原为Se)又有还原性（可被氧化为SeO42),C项正确；Se为第四周期第ⅥA族元素，基 态Se原子的价层电子排布式为4s244,D项错误。 (2)化学式：根据均摊法，晶胞中Fe原子的数目=4×1（棱上）+6×1（面心）=4：Cu原子的数目=8×1（顶 点)+4×1（面上）+1（体心）-4；S原子数-8（体内），故化学式为FeCS2;配位数：以体内S原子为中心，周 2 围等距且最近的Fe原子位于面上或面上和棱上，共2个；晶胞质量4×(56+64+32×2)g736g,故 N N 密度p=业=736 VMxacx1cm (3)N2S2O5S为+4价)与I2反应，S被氧化为S042(+6价)，I2被还原为I(-1价)，根据得失电子守恒(S 失去4e,I2得到2e,故反应消耗S202与I2的物质的量之比为1：2)，结合电荷守恒和原子守恒，配平离 子方程式为S2052+212+3H20=2S042+4I+6H。 (4)①“浸出”后分离滤渣（固体）和溶液的操作是过滤。 点石联考高三12月化学试题参考答案第8页共13页 点石联考12月高三联考 化学 高温 ②“高温焙烧”时，反应的化学方程式为2Cu,Se+2Na,C0,+3O, 2Na,Se0,+2Cu,0+2C0 ③“还原”时，H2SeO,(Se为+4价)与S02反应生成Se(0价)和HS04(S为+6价)，根据得失电子守恒(Se 得到4e,S失去2e,故H2Se03与S02的物质的量之比为1：2)，配平方程式为H2Se03+2S02+H20一 Se↓+2H2S04o 17.（14分，除特殊标注外，每空2分) 【点石答案】 (1)①-206.1kJ·olH低温自发(1分)反应自发性由△G-△H-T△S判断，△H<0,△S<0,低温时 △G△H-T公S<0,反应可自发 ②不是(1分)该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡转化率减小， 但a点升高温度，氢气转化率提高，所以a点不是平衡状态 ③B (2)50 1 20250 【点石思路】(1)①燃烧热方程式： i.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H200△H1=-890.3kJ·moll i.C0(g+102(g)—C02g)△H=-283kJ·mo1 2 iHgt10,g)=H00△H,=-285.8kJ·moH 2 iv.H0(g=H20①△H4=.44kJ·moll 目标反应：CO(g+3H2(g)三CH4(g十HOg)△H,根据盖斯定律，目标反应=i+3×ii.i-iv,代入数 据：△H=(-283kJ·mol)+3×(-285.8kJ·moH)-(-890.3kJ·mol)-(44kJ·molH)=-206.1kJ·mo1;自发判 断：反应中气体分子数从4变为2，△S<0:△H<0,根据△G=AH-T△S,低温下T△S较小，△G<0,反应 自发。 ②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，氢气的转化率减小，但ā点升高温度，氢气转化率提高，所 以a点不是平衡状态。 ③达平衡时，正、逆反应速率相等，则有Vc(CO)c),Ykc(CH)c(,O),整理之后得K=红， 亿t 又△H<0,升高温度，即图2中横坐标从右往左（温度升高），平衡逆移，平衡常数减小，k地增大的程度大 于k正，则B点表示c点的gk正。 (2)根据相关数据，达到平衡时C0转化率为50%，CHOH的选择性为50%，CL的选择性为25%，得 出CH0CH3的选择性为25%。设含C产物总物质的量为x,得到关系式：0.25x+0.25x×2+0.5x=0.5,解得 x0.4mol,根据相关反应计算得到平衡时各物质的物质的量如表所示： 组分 Co H2 H2O CHOH CHOCH: CH4 n/mol 0.5 0.9 0.2 0.2 0.1 0.1 气体总物质的量为2.0mol,故平衡时容器的压强变为2x300kPa=200Pa,C0的平衡分压为 3 0.5×200kPa=50kPa,反应ⅲ的平衡常数K=p(CH0田=，20kPa2-,1kPa2。 p(C0)p2H2)50×902 20250 点石联考高三12月化学试题参考答案第9页共13页 点石联考12月高三联考 化学 18.(13分，除特殊标注外，每空2分) 【点石答案】 (1)KMnO4(1分)2KMnO4+16HCI(浓)=2KC+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)排除装置内空气，防止ICI与空气反应 (3)CCL4溶解I2形成溶液，使C2与I2充分接触，增大接触面积，加快反应速率 (4)ICH+H2O-HO+HCI (5)CH2=CH2+ICI>CH2ICH2CI (6)500a.b -×10-3) 2 【点石立意】以IC1的制备实验为背景，考查氯气制备的试剂选择、实验操作目的、ICI的性质（水解、氧 化还原反应)、不饱和度计算（滴定数据处理），检验实验设计能力与化学计算能力。 氯气制备[KMnO4与浓盐酸的反应（无需加热）、MnO2与浓盐酸的反应（需加热）]、实验操作目的（排空气防干 扰)、ICI的性质（水解生成ⅡO和HCl、与KI的氧化还原反应）、不饱和度计算（基于滴定反应的物质的量 关系)。 【点石思路】 (1)装置中无加热仪器，装置I中KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应生成 C12[2KMnO4+16HCl(浓)一2KC1+2MnCl2+5C2↑+8H2O],而MnO2与浓盐酸反应需加热（题干装置无加热 装置)，故固体a选择KMnO4。 (2)实验开始前通入一段时间N2的目的是排出装置内空气，防止ICI与空气反应。 (3)四氯化碳的作用为作有机溶剂，可溶解I2和C2,使C,与I2充分接触，提高反应速率。 (4)IC1中I为+1价，C1为-1价，ICI水解反应的化学方程式为IC+HO=HIO+HC1。 (5)IC1性质与Cl2类似，与CH2=CH2发生加成反应：CH-CH+IC1→CH2ICH2Cl。 (6)滴定反应关系：IC12~2S2032-(剩余IC1与KI反应生成I2,I2再与S202反应)，10mL烃溶液中剩余 ICl的物质的量n(剩余IC=1×byX103mol:10mL烃溶液中与烃反应的IC1的物质的量（反应 IC-c】byX103mol,50mL烃溶液中与烃反应的1CI的物质的量n(反应的1C5Xa.b 2×10)mol, 不饱和度定义为“1个烃分子最多可加成的H2分子数”，1个双键可与1个IC1反应IC1相当于1个C2, 加成1个双键，放不饱和度=：（反应的rC5x(a 2×10 n(烃) -=500(a.b 0.01 2×10。 19.（14分，除特殊标注外，每空2分) 【点石答案】 CHOH (1) 一定条件 (2)醛基(1分)氨基(1分) H;C-S CHO 点石联考高三12月化学试题参考答案第10页共13页