1,1,3电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦原子结构中的构造原理与电子排布式，以“温故知新”导入，通过知识回顾逻辑链串联原子光谱、能量量子化到能层能级，结合能级容纳电子数表格搭建学习支架，衔接旧知与新知。 特色在于问题驱动与可视化结合，通过“p电子云特点”等问题引导科学思维，电子云视频及轮廓图、原子轨道示意图助力科学探究，习题含洪特规则特例等实例。帮助学生构建微观认知，为教师提供系统教学资源。

第一节　原子结构 第2课时 构造原理与电子排布式 温故知新 原子 光谱 能量 量子化 能级 能层 原子结构示意图 构造原理 问题：不同能级中最多可容纳电子数为什么不同？ 简化电子排布式 电子排布式 价层电子排布式 Na 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1 能级 s p d f 最多可容纳电子数 2 6 10 14 宏观、微观运动的区别 运动特点 宏观物体 核外电子 质量 很大 很小 位置 可测 不可以同时测定 速度 可测 轨迹 可以描述 不能准确描述 电子云 电子在核外的空间运动分布(视频） 1.概率密度 氢原子1s电子的概率密度分布图 小点越密，表明概率密度越大。 ——核外电子的概率密度分布 图中的小点是什么呢？是电子吗？ 电子云轮廓图 把电子在原子核外空间出现概率P= 90%的空间圈出来。 电子云轮廓图： 电子云图难绘制 电子云轮廓图 （原子轨道） 原子轨道 问题1：观察相同原子的s电子的电子云轮廓图，总结规律 s电子：只有____个原子轨道，呈_______ 球形 1 能层序数越大，原子轨道的半径越大。 原子轨道 问题2：p电子云有什么特点？ 哑铃形 p能级: 有____个原子轨道，呈_______ px、py、pz 的电子云互相垂直，且同一能层中3个p轨道的能量相同。 3 原子轨道 d能级的电子云轮廓图 （5个轨道） 原子轨道 f能级的电子云轮廓图（7个轨道） 原子轨道 【巩固･评价】 能层 能级 原子轨道数 原子轨道符号 电子云轮廓图 形状 取向 K 1s 1 1s 球形 - L 2s 1 2s 球形 - 2p 3 2px、2py、2pz 哑铃形 相互垂直 M 3s 1 3s 球形 - 3p 3 3px、3py、3pz 哑铃形 相互垂直 3d 5 - - - 填下表，归纳总结能层、能级和原子轨道之间的关系。 电子排布图 O 1s 2s 2p 请问电子应该怎么住进轨道当中呢？？？排布要实现的目的是？？ C 1s 2s 2p 电子排布图 一、泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且二者自旋相反 He 1s 电子排布图 二、洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电 子优先占据空轨道，且自旋方向相同。 C 1s 2s 2p 【总结】 O 1s 2s 2p 用方框表示原子轨道，能量相同的原子轨道【简并轨道】的方框相连 氧原子中，有 对电子对，有 个单电子（未成对电子）有 种空间运动状态，有 种运动状态不同的电子。 3 2 5 8 一个方框表示一个原子轨道 即一种空间运动状态 空间运动状态数 = 电子所占原子轨道数 电子的运动状态 = 电子个数 电子排布图 【洪特规则特例】 在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有_____的能量和 的稳定性(针对于pdf轨道)。 较低 较高 体系能量较低，原子较稳定 全充满：p6、d10、f14 半充满：p3、d5、f7 全空：p0、d0、f0 例：请写出Cr的电子排布式： 。 1s22s22p63s23p63d54s1 3d 4s ↑↓ Cr ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Cr ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 4s 经典习题 1．若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了（ ） A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 D 2.下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是（ ） A． B． C． D． B 3.在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，最直接的根据是（ ） A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．杂化轨道理论 D．洪特规则 D 经典习题 4.写出15P、25Mn的轨道表示式，并按要求填空。 15P： ，有 对电子对，有 个单电子。 25Mn： ______________________________________________________________________， 有 种空间运动状态，有 个单电子，属于半充满。 6 3 15 5 $