专题2.3 离子共存、离子的检验和推断（押题专练）-2017年高考化学一轮复习精品资料

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋ C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－ D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－[来源:Z§xx§k.Com] 2．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)。 A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、K＋、Cl－、NO C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、NO D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO 3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、HCO、Cl－ 　 B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－ C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO 　 D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　) A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、K＋、Cl－、NO C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、NO D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO 5． 25 ℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为(　　) A．HCO[来源:学科网]、NO 　 B．Fe2＋、Na＋、SO、Na＋、Al3＋、NO C．Mg2＋、NH、S2－、NO、Cl－ 　 D．Na＋、MnO、SO 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 7．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(　　)。 A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 8．下列关于物质的检验方法正确的是(　　)。 A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH 9．某溶液中可能含有H＋、NH中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)。、NO、SO、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO和NO，可能含有SO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)。 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 11．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是(　　)。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 12．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、