山东省济南第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

济南一中2023级高三(上)期中检测——化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题，本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 2. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 A. A B. B C. C D. D 3. 叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下： 已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B. 反应②的化学方程式： C. 步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用 D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 5. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 7. ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A. 该反应中ClO2被氧化 B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C. 由该反应可判断还原性强弱：＜ D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 8. 固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 固体氧化物电解质中的箭头表示的移动方向 B. N极的电极反应式： C. 产物X中一定含有 D. 该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能 9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B. OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 10. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为 D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 二、选择题，本大题共5题，共20分，每题有1-2个正确答案，每题4分，漏选得2分，错选不得分。 11. 化合物M(三维空间伸展的网状结构片段如图)是一种用于有机合成的催化剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. W的最高价氧化物不可以用于干燥氨气 B. Y的氟化物YF3中各原子均满足8电子稳定结构 C. 简单氢化物沸点：Z>W D. 元素非金属性：W>Z>X 12. 反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下： 下列说法不正确的是（ ） A. A2B的化学式为Mg2Si B. NH3、NH4Cl可以循环使用 C. 反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1 D. 反应②中每生成24gMg转移2mol电子 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向新制氯水中滴加溶液和淀粉KI溶液 前者生成白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应 存在限度 B 将固体加热，用带火星的木条检验产生的气体 固体由黑色变为砖红色，木条复燃 热稳定性： C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 D 将加入到酸性 溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法错误的是 A. 催化效果：催化剂高于催化剂 B. 催化： C. 催化剂比催化剂的产物更容易脱附 D. 催化分解吸热，催化分解放热 15. 我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低排放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen，结构为)与、可分别形成(橙红色)、(淡蓝色)。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 A. 放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少空调的制冷作用 B. 充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C. 充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D. 放电过程中，当有2 mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71 g 三、填空题，共5题，共60分 16. Ⅰ．NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。 （1）甲池在放电过程中的负极反应式为_______。 （2）乙池中电池总反应的离子方程式为_______。 （3）b为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到浓度为的盐酸时，M室中的溶液的质量变化为_______g(溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ． （4）已知：① ② 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为_______，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为_______。 （5）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H-N N-N Cl-Cl H-Cl 键能 a b c x d ，则_______。 17. 钛白()是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。 方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图(部分夹持装置已略去)。 已知：熔点-24.1℃，沸点136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。 （1）C装置的加热方式为_______，D装置中反应方程式为_______，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为_______、_______。 （2）为完成上述实验，正确的操作顺序为_______。 ①打开A处分液漏斗活塞 ②点燃C处的酒精灯 ③点燃D处的酒精喷灯 ④关闭A处分液漏斗活塞 ⑤C处停止加热 ⑥D处停止加热 方法二：硫酸法。70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白：。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti(Ⅳ)的含量。首先用铝片将Ti(Ⅳ)还原为，再用标准溶液滴定：。 （3）滴定时可选用的指示剂为_______，滴定终点溶液颜色变化为_______。 18. 金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是，其中为-1价，含有、等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。 已知：①焙烧后可得、钼酸钙()和的混合物，其中，微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；不溶于氨水。 ②钼酸()微溶于冷水，能溶于热水。 （1）为了提高焙烧速率，可以采取的措施是_______(写一条)。 （2）若焙烧的主要产物为，则主要反应的化学方程式为_______。 （3）钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示，造成曲线变化的可能原因是_______。 （4）“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。 （5）钼精矿碱浸制钼酸钠()。直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐，反应的离子方程式为_______。 （6）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为，则该电池放电时的正极反应是_______。 19. 回答下列问题： （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①基态Se原子的价层电子排布式是_______，按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Se位于元素周期表_______区。 ②的空间结构是_______，基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有_______个。 ③过程ii中一定断裂的化学键是_______。 （2）离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 （3）二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为。氮化钛晶胞中原子半径为_______pm。 20. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。 已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②LiH、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。 （1）搅拌过程中发生的化学反应方程式为_______，操作A名称是_______ （2）测定的纯度：常温常压下，称取样品置于形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是_______， （3）该样品纯度为_______[用含、、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为；未冷却至室温读数，测定结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．为了测定草酸晶体()中的值，进行如下实验 （4）称取草酸晶体，配成100.00mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀后，用浓度为的溶液滴定至不再褪色为止，所发生的反应为： ①实验中，有下列仪器备选，还缺少的玻璃仪器有(填名称)_______ A、托盘天平(带砝码、镊子) B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶 ②实验中，标准液溶液应装在_______式滴定管中。 ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的的值会_______(填偏大、偏小、无影响)。 ④在滴定过程中若用去的溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______，若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______(填偏大、偏小、无影响) 济南一中2023级高三(上)期中检测——化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题，本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题，本大题共5题，共20分，每题有1-2个正确答案，每题4分，漏选得2分，错选不得分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】A 三、填空题，共5题，共60分 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 阴 ②. 18 （4） ①. ， ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸浴 ②. ③. 使冷凝回流 ④. 吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置中 （2）①②③⑤⑥④ （3） ①. KSCN溶液 ②. 溶液由无色变红色 【18题答案】 【答案】（1）粉碎钼精矿（或增大空气通入量、搅拌等） （2） （3）550℃前，温度升高，反应速率快，钼的提取率高；超过550℃后，易升华而导致钼的提取率下降 （4）、 （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. p ③. 四面体 ④. 4 ⑤. 硫硒键 （2） ①. 正四面体 ②. ， （3） ①. 6 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 蒸馏 （2）调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平 （3） ①. ②. 偏高 （4） ①. 胶头滴管 ②. 酸 ③. 无影响 ④. ⑤. 偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $